一、选择题
1． 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ） A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
2． 【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
3． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ A．CO2是酸性氧化物 C．冰醋酸是电解质
B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
4． 下列常见物质的分类不正确的是（ ） ．．．
B．氨水是混合物 D．纯碱是碱
5． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种
6． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为C6H6O6
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B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 7． 联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（
）同属于芳香烃，两者互为同系物
，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）
8． 【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A．天然气 B．沼气
C．水煤气 D．坑道产生的气体 9． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 Fe3+有氧化性 浓硫酸有强氧化性 SiO2有导电性 陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 浓硫酸可用于干燥H2和CO SiO2可用于制备光导纤维 10．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方
法如下，其中不是．．
通过化学原理进行检验的是
A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
11．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂 C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂 D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
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12．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O
2CuAgCuAg B．铜和硝酸银溶液反应：
C．向NaHSO4
溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：
D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O
13．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ） A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是14．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） D．可用溴的四氯化碳溶液区别
和
Ba22OH2HSO42BaSO42H2O
15．某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法不正确的是 ．．．A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构 C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物 16．下列物质的保存方法中，错误的是： .. .. :ClA．氢氟酸要保存在塑料瓶中 : .. .. :Mg:Cl
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 17．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
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D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
18．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na离子向正极迁移
+
B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1 C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4
D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大
19．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13
二、填空题
21．实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。
（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。通过上面的实验现象某同学受到启发用
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如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：
（4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。 能”），原因是___________________________________________。
（5）若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？____（填“能”或“不22．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ； （2）盐酸物质的量浓度为 。（保留2位有效数字）
23．秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
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（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
24．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算： （1）5min末A的物质的量浓度___________________； （2）5min内D的平均化学反应速率____________________； （3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。
3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，
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