2020届北京市东城区高三第二次模拟考试化学试题

东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分(选择题 共42分)

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是 ．．．．

A．溶洞——钙 A. A 【答案】A

2.下列说法不正确的是 ．．．

B．闪电——氮 C．火山喷发——硫 D．光合作用——碳 B. B C. C D. D

A. 乙二醇的沸点比乙醇的沸点高

B. 淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖 C. 植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 D. 硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性 【答案】D

3.下列离子方程式正确的是

A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

＋－

B. 硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O 2-C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO3

D. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+ 【答案】A

4.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是 ．A. Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸 B. AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、盐酸

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C. C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰 D. NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、盐酸 【答案】B

5.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是 ．． A．双氧水 B．漂白粉 C．滴露 D．强氯精 有效成分 H2O2 Ca(ClO)2 可与NaClO分析 发生反应 A. A 【答案】D

可用Cl2与Ca(OH)2制备 B. B

分子式为 C8H9OCl C. C

分子中有2种环境的碳原子 D. D

6.短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是 ．．．

A. a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B. a可分别与b或c组成含10个电子的分子 C. e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b 【答案】C

7.图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是

A. a为电源正极

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B. Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C. 若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低 D. 若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4 【答案】C

8.下列指定微粒的个数比不是．．2∶1的是 A. 过氧化钠固体中的阳离子和阴离子 B. 碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子 C. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子 D. 二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子 【答案】B

9.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 ．．． 操作 现象 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中…… A. NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B. ①中变红是因为发生反应2H+＋2e-＝H2↑，促进了水的电离 C. ②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D. ①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-＝M2+(M代表锌或铁) 【答案】B

10.25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH) B. 加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+) C 加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+)

D. 加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) 【答案】B

11.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO2(g)

H2NCOONH4(s) H＜0。

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下列分析不正确的是 ．．．

A. 2中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B. 冰水浴能提高H2NCOONH4的产率 C. 1和4中发生的反应均为非氧化还原反应 D. 5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替 【答案】D

12.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。

下列说法不正确的是 ．．．

A. 图示中的代表的离子的电子式为

B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C. 能导电的装置中，X上均有气体产生 D. 能导电的装置中，Y的电极产物相同 【答案】D

13.800℃时，三个相同恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)后，分别达到化学平衡状态。 容器编号 L−1) 起始浓度/(mol·c(CO) 0.01 0 0.008 c(H2O) 0.01 0 0.008 - 11 -

CO2(g) + H2(g) K，一段时间

c(CO2) 0 0.01 0.002 c(H2) 0 0.01 0.002 Ⅰ Ⅱ III

下列说法不正确的是 ．．．

L−1 A. Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·B. III中达平衡时，CO的体积分数大于25% C. III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短

D. 若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍 【答案】B

14.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 实验操作 测量下述实验过程的pH变化 实验数据 下列分析不正确的是 ．．．

A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应 B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量

C. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D. b点对应溶液中水电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 【答案】C

本部分共5小题，共58分。

15.甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。 （1）制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)

向体积为2 L密闭容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。

b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

的第二部分 (综合题 共58分)

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CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。

①结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。

②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为T2(T2＞ T1)时， c(CH4)随时间的变化曲线______。 ③根据图2判断：

ⅰ. a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。 ⅱ. CH4的转化率：c＞b，原因是________。 （2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。

①电池工作时，熔融碳酸盐中CO32-移向________(填“电极A”或“电极B”) ②写出正极上的电极反应：________。

（3）若不考虑副反应，1 kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子的物质的量最大为_____mol。

(1). 吸收412(x-y) (2). 【答案】 (3). 催化剂不能改变物质的平衡

转化率 (4). 750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率 (5). 电极A (6). O2+4e-+2CO2=2CO32- (7). 500

16.氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：

I．溶解：取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；

II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品； III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。

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【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。 (1)过程I中：

①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有________。 ②氧化铜溶解的离子方程式是________。

③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是________。 (2)过程II中：

①(NH4)2SO3的作用是_________。

②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用离子方程式表示)。 (3)过程III中，用乙醇洗涤的目的是________。

(4)产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应)。

①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是_________。 ②产品中CuCl(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为_________。

【答案】 (1). 控制温度在60~70℃、不断搅拌 (2). CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3). NO3-几乎全部被还原为NH4+ (4). 还原剂 (5). CuCl + Cl- = [CuCl2]- (6). 去除CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化 (7). CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2++ Cl- (8).

4.95b% a17.我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。

I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。

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(1)泥罐内的主要反应为：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1 ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2 ……

总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3

利用H1和H 2计算时H3，还需要利用_________反应的H。

(2)泥罐中，金属锌的状态变化是_____；d口出去的物质主要是_______。

Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ⅱ：……

① 写出ⅱ的离子方程式：_________。

② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。 b．________。

(4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。

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(5)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。 (6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。

【答案】 (1). ZnO(s) + C(s) = Zn(g) + CO(g) (2). 气态变为液态 (3). CO和Zn蒸气 (4). ZnS+2Fe3+ = Zn2++2Fe2++S (5). 取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去 (6). 通入空气时，发生反应4Fe2+＋O2＋8H2O＝ 4FeOOH＋8H+使溶液的pH下降，加入的ZnO与H+发生反应ZnO+ 2H+ ＝H2O+Zn2+，可控制溶液pH (7). Mn2+ - 2e-+2H2O = MnO2+4H+ (8). 硫酸 18.聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料Q的合成路线如下。

已知：i．

+R,NH2 

+

ii．

+NaOH+R,NH2

(1)A是芳香烃，AB的化学方程式是________。 (2)B转化为C的试剂和条件是________。 (3)C中所含的官能团的名称是________。

(4)D可由C与KOH溶液共热来制备，C与D反应生成E的化学方程式是________。 (5)EF的反应类型是________。

(6)G与A互为同系物，核磁共振氢谱有2组峰，GH的化学方程式是________。 (7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%，P的结构简式是________(写一种)。 (8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和_______(填结构简式)。 【答案】 (1).

+Cl2FeCl3+HCl (2). 浓硝酸、浓硫酸、加热

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(3). 氯原子(碳氯

键)、硝基 (4). +



+KCl (5). 还原反

应 (6). +6O2

催化剂

+6H2O

19.某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化： Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·

L–1 HCl溶液中； Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·

L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中； Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。 【数据】

图1 图2

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。

(2)Ⅱ起始溶液中c(CH3COOH)c(H)约为____。(选填“1”、“10”或“102”) (3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。 (4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。 提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。 进行实验Ⅳ：____。 得出结论：该假设成立。

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(7).

(8).

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。 a．实验Ⅴ起始速率 2.1 mL·min–1

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。 (6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气； ②____。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。 【答案】 (1). Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ (2). 102 (3). 由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ (4). 室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体 (5). a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c (6). CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，(7). 120min附近，因此pH基本不变；Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小

b．实验Ⅱ起始速率 2.3 mL·min–1 c．实验ⅡpH=4.8时速率 0.8 mL·min–1 - 11 -