反应速率常数（k）是描述反应速率和浓度之间关系的参数。它表示在单位时间内，反应物浓度每增加一倍时，反应速率的增加倍数。反应速率常数可以通过实验测定得到。
活化能（Ea）是反应物必须克服的能垒，才能发生反应的能量。它决定了反应速率的快慢，活化能越高，反应速率越慢。通过测定不同温度下的反应速率，可以通过阿伦尼乌斯方程计算得到活化能。
反应级数（n）是描述反应速率与浓度之间的关系的参数。反应级数可以是正整数、负整数或分数，代表反应物浓度对反应速率的影响程度。例如，一级反应中，反应速率正比于反应物浓度的一次方。
反应机理是指描述反应发生过程中各个中间体和过渡态的形成和消失关系的步骤。反应机理包括反应的元反应步骤、反应中间体和过渡态的结构和数量。通过研究反应机理，可以更好地理解反应的发生过程。
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