教学目标 1.知识与技能
(1)认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 (2)学会粗盐初步提纯的操作方法。 2.过程与方法
(1)学会分析实验中出现的问题；
(2) 学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3.情感态度与价值观
(1)认识到化学与生产、生活有密切的联系；
(2)通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点和难点
教学重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能 教学难点：粗盐提纯的方案设计及误差分析 实验准备
粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水、坩埚钳、石棉网。
多媒体电脑及投影仪。 教学设计
第一课时 初步认识生活中常见的盐 【思考1】说说你所了解的食盐？ 学生活动 教师指导
一、食盐——氯化钠(NaCl) 1.性质：
白色固体，易溶于水，有咸味。（熔点、沸点分别是801℃、1413℃纯净的食盐不潮解，粗盐因含有氯化镁，氯化钙杂质能吸收空气里的水分而潮解）
溶解度受温度影响不大溶于水后以离子形式存在：
1
Na+ ：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 Cl- ：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 2．氯化钠的用途
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种；
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。 猜测
我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？
师补充亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
【思考2】食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。 盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物 生活中常见的盐有哪些？ 师生一起认识：
氯化钠 苏打/纯碱 小苏打 大理石 氯化钠的用途很广泛，主要分布在哪些地方？ 氯化钠的分布
多媒体投影：海盐，井盐，岩盐，池盐 【思考3】 “如何将粗盐转化为精盐？” “怎样除去粗盐中不溶性杂质？”
今天的学习重点：活动与探究──粗盐的初步提纯。 师生共同讨论设计方案 问题1
粗盐中含有较多可溶性杂质和不溶性杂质，可通过哪些方法除去不溶性杂质? 问题2
2
过滤时得到食盐溶液，如何得到食盐晶体呢？ 问题3
我们学过哪些结晶方法？为什么可以用蒸发结晶方法得到食盐晶体呢？ 请大家带着下面的几个问题看书P69-P70活动与探究 粗盐提纯 自学导读：
1. 粗盐提纯的基本步骤有哪些？
2.过滤器准备和过滤操作时应注意哪些问题？ 3.蒸发时，什么时候停止加热？ 4.怎样计算产率？
师生一起学习：粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码)（强调：按照溶解度称量加入的粗盐质量。应怎样控制要计算的量） 2 溶解
3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 教师示范 ①制作过滤器。
②简要说明过滤操作注意事项。
4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
【学生活动】
分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。 （教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）
2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。 【交流小结】
1．过滤后的液体仍浑浊的可能原因？ ①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破 ③仪器不干净。 2．产率偏低的原因： ①溶解时未充分溶解。
3
②溶解、蒸发、过滤时液体可能溅出。 ③转移时固体可能洒落等 ④未洗涤玻璃棒和烧杯
⑤蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。 3.产率偏高的原因？ 水分未完全蒸发
4.在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么？ 溶解：搅拌，加速固体的溶解 过滤：引流
蒸发：防止液体受热不均匀，液滴飞溅 转移
【结尾方式】教学小结
1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）
2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）
【板书设计】
第十一单元 第一节 生活中常见的盐 一．食盐——氯化钠 (NaCl) 1.性质： 2．用途 3．分布 二．常见的盐 三．粗盐提纯 1、溶解 2、过滤 3、蒸发
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