初中化学实验题精选20道

（1）在实验加热过程中，交替推动两个注射器活塞的目的是：_____。

（2）写出该反应的文字表达式：_____。（3）小强测得的实验结果如表：反应前注射器中气体总体积16mL

反应后注射器中气体总体积

14mL

（4）由上表可以推算出小强测定的空气中氧气的体积分数_____（填大于，小于或等于）空气中氧气的实际体积分数。（5）造成实验出现误差的原因可能是：_____（填字母）。A没有交替缓慢推动两个注射器活塞

试卷第1页，总22页B读数时没有冷却至室温C加入的铜丝太多D加入的铜丝太少

2．为测定空气中氧气的含量，某同学打算设计如下图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温度为40℃）。请回答：

（1）在实验过程中，可以观察到白磷燃烧，产生大量白烟，活塞_____。移动最后停在刻度_____处。（2）由此实验可得出的结论：_____。

3．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

(1)写出图中标号①仪器的名称：_____________。

试卷第2页，总22页(2)实验室制取二氧化碳时，如需控制反应速率制得平稳气流，则发生装置最好选用_________(填字母)。

(3)用A装置制取氧气时需要将长颈漏斗下端伸入到锥形瓶中液面以下，目的是__________________。4．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①_____；②_____。（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填序号），请写出该反应的文字表达式：_____其中二氧化锰起_____作用。

（3）用D装置收集氧气的依据是_____，检验氧气是否集满的方法是_____。若要制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置组合_____（填字母）；若用F装置充满水来收集氧气，气体应从_____（填a或b）端通入。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

试卷第3页，总22页5．结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出仪器名称：①是_____，②是_____。

（2）若用装置B和F组合制O2反应的化学方程式为_____，该反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有_____（填序号）。①控制反应物的滴加速率反应物的浓度

（3）通常状况下，甲烷密度小于空气，难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量甲烷，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是_____。

（4）若用C装置制取氢气，应将锌粒放在有孔塑料板的_____（填“上面”或“下面”），它的优点是_____反应的化学方程式为_____。

6．观看下图后回答:

②用小一些的锥形瓶

③减小

试卷第4页，总22页(1)写出有关仪器的名称a_______b_______

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选(填序号,以下同)_______,收集装置应选_______。在正确选择的发生装置中还存在一个缺陷,改进的方法是_______这样做的目的是_______。用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_______。

(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是_______,收集装置是_______。所用药品是(填名称)_______,所发生的化学反应方程式是_______

7．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。

（1）标号a的仪器名称是______________

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择_______________(填字母，下同)，发生反应的化学方程式为____________

试卷第5页，总22页（3）实验室制取二氧化碳时，了便于控制反应，组装发生装置应选择_________；用G装置检验二氧化碳收集满的方法是____________________

8．某化学兴趣小组探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。下图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①_____。

（2）小诗同学可选用上图中_____（填序号）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置。小楠同学认为若选用图甲作为发生装置会更好，甲装置的优点是_____。检验二氧化碳集满的方法是_____。

（3）小婧同学利用装置F进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，用化学方程式表示F中颜色变化的原因_____。

试卷第6页，总22页（4）小铃同学若用装置G干燥生成的二氧化碳气体，那么二氧化碳气体从G装置_____（填“长”或“短”）管进入。（5）图乙装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验的结果_____（填“有”或“没有”）明显影响。

（6）小亮同学检验生成的二氧化碳气体，把二氧化碳气体通入澄清石灰水中，现象是_____；反应的化学方程式为_____。（7）小明同学将生成的二氧化碳气体通入如图装置，观察到烧杯中的现象是_____；说明二氧化碳的性质有_____。

9．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。

（1）实验室制取气体时均应先检查装置的__。

试卷第7页，总22页（2）某同学用F装置收集一瓶纯净的氧气，其操作如下：将先将F装置内装满水，气体应从__（填“a”或“b”）进。（3）已知MnO2固体和浓盐酸（HCl）混合共热生成二氯化锰（MnCl2）、氯气（Cl2）和一种氧化物其反应方程式为__。实验室可利用此反应制取氯气应选用__做气体发生装置。10．根据下列实验装置图,回答问题:(1)实验仪器的名称:a_______;b_______

