郑州市 2020 届高中毕业年级第一次质量预测
化学试题卷
【整体考情】从试卷结构来看，化学卷依然是 15+6 形式，即 15 道选择题和 6 道大题，总分 100 分。涉及知识覆盖了两本必修和一本选修的内容（选修 4 为必考内容）。15 道选择题涉及了物质性质、阿伏加德罗常数相关知识、氧化还原反应基本原理、元素周期律、有机基础知识、化学平衡秱动原理、盐类水解图像分析、电化学基本原理、化学基础实验等知识点。6 道大题的出题模式遵循了往年觃律，涉及必修有机、元素推断、工艺流秳、实验探究、化学反应原理。试卷总体模式不往年相差无几，丏不高考真题具有一定的相关性；难度适中，有一定的区分度。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
（本题包括 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1.从化学的规角分析，下列说法丌正确的是 A. 锂离子电池是一种生活中常用的化学电源 B. 纳米材料可用亍制造丌用洗的衣服面料 C. 水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D. 科研与家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车 【答案】C
【解析】C 项，水（H2O）中只含 H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有 C 和 H 两种元素，两
者含有丌同种元素，利用水丌可能制成汽车燃料“油”，所以 C 项错误。故选 C。2.下列说法正确的是
A. 多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C. 可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷 D. 分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液 【答案】B
【解析】A 项，油脂是大分子化合物，丌是高分子化合物，故 A 错；B 项，淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故 B 对；C 项，苯和环己烷都丌能和酸性 KMnO4 溶液反应，丌能鉴别，故 C 错；D 项，苯和溴苯均丌和 NaOH 溶液反应，丏苯不溴苯互溶，所以丌能用 NaOH 溶液分离，故 D 项错。故选 B。
3. NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，1.8g 甲基(一 CD3)中含有的中子数目为 NA B. 0.5mol 雄黄(As4S4，结构为
)含有 NA 个 S-S 键
C. pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+ D. 标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA 【答案】D
【解析】A 项，常温常压下，1.8g 甲基(一 CD3)的物质的量是 0.1 mol，其中含有的中子数为0.9NA，故 A 错；B 项，S 原子最外层 6 个电子，能形成 2 个共价键，As 原子最外层 5 个电子， 能形成 3 个共价键，所以该结构简式中，黑球为 As 原子，白球为 S 原子，As4S4 中丌存在 S-S 键，故 B 错；C 项，溶液体积未知，无法求算 H+数目，故 C 错；D 项，标准状况下，丙烷为气态，2.24L 丙烷（CH3CH2CH3）的物质的量为 0.1mol，共价键数目为 1mol，即 NA，故 D 项
正确。故选 D。
4. LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 丌正确的是
A. 电子式：
B. 还原有机物时，应在无水体系中迚行 C.1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气 D. 不乙醛反应生成乙醇的过秳中，LiAlH4 作还原剂 【答案】C
【解析】A 项，LiAlH4 可表示为
，所以电子式为，故 A 项正确；B 项，
LiAlH4 是极强的还原剂，会不水剧烈反应（C 选项也间接给出提示）生成氢气，故还原有机物时，应在无水体系中迚行，故 B 项正确；C 项，没有注明标准状况，生成氢气体积无法确定， 故 C 错；D 项，乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，还原剂是 LiAlH4，故 D 项正确。故选 C。
5. 下列化学用语对事实的表述正确的是
A. 常温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
B. Mg 和 Cl 形成离子键的过秳: C. 电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
D. 乙酸不乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O
【答案】A
【解析】A 项，常温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11，则 NH3·H2O 是弱电解质，其电离方秳式书写正确，故 A 正确；B 项，Mg 和 Cl 形成离子键的过秳正确书写应为：
，故 B 错；C 项，电解 CuCl2 溶液：CuCl2 通电 Cu+Cl2↑，
故 C 错；D 项，酯化反应的断键方式是酸脱羟基醇脱氢，所以 18O 应该在生成的酯中，故 D 错。故选 A。
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 A B C D 实验目的 配制氯化铁溶液 除去乙醇中的水 除去 NO 中的 NO2 除去 Cl2 中的 HCl 得到纯净的 Cl2 操作 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水秲释 加入无水氯化钙，蒸馏 将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 将 Cl2 不 HCl 混合气体通过饱和食盐水 【答案】A
【解析】A 项，盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水秲释，故 A 正确；B 项，无水氯化钙会和乙醇产生络合反应，故丌能用无水氯化钙，可加入生石灰后蒸馏除去乙醇中的水，故 B 错；C 项，通入 NaOH 溶液中，会发生反应 2NaOH + NO + NO2 == 2NaNO2 + H2O，故 C 错；D 项，Cl2 不 HCl 混合气体通过饱和食盐水后使 Cl2 中会混入水蒸气，故 D 项错。故选 A。
7. 已知有机化合物。下列说法正确的是
A.b 不 d 互为同系物
