贵州省遵义市乐耕中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 参考答案：
3. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液 参考答案：
C
4. 据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
C 略
2. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 参考答案： D
下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g)
2Z(g)
略
5. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小 D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动 参考答案： D 略
参考答案： C 略
6. 利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是
1 / 6
（ ）
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)
A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－) 参考答案： B 略
10. 下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－) B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)
B．一段时间后，a中液面低于b中液面 C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小 D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+
参考答案：
D 略
7. 下列操作能达到实验目的的是 （ ）
A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液 B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液
C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子 D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度 参考答案： D 略
8. 下列说法正确的是( )。
A．实验室进行铝热反应时要使用漏斗 B．海水蒸馏时，冷却水流向与蒸气流向相反
C．经过灼烧、溶解和过滤，即可从海带中提取出碘单质
D．金属的冶炼实际是矿物中的金属离子获得电子变成金属单质的过程 参考答案： BD 略
参考答案：
D
试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：①＞②＞③，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)>c（Na+）> c(A)> c(OH)> c(H+)，D正确。答案选D。
－
－
11. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
2 / 6
A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
D
14. （6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有
A．已烷 C．1,2-二溴丙烷
B．已烯 D．乙酸乙酯
B． 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
参考答案：
BD
同分异构体常规考查。
C． 加入少量NaOH溶液，D． 加入氨水至中性，则
、的值均增大
2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
15. 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A．S B．Fe C．Cl D．N 参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：
参考答案：
C
12. 下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
参考答案：
A 略
13. 下列实验方案能够达到目的的是
A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br的存在
B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在
C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴
(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“ ▲ 。
D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀 参考答案：
(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 ▲ 。 (3)反应Ⅱ加硫酸的目的是 ▲ 。 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10、
-
3 / 6
(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 ▲ 。 (5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为 ▲ 。 参考答案：
(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。（2分） (2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。（2分） (3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵（2分） (4)BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 ↑十H2O(2分) (5)Sr2＋ ＋ 2HCO3－ = SrCO3↓ ＋ CO2↑ ＋H2O(2分) 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：
18. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称是 。 （2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层）
VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②必须加入适量碱，其原因是 。 步骤③中X试剂为 。 （3）步骤④的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。 （5）操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应
已知反应：
后，
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________ (2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________ (4)由F和G生成H的反应方程式为___________
（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。
（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数
是 。
参考答案：
（1）萃取（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分） （3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分） （4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
参考答案：
4 / 6
（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分） （6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m﹪ （2分）
19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分） H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
（3）
；
；
（1）酯基、溴原子；
+HCHO+HCl
+H2O；
（2）取代反应；水解反应；
（4）（5）
；
回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应①的化学方程式为 ． （2）反应②的反应类型为 ；反应⑤的反应类型为 ． （3）C的结构简式为 ；E的结构简式为 ．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： ．
（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
水解得到
Ⅱ．能发生银镜反应
【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
，C为
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成线 ．
（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：
的合成路
．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为
，最后与苯甲醇发生酯化反应得到
，再与NaCN发生取代反应得到
【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为【考点】有机物的合成．
，B为，
C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生
成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
，酸性条件下． ，B为
，F与甲醇发生酯
化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．
参考答案：
+HCHO+HCl
+H2O，
5 / 6
故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；
（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应， 故答案为：取代反应；水解反应；
（3）C的结构简式为，E的结构简式为，
故答案为：；；
（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，
符合条件的同分异构体结构简式为：，
故答案为：；
（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成解得到
，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水，合成路线流
，最后与苯甲醇发生酯化反应得到
程图为：，
故答案为．
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