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为:_______,若用高锰

酸钾制取氧气，A发生装置有一处不足,请指出不足之处_______。要收集到较纯净的氧气,应该选用的收集装置(填序号)_______。(3)实验室制取二氧化碳气体的装置组合是_______(填序号),反应的化学方程式为_______。

11．实验室中定量测定空气中氧气的含量，可以采用下图装置一来完成，因为铜和氧气在加热的条件下能生成黑色的氧化铜固体，该实验的生成物对环境无影响，现象直观。下面我们一起来完成相关练习。

试卷第8页，总22页(1)实验中，反应的原理为_________________(用文字表达式表示)；

(2)装置一比装置二更合理，理由是________________；(3)根据下表提供的实验数据，完成下表：硬质玻璃管中空气的体积30mL

反应前注射器中空气体积20mL

反应后注射器中气体体积12mL

实验测得空气中氧气的体积分数___

(4)定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)，而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果____(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

(5)用如图所示装置来测定空气中氧气的量,对该实验认识错误的是___

试卷第9页，总22页A铜粉用量的多少，会影响实验结果B气球的作用是调节气压，使氧气完全反应C实验结束后冷却到室温才能读数

D在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5

E实验中会看到玻璃管中固体由黑色逐渐变为红色12．氢气是理想的能源。一、利用太阳能制取氢气

图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。

试卷第10页，总22页(1)途径一的“电解水”过程中，将电能转化为___________能。(2)图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题：

①科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学表达式：___________。

②该反应前后催化剂的质量和___________均不发生改变。③1000~1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是___________。

④图中曲线A对应的微粒是___________。

(3)镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是___________。

(4)一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为___________。

试卷第11页，总22页二、实验室制取氢气

实验室可利用Zn与稀H2SO4的反应制取H2。(1)Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学表达式___________。

(2)为探究影响Zn与稀H2SO4反应快慢的因素，进行以下三组

实验：室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀H2SO4反应，测量产生10mLH2(通常状况)所需的时间，下表为实验数据：实验编号123

硫酸的质量分数硫酸的体积/%101040

/mL101010

锌粒的质量时间/g121

/s78579

①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积H2所需时间___________(选填“越短”或“越长”)。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀H2SO4反应快慢影响较大的因素是___________。三、用氢气合成氨

一定条件下，将体积比为1∶3的N2和H2反应合成氨气，流程如图所示。氨气可用于制造氮肥。

试卷第12页，总22页(1)利用N2和O2的___________不同可分离液态空气得到N2。(2)甲烷(CH4)和H2O高温下反应得到CO

和原料气H2，该反应的化学表达式为___________。

(3)如图，从“合成塔”中出来的气体是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

(4)如图是常见氮肥包装标签的主要文字(杂质中不含氮元素)。请计算：

①碳酸氢铵中氮元素的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)

②这包氮肥中氮元素的质量是___________Kg。

③这包氮肥与___________Kg铵(NH4NO3)的含氮量相等。13．中和反应是一类重要的化学反应，小明同学利用图①装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图②和图③

试卷第13页，总22页(1)图①烧杯中发生反应的化学方程式为_______；仪器A中溶液的溶质是_______(填化学式)；图③中V的数值最接近_______(填“6”、“12”或“16”)。

(2)图②中c→d所示溶液中Na2SO4的质量_____(填写增加或减少或不变)；b点所示烧杯中溶液的溶质是_____(填写化学式)。(3)图③中e→f变化趋势可说明该反应_____(填写吸收或放出)热量；实验过程中小明同学取出少许溶液于试管中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，小明得出了反应进程接近d点的结论，你认为小明同学的说法是否正确____(填写是或否)原因是_____。14．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：

试卷第14页，总22页（1）写出图中仪器a、b的名称：a________，b________。（2）猜想一：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃。实验室制取该气体的化学方程式：________，基本反应类型是________。想制取该气体，实验装置应选________（填序号），如

用图中F装置收集该气体，气体应从________端（填“①”或“②”）导入。

（3）猜想二：我认为产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。实验室制取该气体的化学方程式是________。发生装置选取________〔填序号，下同〕收集装置选取________。如何判断气体已经集满？_________。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷的实验装置应选________（填序号)