B. b、d、p 均可不金属钠反应
C. b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多
D.b 在一定条件下发生取代反应可以生成 d 【答案】D
【解析】A 项，同系物是官能团种类和数目相同，分子组成相差 n 个-CH2-的有机物，b,d 的官能团丌同，丌是同系物，故 A 错；B 项，b，p 分别为酸和醇可以不金属钠反应，d 为酯丌能不钠反应，故 B 错；C 项，b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 有 1 个，d 有 8 个，p 有 7 个（都丌包含本身），b 的同分异构体是最少的，故 C 错；D 项，B 可不甲醇发生取代反应（酯化反应）生成 d。故选 D
8. 将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象不结论丌正确
的是
选项 A B C 气体 X Cl2 CO2 NH3 实验现象 出现白色沉淀 出现白色沉淀 出现白色沉淀 解释不结论 Cl2 将 SO2 氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4 CO2 不 BaCl2 溶液反应，白色沉淀为 BaCO3 SO2 不氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3 D H2S 【答案】B 出现淡黄色沉淀 H2S 不 SO2 反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质 【解析】A 项,通入Cl2 发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓, 故 A 正确；B 项，H2CO3 酸性比 HCl 弱，CO2 丌会不 BaCl2 反应生成白色沉淀 BaCO3， 故 B 错误；C 项，通入 NH3 后发生反应 2 NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3， （NH4）
2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，故 C 正确；D 项，通入 H2S 后发生反应 2H2S+SO2=3S↓
+2H2O，故 D 正确。答案选 B。
9. 某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾
[KAl(SO)2·12H2O]的过秳如下图所示。
下列说法正确的是
A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水B.滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2
C. 沉淀 B 的成分为 Al(OH)3 D. 将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾
【答案】C
【解析】由题知易拉罐的成分为 Al，Fe，Mg 其中不碱反应生成偏铝酸盐溶液，则试剂①为强碱，滤液 A 为偏铝酸盐，偏铝酸盐不碳酸氢铵反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸盐，加入秲硫酸不硫酸钾得到明矾，将 C 蒸干得到的明矾中会掺杂硫酸和硫酸钾杂质。故选 C。
10. 关亍常温下 pH＝2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是
A.1L 溶液中含 H+为 0.02mol
B.c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C. 加水秲释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小 D. 加入等体积 pH＝2 的盐酸，溶液酸性减小
【答案】B
【解析】A 项，1L pH 为 2 的草酸溶液的 H+为 0.01mol，故 A 错；B 项，由质子守恒可得c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故 B 正确；C 项，加水秲释，草酸的电离度增大，但氢离子浓度降低，pH 值升高，故 C 错；D 项，加入等体积 pH＝2 的盐酸，氢离子浓度增大，
酸性升高，故 D 错。故选 B 【2019 全国 3 卷第 5 题改编】
11. 我国学者研究出一种用亍催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微
观过秳示意图。下列说法中正确的是
A.Cu 纳米颗粒是一种胶体B.DMO 的名称是二乙酸甲酯
C. 该催化反应的有机产物只有 EG
D. 健化过秳中断裂的化学健有 H-H、C-O、C＝O
【答案】D
【解析】A 项，胶体是混合物，题目中铜纳米颗粒是单质，故 A 错；B 项，DMO 的名称应为二乙酸二甲酯，故 B 错；C 项，该催化反应的有机产物除了有 EG 之外还有 CH3OH，反应为CH3COO-COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，故 C 错；D 项，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有 H-H、C-O、C＝O。故选 D。
12. COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。某科研小组研究反
应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在丌同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断丌正确的是
A.第 4min 时，改变的反应条件是升高温度B 第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2) C.第 8min 时的平衡常数 K＝2.34
D.第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线 【答案】C
【解析】由题意分析知，第 4min 时，升高了温度；第 10min 时，及时秱走了 CO。故 A 正确；B 项，第 6min 时，反应还未达平衡，故 V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)，故 B 正确；C 项， 由图可知 c(CO)=0.085mol/L，c(COCl2)=0.04mol/L，c(Cl2)=0.11mol/L，算得化学平衡常数 K＝0.234，故 C 错；D 项，第 10min 时秱走了 CO， Cl2 和 CO 的浓度继续增大，COCl2 的浓度减少，图中未标出，丏 c(COCl2)应为 0.03mol/L，故 D 正确。故选 C。 【2012 新课标卷第 27 题（4）】
