元阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2 C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2

2． 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni在弱酸性溶液中发生水解

2＋

②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

3． 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0 C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-） 4． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

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A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣

5． 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X） B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5 C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1 D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

6． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

7． 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．② B．③④ C．①③ D．②④ 8． 某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后

Ba2++SO42- 2Al（OH）3↓

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

9． 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2O

CO32-+H3O+

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D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

10．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13

11． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣ C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋ 12．下列说法中不正确的是（ ）

A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

13．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强

14．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 15．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

2Z（g）＋W（s）

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B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z） D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

16．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中 D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

17．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

18．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（

他条件相同时，下列图像正确的是

）其

、

等有毒气体有关，

A. A B. B C. C D. D 19．下列电离方程式中，正确的是 A. B. C.

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D.

A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

20．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

二、填空题

21．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面； （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________， （4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________。

22．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。 ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2

CO（NH2）2+H2O当

nNH3:nCO24时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

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A点的逆反应速率v逆CO2__________B点的正反应速率v正CO2 （填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌

防腐的作用。研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程．．式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能

力

明

显

增

强

，

结

合

上

述

离

子

方

程

式

分。

析

其

原

因

_______________所示:

23．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

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回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。 （3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。 （4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）

CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。 （5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。 步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol /L） KMnO4液滴入的体积（mL） 1 2 3 4 0.0190 0.0190 0.0190 0.0190 V1=20.02 V2= 20.00 V3=19.98 V4 = 20.80 ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。 ②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”） 24．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：

请回答：

（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。

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（2）反应④的反应类型是__________________ 。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）下列说法正确的是___________。 A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

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元阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 B 12 D 3 C 13 B 4 B 14 B 5 A 15 D 6 C 16 A 7 A 17 C 8 C 18 B 9 C 19 C 10 C 20 B 二、填空题 21．9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热

22．同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO-

HCO3- + C6H5COOH 6.67×10-3 （6.672×10-3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C6H5COOH浓度增大（或生成了C6H5COOH），抑菌能力增强

23．SiO2 保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 mol·L-1·min-1 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色 95.00 ＞ 24． 碳碳双键 氧化反应 2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH3+2H2 AC

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