15．在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择_______（填写字母标号，下同），反应化学方程式为_______。

试卷第15页，总22页（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择_______，硫酸铜溶液的作用是________。

（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择_________上述装置中，能用于收集甲烷的是________。

（4）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是_____。

A①③⑤B②③④C①②④⑤D③

上述装置①的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是________。写出①中发生的化学方程式_________。

16．根据如图所示装置图，回答有关问题：

试卷第16页，总22页（1）写出图中标号仪器的名称a______________；b______________；

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理：______________；发生装置选用C装置代替B装置的优点是______________，如果用E装置收集氢气，气体从______________（选填“c”或“d”）端进入，若选择D装置收集H2，何时开始收集______________；（3）F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象______________。17．下图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：

（1）仪器名称：a_____，b_____。

试卷第17页，总22页（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_____，反应的化学方程式为_____。

（3）B、C、D三个装置都可用来制取二氧化碳，与C装置相比，D装置操作上的优点是_____；写出制取该气体的化学反应方程式：_____；若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中I瓶中盛放的试剂是_____（填名称），请将图E补充完整_____。18．根据如图所示装置回答问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。(2)利用一种紫黑色固取氧气：

①反应的化学方程式为___________，选择的发生装置为___________(填标号)。

②从燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧的原因___________。③用装置D来收集该气体，实验结束后应先将导管移出水面，再熄火酒精灯，原因是___________。(3)实验室制取二氧化碳：

①反应的化学方程式为___________，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是___________。

试卷第18页，总22页②如果利用E装置收集二氧化碳，气体应从___________端通入(填“c”或“d”)。

③用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是___________。若要定量测定收集到的一氧化碳气体体积，可在f导管口连接___________(填仪器名称)。

19．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

(1)写出图中指定仪器的名称：乙___________

(2)实验室若选B装置作为制取O2和CO2的发生装置，请分别写出制取O2和CO2的反应的化学方程式：___________、___________。

(3)收集CO2应选择___________装置，检验CO2收集满瓶的方法是___________

(4)若要检验气体是否为CO2，应选择装置___________(填序号)，气体应从___________(填“a”或“b”)处通入，该装置中观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式是___________。(5)烧杯H中放有两只燃着的蜡烛，若将二氧化碳气体从导管通入烧杯中，观察到的实验现象是___________，证明CO2具有

试卷第19页，总22页___________的性质。

(6)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气的发生装

置可以选择___________(填序号)，收集装置可以选择___________。

三、科学探究题

20．实验一：在探究镁条性质的实验中，甲、乙两位同学的实验记录如下：

甲：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。

乙：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。

已知：化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。

（1）差异分析：你认为甲同学在实验过程中缺少了哪一个步骤：___________。

试卷第20页，总22页（2）镁在空气中燃烧的化学符号表达式为____________。（3）研究小组的同学对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡胶塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶并打开仪器（如图1所示）。一段时间后，得到气体压强与时间的关系曲线图（如图2所示）。

到C点烧瓶内气压达到最大值说明___________，CD段气压逐渐下降的原因是___________。

（4）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是______（填字母）。a镁条的表面积度

实验二：探究制取氧气的适宜催化剂

某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定，不与其他物质发生反应）作为催化剂支架，制备负载等量催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。

（实验过程）取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器（如图3所示）。

试卷第21页，总22页b白醋的浓度c温

用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图4所示（猪肝研磨液富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质，温度升高时，其活性会降低）。（实验分析）

（1）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是____________。（2）a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是__________。

（3）a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮起来，主要原因____________。

（4）前50s内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能的原因是____________。

（5）从实验曲线看，催化效果较好。反应温和的催化剂是___________。

（6）实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是___________。

试卷第22页，总22页1．使空气中的氧气充分反应ABD【分析】

铜和氧气加热生成氧化铜。【详解】

铜氧气氧化铜

加热

小于

（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应；

（2）铜和氧气加热生成氧化铜，实验中反应的文字表达式为

铜氧气氧化铜；

加热

（4）氧气体积约占空气体积的五分之一；铜和氧气反应消耗了氧气，装置中压强减小，活塞移动，活塞移动的体积就是消耗氧气的体积；反应前注射器内气体总体积为16mL，反应后注射器