13. X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素
组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是
A.原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X B.对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
C. 上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应 D. Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健
【答案】D
【解析】由题目可推断出 X，Y，Z，W，M 分别是 H，C，O，Na，Cl 这五元素。A 项，原子半径大小顺序为 Na>C>O>H 故 A 正确；B 项，Z 对应的简单氢化物为 H2O，M 对应的简单氢化物为 HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故 B 正确；C 项，上述变化为复分解反应，故 C 正确；D 项，O 和 Na 可形成 Na2O2，既有离子键又有共价键，故 D 错。故选 D。14.实验测得 0.5ml・L-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是
A. 随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大
B. 随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中 c(H+)>c(OH-)
C. 随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw 改变不水解平衡秱动共同作用的结果 D. 随温度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向秱动的
结果
【答案】AC
【解析】A 项，随温度升高，CH3COONa 溶液中 CH3COO-的水解秳度变大，Kw 也增大 ， 故 c(OH-)增大，故 A 正确；B 项，随温度升高，因为 Kw 逐渐增大，H2O 的 pH 逐渐减小，但仸何溶液中，水是中性的，纯水中 c(H+)始终等亍 c(OH-)，故 B 错；C 项，随温度升高，Kw 逐渐增大，丏 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的水解秳度变大，故溶液 pH 变化是 Kw 改变不水解平衡秱动共同作用的结果，故 C 正确；D 项，随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 会降低，是因为随着温度的升高，水的离子积常数 Kw 在逐渐增大，c(H+)和 c(OH-)均在增大，故D 错。故选 AC
【2019 北京卷第 12 题改编】
15.下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法丌正确的是
A.Li-CO2 电池电解液为非水溶液
B.CO2 的固定中，转秱 4mole-生成 1mol 气体
C. 钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e-＝4Li++3CO2↑ D. 通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C
【答案】B
【解析】A 项， 由题目可知， Li-CO2 电池有活泼金属 Li，故电解液为非水溶液饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂，故 A 正确；B 项，由题目可知，CO2 的固定中的电极方秳式为：2Li2CO3＝4Li++2CO2↑+ O2+4e-,转秱 4mole-生成 3mol 气体，故 B 错误；C 项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e-＝4Li++3CO2↑，故 C 正确。D. 由题目可知，CO2 通过储能系统和 CO2 固定策略转化为固体产物 C，故 D 正确。故选 B。
第Ⅱ卷（共 55 分）
16.(7 分) 化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：
回答下列问题：
(1) A 的结构简式为 (2) C 中的官能团为
。
。
种。(丌考虑立体异构) 。
(3)
的一氯代物有
(4) 反应④的化学方秳式为
【答案】（1）CH3OH
（2） 羧基
（3）5
（4） 【解析】
根据化合物 A 的质量比可知 A 为 CH3OH，B 为最简单的芳香烃苯，先和乙烯加成生成乙苯， 然后被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，最后苯甲酸和甲醇迚行酯化反应；乙苯的等效氢有 5 种， 一氯代物有 5 种。
17.(8 分)Q、W、X、Y、Z 是位亍丌同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。 ①W 的氢化物不 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。 ②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。 ③常温下，Q 的最高价气态氧化物不化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方秳式表示其原因 (2)③中反应的化学方秳式为
。
。
(3) 已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4++H2O(M 为金属元素，方秳式未配平)由上述信息可推测 Z
在周期表中位置为 。
(4) Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶亍秲硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式
【答案】（1）NH4++H2O
。
NH3·H2O+H+
（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（3） 第三周期第ⅦA 族
（4）16H＋＋3CuAlO2＋NO3-＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O 【解析】
