天心区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol2． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（

）

A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

4． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同5． 在反应3S＋6NaOHC．质量比为1∶2

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1

D．物质的量之比为1∶1

6． 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

）

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下列说法不正确的是

A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应

C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

7． 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（

）

Na2O2（mol）ABCD

11.512

NaHCO3（mol）2211

固体成分Na2CO3

Na2CO3、NaOH、Na2O2Na2CO3、NaOHNa2CO3、NaOH、Na2O2

8． 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-19． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂10．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里

11．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

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）

）

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D．邻二氯苯只有一种结构12．下列说法正确的是（

）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应13．下列说法中不正确的是（

）

A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

14．下列变化过程，属于放热反应的是（ ⑥食物腐败

⑦浓H2SO4稀释

B．②③④⑤

C．①②⑤⑥

D．①②⑤⑥⑦

）

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 A．①②③④⑤⑥⑦

15．由物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：

关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6

B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种

16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

17．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润

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的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨

B．①③⑧

C．①④⑤

D．③④⑤⑥

）

18．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

二、填空题

19．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤ 无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。A．①②④ 序号）。A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于_____ （填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________A．CO2

B．HCl

C．NO2

D．NH3

E.NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。

20．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

21．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

实验分组①

所用金属A、Cu

电子流向A→Cu

B．②④⑥

C．①②④⑤

D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填

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②③④⑤

C、DA、CB、Cu……

D→CC→ACu→B……

根据上述情况，回答下列问题：

（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。22． 填空：I．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；

（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。a．能与NaHCO3溶液反应 c．不能与溴的CCl4溶液反应

b．能发生水解反应

d．能与酸性高锰酸钾溶液反应

II．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

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序号①②③

气体乙烯乙烯乙炔

反应原理

溴乙烷和NaOH的醇溶液加热

无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________电石与饱和食盐水反应

A中试剂__________________________________________

23． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为_______________________________。（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

24．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

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已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。（2）E→G的化学方程式_________________________。（3）G→H的化学方程式_________________________。（4）F的结构简式：_____________________。

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天心区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11C

2C12D

3B13D

4B14C

5C15B

6D16C

7B17A

8B18C

9D

10B

二、填空题

19．C B D C A 化学变化 DE CaO+H2O=Ca（OH）2

20．－57.3kJ•mol﹣1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 3260.4 C6H6（l）+

15O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1221．D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D

22．C3H4O2 羧基、碳碳双键 CH3CH2OH

ad 水

CH2=CH2↑+H2O NaOH CuSO4溶液

CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应 聚氯乙烯

CH2=CH2 ↑+ H2O n

23．碳碳双键，氯原子 CH3COOH +CH3CH2OH CH2=CHCl

HC≡CH↑+HCl↑ CH3CH2OH

24．纤维素 CH3—O—CH3

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

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