1614

100%=12.5%，内气体总体积为14mL，空气中氧气的含量为16故测定的空气中氧气的体积分数小于21%；

（5）造成该实验出现误差的原因可能是没有交替缓缓推动两个注射器活塞氧气反应不充分或读数时没有冷却至室温气体膨胀或加入铜丝量太少氧气没有被全部消耗等，故选ABD。【点睛】

答案第1页，总29页空气中氧气体积约占空气总体积的21%。2．先向上然后向下【详解】

（1）实验过程中，可以观察到：白磷燃烧产生大量白烟，由于燃烧放热，造成装置内的压强增大，所以活塞先向上移动，燃烧结束后由于温度降低，氧气被耗尽，装置内的压强减小，活塞在向下移动，最后停在刻度4处；

（2）又开始刻度指在5到试验后指在4处，可得到结论氧气约

1

占空气总体积的。

氧气约占空气体积的

153．长颈漏斗【详解】

B液封，防止氧气从长颈漏斗逸出

（1）据图可知，①是长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳，反应条件为常温，不需要加热，反应物的状态是固体与液体反应（大理石和稀盐酸），需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用分液漏斗，所以发生装置最好选用B，故填B；

（3）长颈漏斗的下端伸入到锥形瓶中液面以下的目的是防止气体从长颈漏斗中逸出，故填：液封，防止氧气从长颈漏斗逸出。

答案第2页，总29页4．锥形瓶集气瓶A

水+氧气过氧化氢二氧化锰

催化

氧气密度大于空气了

AC或BC

b

带火星木条放在瓶口，木条复燃，说明满

B

E

【详解】

（1）仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶；

（2）双氧水和二氧化锰来制取氧气时，是固液不加热反应，可选用的发生装置是A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和

水+氧气；其中二氧氧气，该反应的文字表达式：过氧化氢二氧化锰

化锰起催化作用；

（3）用D装置收集氧气的依据是氧气密度大于空气，氧气有助燃性，检验氧气是否集满的方法是带火星木条放在瓶口，木条复燃，说明满了；氯酸钾制氧气是固体加热反应，发生装置选B，双氧水和二氧化锰来制取氧气时，是固液不加热反应，可选用的

发生装置是A；收集较纯净的氧气选择排水法收集，装置选择C；若用F装置充满水来收集氧气，氧气密度大于水，气体应从b端通入；

（4）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，可选用的发生装置是固固加热型发生装置选B；氨气密度比空气小、极易溶

答案第3页，总29页于水，可用向下排空气法，选择收集装置E。【点睛】

选择发生装置需考虑的因素是反应物的状态和反应条件。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。5．酒精灯①③

分液漏斗

上面

2H2O2MnO22H2O+O2

放出

AE或AF可以控制反应的发生和停止

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2

【详解】

（1）仪器名称：①是酒精灯，②是分液漏斗。

（2）装置B是固液常温型装置，适合过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：

2H2O2MnO22H2O+O2，该反应放出热量。若锥形瓶内反应过于剧

烈，控制反应物的滴加速率、减小反应物的浓度都可以降低反应速率，用小一些的锥形瓶会造成危险，故选①③。

（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量甲烷，反应物是固体，反应需要加热，选A发生装置，甲烷

答案第4页，总29页密度小于空气，难溶于水，可以用向下排空气法和排水法收集，选E或F收集装置。故制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是AE或AF。

（4）若用C装置制取氢气，应将锌粒放在有孔塑料板的上面，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用长颈漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应。想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，故优点是可以控制反应的发生和停止。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2。6．酒精灯

铁架台

A

C或E

试管口塞一团棉花

防止高锰酸钾粉末堵塞导气管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑石和稀盐酸【详解】

（1）由图可知a为酒精灯，b为铁架台，故填：酒精灯；铁架台。

ΔBC石灰石或大理

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

答案第5页，总29页（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置应选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置应选C或E，在正确选择的发生装置中还存在一个缺陷,改进的方法是试管口塞一团棉花，这样做的目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；C或E；试管口塞一团棉花；防止高锰酸钾粉末堵塞导气管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