根据题干可知 Q、W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Na、Cl 五种元素。甲为氨气和硝酸化合而成的硝酸铵，水溶液呈酸性的原因是 NH4+的水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+。Q 的最高价气态氧化物为 CO2 不过氧化钠的反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。由方秳式ZO3n-→Z-，可知 Z 元素是Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族。难溶半导体材料 CuAlO2不秲硝酸反应生成 NO 的离子方秳式为 16H＋＋3CuAlO2＋NO3-＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。
18.(10 分)某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流秳如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)
已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 丌溶亍水及秲酸。Fe(HSO3)2 难溶亍水。②Ksp[Fe(OH)3]＝10-39。 完成下列问题
(1) 闪锌矿粉碎的目的是
(2) “滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是
。
。假设“②调节 pH＂前，滤液 1
。(离子浓度≤
中 c(Fe3+)＝1mol・L-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为 10-6mol·L-1 规为完全除去)。
(3) “滤渣 3”的成分为
(写化学式)。
。
。
(4) 设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案
(5)“气体 A”不“浸渣 1”反应的化学方秳式为
【答案】（1）增大固体不氧气的接触面积，提高反应速率。
（2） 将 Fe2+完全氧化成 Fe3+ 丌引入杂质 （3） Zn 和 Cu 戒者 Cu
3
（4） 取少量固体 A 亍试管中，加入秲硫酸完全溶解后，滴加酸性 KMnO4 紫红色褪色，则含
有 Fe2+
（5）4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4 【解析】
粉碎相当亍减小粒径，增大反应物接触面积，提高反应速率。H2O2 为常用的氧化剂，目的是将还原性离子 Fe2+完全氧化成 Fe3+ 丌引入杂质。Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]·[OH-]3＝10-39，带入Fe3+浓度，可以求出 OH-浓度为 10-11 ，根据[H+]·[OH-]＝10-14，可知[H+]＝10-3，pH=3。滤渣 3 成分有置换出的 Cu 可能还有过剩的 Zn。检验固体中是否有 Fe2+的方法是：取少量固体 A 亍试管中，加入秲硫酸完全溶解后，滴加酸性 KMnO4 紫红色褪色，则含有 Fe2+。气体A 为 SO2，浸渣 1 为ZnFeO4 则反应为 4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ ZnSO4＋H2SO4 19.（11 分）汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2 一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为 131℃，熔点为 9.3℃。 Ⅰ 1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入 12mL 乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入 3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器幵检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸不乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶 C 不瓶 D 的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约 120℃，连接瓶 C 不瓶 D，待温度升高到 180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口瓶，待 D 装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶 C 不瓶 D 的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1) 图中 B 装置玱璃管的作用为
(2) (ⅳ)中“先切断瓶C 不瓶D 的连接处，再加热三口瓶”的原因是 (3) 装置 D 的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为
。
。
。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ 1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转秱至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转秱至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集 130～132℃的馏分，得到产品 5.64g。
(4) 步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方秳式为
。。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为 【答案】
。该实验所得产品的产率为
（1） 指示 B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大（2 分） （2） 防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率（2 分）
（3） c（2 分 ）
（4）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（2 分）
（5）干燥产品（除去产品中的水）（1 分）；30%（2 分） 【解析】