ΔΔ（3）实验室制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集装置是C，所用药品是石灰石或大理石和稀盐酸，所发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：石灰石或大理石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。7．锥形瓶

BD

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

ΔAC

燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满【详解】

答案第6页，总29页（1）由图可知a为锥形瓶，故填：锥形瓶。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择BD，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：BD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）实验室制取二氧化碳时，了便于控制反应，组装发生装置应选择AC，可以控制反应速度；用G装置检验二氧化碳收集满的方法是燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满，

ΔΔ故填：AC；燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满。8．长颈漏斗

BD

可以控制反应的发生与停止

将燃着

的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则集满长

防止二氧化碳溶于水（合理即可）

CO2+H2O=H2CO3没有

澄清石灰下层的蜡烛

水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

先熄灭，上层的蜡烛后熄灭不支持燃烧【详解】

二氧化碳密度比空气大，不燃烧

（1）据图可知，仪器①是长颈漏斗；

（2）实验室利用石灰石或大理石和盐酸反应制取二氧化碳，该

答案第7页，总29页反应不需加热，属于固—液常温型，可选用发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，应选装置D。可选用上图中BD组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置；

若选用图甲作为发生装置其优点是可以控制反应的发生与停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；

二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则集满；（3）二氧化碳和紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，可以使紫色石蕊溶液变红色，其反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

（4）装置G干燥气体应该是长进短出，所以，二氧化碳从长管进；

（5）图乙装置可用于测量生成二氧化碳气体的体积，在水面上放一层植物油是为了防止二氧化碳溶于水；

进入集气瓶内的气体体积等于排出的水的体积，植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响；

答案第8页，总29页（6）二氧化碳通入澄清的石灰水，生成难溶于水的碳酸钙，澄清石灰水变浑浊

二氧化碳通入澄清的石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（7）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，气体通过小孔以后能观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；

二氧化碳先熄灭下层的蜡烛，再熄灭上层的蜡烛，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。【点睛】

发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。9．气密性A【分析】

（1）根据制取气体的步骤进行分析；

（2）根据装置F的特点和氧气的性质进行分析；

b

MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O

Δ答案第9页，总29页（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。【详解】

（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；故填：气密性；（2）氧气不易溶于水，密度比水小，某同学用F装置收集一瓶纯净的氧气，其操作如下：将先将F装置内装满水，气体应从b进；故填：b；

（3）MnO2固体和浓盐酸（HCl）混合共热生成二氯化锰（MnCl2）、氯气（Cl2）和水（H2O），反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O；该反应属于固、液加热型，适合用装置A作发生装置，故填：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O；A。【点睛】

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

答案第10页，总29页

10．试管集气瓶2KClO3MnO2Δ

2KCl+3O2

试管口没有放一团棉花

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2

EB、C

【详解】

（1）实验仪器的名称a为试管，b为集气瓶。

（2）A装置是固体加热制取氧气，试管口没有放一团棉花，适合氯酸钾制取氧气，氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：

2KClO3MnO2Δ

2KCl+3O2，若用高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸

钾粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，A装置的不足之处是试管口没有放一团棉花。氧气不易溶于水，密度比空气大，可以用排水法和向上排空气法收集，但排水法收集的氧气更纯净。应选E作为收集装置。

（3）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应不需要

答案第11页，总29页加热，选固液常温型发生装置，选B，二氧化碳密度比空气大，可选用C收集。反应的化学方程式为：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2。

加热氧化铜11．铜+氧气

装置一能让空气更易流通，全部通

16%

偏小

DE

过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；【详解】

(1)实验中，反应的原理为铜和氧气在加热条件下反应生成氧化

氧化铜；铜，该反应的文字表达式为：铜氧气加热

(2)装置二与装置一比较，装置一中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；

(3)注射器内气体减少的量就是氧气的体积，空气的体积是反应前注射器内和玻璃管内气体总和，则实验测得空气中氧气的体积分数为

20－12

×100%=16%

30 + 20(4)如果反应前气球中存在气体，反应后将气球内的气体全部挤出再读数，气球内的空气占据了一定的体积，会使结果偏小；(5)A、如果铜粉用量太少，会导致氧气不能完全反应，使测定结果偏小，影响实验结果，正确；