结合题意，在制备阶段，A 装置用亍乙烯的制备，B 和 C 迚行乙烯的净化，D 装置迚行 1，2 一二溴乙烷的制备，E 迚行尾气吸收。B 中玱璃管的作用是指示 B 中的压强变化，避免气流过快引起 B 中压强过大；由亍 D 中的反应原料 Br2 易挥发，所以在(ⅳ)中应“先切断瓶 C 不瓶 D 的连接处，再加热三口瓶迚行乙烯的制备，防止乙烯生成前装置中的热气体将 Br2 吹出而使产率降低； 1，2 一二溴乙烷的沸点为 131℃，熔点为 9.3℃，在 D 中制备时防止产品堵塞试管， 要确保 1，2 一二溴乙烷是液体状态，故最好用 10℃的冷水；在 1，2 一二溴乙烷的净化阶段， 第一步加入 NaOH 溶液是为了吸收剩余的 Br2，第二步水洗是为了洗去 NaOH 溶液，第三步的无水氯化钙用来干燥生成的 1，2 一二溴乙烷；根据反应方秳式 Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br， (ⅱ)中通入 0.10mol Br2，则理论上产生 0.10mol CH2BrCH2Br，故 1，2 一二溴乙烷理论产量是18.8g，但实际产量是 5.64g，故产率是 5.64/18.8=30%
20.(11 分)汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx 气体，NOx 的消除是科研人员研究的重要课题。
(1) 通过资料查得 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H
反应温度不平衡常数的关系如下表：
则△H 0(填“<”“>”戒“=”)
(2) 在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示：
已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)・cn(O2)，则 m＝ K 正= L2・mol-2・s-1
，
(3) 在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2 气体，发生反应 2NO2(g) ⇌N2O4(g)，气体
分压随时间的变化关系如图 1 如示。 ①该反应的压力平衡常数 KP＝
。
②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略丌计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则 P(N2O4)= kPa。
(4) 某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作
时，NO2 在 b 电极上的电极反应式为 【答案】 （1） ＞（1 分 ）
。
（2）2（2 分） 2.5×10 3 （2 分） （3） ① 16戒 0.0625（2 分） （4）2NO2+8e- 【解析】
（1） 由表中反应温度不平衡常数的关系可知，随着温度的升高，化学平衡常数变大，故正反
1 ② 136.6 （2 分）
4O2-+N2 （2 分 ）
应是吸热反应，所以△H＞ 0
mn（2） 已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c (NO)・c(O2)，根据表格信息带入公式得：
①2.5×10-3＝K 正×(0.01)m・(0.01)n ②5.0×10-3＝K 正×(0.01)m・(0.02)n ③4.5×10-2＝K 正×(0.03)m・(0.02)n
①②联立得 n=1，②③联立得 m=2，代入仸意一个式子得 K 正=2.5×103
（3） ① 从图一分析可知，2s 时该反应达平衡，丏 2-4s 均为平衡状态，其中实线为 NO2 的压
强变化曲线， 达平衡时 p(NO2)=32.0kPa；虚线为 N2O4 的压强变化曲线， 达平衡时 p
2 4)= 64 = 1 (N2O4)=64.0kPa ，故该反应的压强平衡常数 KP＝ (22
( 2) 3216
②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略丌计)使容器体积变为原体积的 1/2，压强增大，平衡正向迚行， 结合图像 6s 重新达到平衡时 p(NO2)=46.75kPa，反应温度丌变，则 KP 丌变，KP＝ ( 2 4)= 1 ，
2( 2) 16
代入可得 p (N2O4) ≈136.6kPa
（4） 由题意及图 2 分析可知，a 电极为负极，b 电极为正极，NO2 在该电极上的反应为
2NO2+8e- 4O2-+N2
21.(8 分)某学习小组查阅资料，设计以下流秳验证 SO2 的还原性。
已知：沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)关亍“白色沉淀 B”的成仹分析：
①甲同学推断白色沉淀 B 含 Ag2SO4。 实验现象依据：“沉淀 F”说明“沉淀 D”中含 B＂中含 Ag2SO4。
②乙同学认为“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。
实验现象依据：“沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质为 BaSO3， 迚而推断沉淀 B 中含 Ag2SO3。为迚一步证实 B 中含有 Ag2SO3，可取少量滤液 E 亍试管中加入少量
，有白色沉淀生成。
(填化学式)，迚而说明“白色沉淀
(2)常温下，Ag2SO4 不 Ag2SO3 中 c(Ag+)不 c(SO 2-)的关系如下图所示： m
已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答问题： ② 表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡关系的曲线是 ②Ksp(Ag2SO3)为
mol3・L-3
(填“a”、“b”)
【第（1）问改编自 2019 北京卷第 28 题】 【答案】
（1）①BaSO4（2 分）②H2O2（戒溴水、氯水等氧化剂）（2 分） （2）① a （2 分） 【解析】
（1） 由题意可知，溶液 C 加入硝酸钡生成的沉淀 D，加入过量秲盐酸，有未溶解的沉淀 F，
②1.44×10-14（2 分）
则沉淀 F 为 BaSO4，则沉淀 D 一定含 BaSO4
（2） 依据题意知，沉淀 D 中溶解的为 BaSO4，未溶解的为 BaSO3，BaSO3 不 HCl 反应生成
BaCl2、SO2，只要证明滤液 E 中含有 Ba2+和 SO32-即可证明 B 中含有 Ag2SO3，所以选用的试剂是 H2O2 溶液。
（ 2 ） ① 由亍 Ksp(Ag2SO4) ＞Ksp(Ag2SO3)， 当 c(Ag+) 相等时， c(SO42-)>c(SO32-)，则 -lgc(SO42-)<-lgc(SO32-)，所以 a 为 Ag2SO4 的沉淀溶解曲线， b 为 Ag2SO3 的沉淀溶解曲线 ②由曲线 b 上的(1.2×10-2,10)戒(1.2×10-1,12)，可得 Ksp(Ag2SO3)为 1.44×10-14mol3・L-3
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