答案第12页，总29页B、在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替推

拉注射器活塞，气球的作用是调节气压，使氧气完全反应，正确；C、实验结束冷却到室温才能读数，否则气体因受热膨胀，导致体积减少的量偏少，测定结果偏小，正确；

D、在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内和玻璃管内气体总体积的1/5，错误；

E、铜粉是红色，氧化铜是黑色，实验中玻璃管中固体由红色铜粉逐渐变为黑色氧化铜，错误。故选DE。12．化学

H2+O2H2O催化剂光照化学性质没有达到水反

应所需的温度(没有达到水分解所需的温度，或水没有发生分解)H(或氢原子)

作保护气，防止金属被氧化

越短

高温AlH3Zn+

ZnSO4+H2H2SO4硫酸的质量分数(硫酸的

混合物

浓度给分)17.7%【详解】

8.4

沸点

24

CH4+H2OCO+H2一、（1）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为化学能。（2）①在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，

答案第13页，总29页H2O2；化学表达式是：H2O光

催化剂

②根据催化剂的定义，该反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变；

③1000～1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是没有达到水反应所需的温度(没有达到水分解所需的温度，或水没有发生分解)。

④由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A对应的微粒是H(或氢原子)；

（3）氩气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气的目的是防止熔炼时镁、铜与氧气反应；

110%10%

：1:3，（4）化合物中铝原子与氢原子的个数比为：271所以该化合物的化学式为AlH3。

二、（1）Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学表达式：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2。

（2）①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积H2所需

答案第14页，总29页时间越短。

②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀H2SO4反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。

三、（1）利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压

降温变成液态，然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学表达式为：CH4H2OCOH2。

高温（3）一定条件下，将体积比为1：3的N2和H2反应合成氨气，从“合成塔”中出来的气体有氨气、氢气等，属于混合物。（4）①碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：

14

100%17.7%。

141512163②这包氮肥中氮元素的质量是：50kg×16.8%=8.4kg。③设这包氮肥质量为x，与铵的含氮量相等。

8.4kgx

142

100%

14214163解得：x=24kg。

故这包氮肥与24Kg铵的含氮量相等。

答案第15页，总29页13．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O变

Na2SO4和NaOH

放出

否

H2SO412不

生成的硫酸钠也会

与氯化钡溶液反应生成白色沉淀【详解】

（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；根据图②，起始的pH大于7，为碱性，故是硫酸向氢氧化钠溶液中滴加，仪器A中是硫酸溶液，溶质是H2SO4；根据图②和图③的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，pH=7，所以图③中V的数值最接近12。

（2）图②中c时恰好完全反应，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，图②中b点所示溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，化学式为：Na2SO4和NaOH。

（3）根据图③中，e→f曲线变化可知随着反应进行，溶液的温度升高，说明该反应为放热反应。溶液中硫酸和硫酸钠都会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能根据产生白色沉淀就判断反应进程接近d点的结论。

答案第16页，总29页14．试管BC或BDDAE【详解】

集气瓶②

2H2O2MnO2

2H2O+O2↑分解反应

BAC或

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明已集满

（1）a是试管，b是集气瓶；

（2）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，实验室制取氧气的方法有过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为：

2H2O2MnO22H2O+O2在化学反应中，一种反应物生成两种及两种以上其他物质的反应叫做分解反应，有“一变多”的特征，所以该反应为分解反应。

该反应不用加热，所以发生装置应选B。因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以用向上排气法D或者排水法C

收集。故制取装置可以用BC或BD。用F收集气体应从②进入，水从①排出。

（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，二氧化碳和氢

答案第17页，总29页氧化钙反应生成白色的碳酸钙和水。实验室制取该气体是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2

该反应不用加热，发生装置选B；因为二氧化碳密度比空气大，且可以溶于水，所以收集装置用向上排气法D装置。由于二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明已集满。（4）制取甲烷的反应是加热固体，所以发生装置选Ａ，由于甲烷密度比空气小，且难溶于水，所以收集装置可以选用排水法C或者向下排气法E，故制取装置可以用AC或AE。15．BD化剂

BD

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

E、F

C

ΔAC作催

抽拉（或提起）粗铜丝，使铜网

兜与液体脱离接触【详解】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

①用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，组装发生装置应选择BD；

②加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

答案第18页，总29页Δ③用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，属于液体

混合不需加热型，为了便于控制反应，组装发生装置应选择AC；④硫酸铜溶液的作用是作催化剂，起催化作用；

⑤用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固体混合加热型，组装发生装置应选择BD；

⑥甲烷难溶于水、密度比空气小，上述装置中，能用于收集甲烷的是E、F；

⑦装置①通过抽拉（或提起）粗铜丝，控制铜网兜内石灰石与稀盐酸的接触，从而控制反应的发生与停止；装置②大理石通过玻璃珠放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止

水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行．故该装置能够使反应随时发生或停止；装置③因为是单孔橡皮塞，所以不能随时控制反应的发生和停止；装置④当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应变会停止；装置⑤可以通过控制注射器,让盐酸进入或不进入,从而控制盐酸与石灰石的接触,达到控制反应的发生或停止的目的。

答案第19页，总29页所以，能控制“反应随时发生与停止”的是①②④⑤，故选：C；⑧装置①使反应停止的操作是抽拉（或提起）粗铜丝，使铜网兜与液体脱离接触；

⑨石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。16．酒精灯

长颈漏斗

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

能控制反应的发生和停②、③不变红，①、④棉球

ΔCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑止

d

连续均匀气泡冒出

变红，且④先变红，①后变红。【详解】

（1）由图可知a为酒精灯，b为长颈漏斗，故填：酒精灯；长

答案第20页，总29页颈漏斗。

（2）A装置有棉花，可以防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，可用于高锰酸钾制氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑，发生装置选用C装置代替B装置的优点是能控制反应的发生和停止，大理石放于多孔隔板，稀盐酸从长颈漏斗加入，固液接触反应发生，关闭出口时，气体

Δ无法排出，气压增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开出口，气体排出，气压减小，液体从长颈漏斗进入试管，固液接触反应发生，如果用E装置收集氢气，氢气密度小于空气密度气体从d端进入，若选择D装置收集，证明氢气收集满了的方法（或现象）是瓶口有大气泡冒出，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

ΔCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑；能控制反应的发生和停止；d；连续均匀气泡冒出。

（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，棉球变红，通入二氧化碳钱棉球都不变红，通入二

答案第21页，总29页氧化碳之后②、③不变红，①、④棉球变红，且④先变红，①再变红，说明CO2密度大于空气且能与水反应，故填：②、③不变红，①、④棉球变红，且④先变红，①后变红。17．长颈漏斗

锥形瓶

A

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2

能控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2

浓硫酸

【详解】

（1）仪器a是长颈漏斗，方便加液体药品，仪器b是锥形瓶，是常用的反应容器，故填：长颈漏斗；锥形瓶。

（2）如果用高锰酸钾制氧气的反应物是固态，反应条件是加热，故选固固加热型装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO42KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2。

ΔK2MnO4+MnO2+O2故填：A；

（3）B装置的优点是可以控制反应的速率；D装置的优点是可

答案第22页，总29页以控制反应的发生和停止，把试管拿出，固液分离反应停止；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，故二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故填：能控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2；

浓硫酸；。

18．铁架台集气瓶

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2

A

温度没有达到棉花着火点

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

防止水槽中水倒吸导致试管炸裂；

可以控制反应的发生和停止

c量筒

隔离开二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水或与水反应

【分析】

实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、双氧水和二氧化锰等药品来制取氧气，发生装置常用固固加热装置和固液常温装置，收集氧气的方法为排水法或向上排空气法；实验室常用大理石或

答案第23页，总29页石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液常温下，用向上排空气法收集二氧化碳。【详解】

（1）①是铁架台；②是集气瓶；

（2）紫黑色固体是高锰酸钾，故①的反应方程式为：

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2；该反应是加热固体，故选择的发生

装置为A；

②加热高锰酸钾产生氧气，且棉花也是可燃物，故棉花没有燃烧的原因是：温度没有达到着火点；

③加热高锰酸钾制氧气，实验结束时，停止加热，试管温度降低，压强减小，如果此时没有提前将导管移出水面，水沿着导管被倒吸入试管，使热的试管遇冷炸裂，故实验结束后应先将导管移出

水面，再熄火酒精灯，原因是：防止水槽中水倒吸导致试管炸裂；（3）①实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸，故反应方程式为：CaCO32HCl＝CaCl2+H2O+CO2；反应装置选用固液常温装置，B、C装置都属于固液常温装置，但C装置可以控制反应的发生和停止，故用C装置代替B装置作为发生装置，其

答案第24页，总29页优点是：可以控制反应的发生和停止；

②因二氧化碳的密度比空气的密度大，故用E装置收集氧气时，二氧化碳将空气从上方排出去，故气体应从c端通入；③二氧化碳能溶于水，且还能与水反应，故不能直接用排水法收集氧气，但二氧化碳不与植物油反应，且不溶于植物油，故在水面上覆盖一层植物油，就可以将二氧化碳和水隔离开来，避免消耗二氧化碳了，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是：隔离开二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水或与水反应；一氧化碳有毒，且是气体，故用F装置收集一氧化碳，测量排出的水的体积即可得所收集的一氧化碳的体积，故在f管口连接量筒。【点睛】

实验室制取气体根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性以及是否与空气中的成分或水发生反应来确定该用什么方法收集。19．长颈漏斗

2H2O2

MnO2

2H2O+O2

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2

CF

将燃着的木条放在集气瓶a

澄清石灰水变浑浊

口，若木条熄灭则收集满

答案第25页，总29页CO2+Ca(OH)2＝CaCO3H2O下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄

A

D

灭密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧

【详解】

(1)乙的名称：长颈漏斗

(2)实验室若选B装置作为发生装置，属于“固液常温型”，制取氧气应选药品为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2

MnO2

2H2O+O2；制取二氧化

碳应选药品为石灰石和稀盐酸，石灰石和稀盐酸反应生成氯化

钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2。(3)二氧化碳的密度比空气大且溶于水，可以用向上排空气法收集，收集CO2应选择C装置，，检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则收集满。

(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验气体是否为CO2，应选择装置F，气体应从a处通入，观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3H2O。

答案第26页，总29页(5)观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明CO2具有密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧的性质。(6)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取氨气，属于“固体加热型”，发生装置可以选择A，由于氨气密度比空气小，极易溶于水，可以用向下排空气法收集，收集装置可以选择D。20．打磨镁条

点燃MgOMg+O2

此时反应结束反应结

c

束温度逐渐降低恢复至室温，气体体积减小，压强逐渐减小Fe2O3瓶内气压过大导致瓶塞被弹出

产生的大量气体附

着在小球表面，浮力增大过氧化氢分解是放热反应，随着反

CuO

随着反

应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快

应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低【分析】

本题利用数字化实验，对镁条的性质和制取氧气的适宜催化剂展开探究，读懂图像信息是解题的关键。【详解】

实验一：（1）甲、乙两位同学的实验记录如下：

答案第27页，总29页甲：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。

乙：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。

出现如此差异是因为镁的化学性质较活泼，在常温下能够和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，故在实验前应该先打磨镁条，去除表面的氧化物；

点燃MgOMg+O（2）镁在空气中燃烧的化学符号表达式为；2（3）镁和白醋的反应会生成氢气且反应放热，所以气压不断增大，到C点烧瓶内气压达到最大值，之后又开始下降说明此时反应结束，CD段气压逐渐下降的原因是反应结束温度逐渐降低恢复至室温，气体体积减小，压强逐渐减小；

（4）镁和白醋的反应放热，随着反应的进行，温度逐渐上升，故导致变快的主要因素是温度，选c；

实验二：（1）由图像分析可知，相同时间内产生气体体积最少

的是d曲线，故上述四种催化剂中催化效果最差的物质是Fe2O3；

答案第28页，总29页（2）a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致瓶塞被弹出；

（3）a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮起来，主要原因是产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大；

（4）前50s内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能的原因是过氧化氢分解是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，使反应速率加快；

（5）从实验曲线看，催化效果较好,反应温和的催化剂是CuO。（6）实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低。

答案第29页，总29页