2021年中考化学二模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018九上·岳池期末) 物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（ ） A . 可燃性 B . 熔点 C . 硬度 D . 状态
2. （2分） (2019·河北) 面粉中富含的营养素是（ ） A . 维生素 B . 油脂 C . 蛋白质 D . 糖类
3. （2分） (2019九上·惠州月考) 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（A . 物质分类
B . 空气成分
C . 地壳中元素的含量
D . 原子的结构
4. （2分） 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
第 1 页 共 14 页
） 选项 A B C D 现象或事实 洗涤剂能除去衣服上的油污 墙内开花墙外香 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 解释 洗涤剂具有乳化作用 分子是不停运动的 气体的溶解度随压强的减小而增大 施肥时，氯化铵不能与草木灰（显碱性）混合使用 氯化铵与碱性物质反应生成氨气会降低肥效 A . A B . B C . C D . D
5. （2分） (2018九上·深圳期中) 结净的空气对于人类和其它动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是（ ）
A . 二氧化碳 B . 二氧化氮 C . 二氧化硫 D . 一氧化碳
6. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）
A . 滴加液体
B . 读出液体体积
C . 加热液体
D . 检查装置气密性
7. （2分） (2018九上·沧县期末) 我了解决化石能源面临耗尽的问题，科学家正在开发新能源，下列不属于新能源的是（ ）
A . 天然气
第 2 页 共 14 页
B . 太阳能 C . 地热能 D . 潮汐能
8. （2分） 下列属于有机合成材料的是（ ） A . 天然橡胶 B . 陶瓷 C . 合金 D . 合成纤维
9. （2分） 某同学摘花时，被蜜蜂蜇伤．蜜蜂的刺液是酸性的，以下家庭常见物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（ ）
A . 食醋（pH约为3） B . 牛奶（pH约为6.5） C . 矿泉水（pH约为7） D . 肥皂水（pH约为10）
10. （2分） 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 A . 间隔增大 B . 质量增大 C . 体积增大 D . 个数增多
11. （2分） (2019·新泰模拟) 下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 除去CaO中的CaCO3 提纯硫酸钠中的硝酸钠 除去CO2中少量的HCl 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 A . A B . B C . C D . D
12. （2分） (2017九上·五莲期末) 下列物质中，氯元素的化合价最高的是（ ） A . ClO2 B . HClO
第 3 页 共 14 页
所加物质或方法 高温煅烧至固体质量不再改变 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸 加水溶解
C . KClO3 D . Cl2
13. （2分） (2018·扬州) 过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ） A . 分子中含O3分子
B . 氢、氧原子的个数比为4:3 C . 分子中有9种元素 D . 碳的质量分数为24%
14. （2分） 下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（ ） A . B . C . D .
15. （2分） 将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R =3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是 （ ）
A . N2O4 B . NO2 C . N2O D . CH4
16. （2分） (2018·绵阳模拟) 科学家正在研究如下图所示的循环体系。
从图中分析得出的下列结论正确的是（ ）
①该技术符合低碳经济的理念 ②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰
③该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机 ⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A . ①②④ B . ①③⑤
第 4 页 共 14 页
C . ②③⑤ D . ①④⑤
17. （2分） 用你学过的知识判断下列方法能达到目的的是（ ） A . 先用水将pH试纸润湿后，再去测定溶液的pH B . 试管壁附着的铁锈可用稀硫酸除去 C . 用NaOH固体干燥CO2气体
D . 用带火星的木条伸到集气瓶中检验O2是否收集满
18. （2分） 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是
A . t1℃时，60 g a的饱和溶液中含有溶剂50 g B . t2℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C . 若a中混有少量的b，可用降温结晶法提纯a D . 升高温度可使c的饱和溶液变为不饱和溶液
19. （2分） (2016·阜阳模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A . ①实验可以验证质量守恒定律
B . ②实验中可以证明金属活动性为Fe＞Cu＞Ag C . ③U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠
D . ④中根据小气球变大可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应 20. （2分） 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32﹣ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42﹣ C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+ D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
第 5 页 共 14 页
二、 非选择题 (共8题；共32分)
21. （2分） (2017九上·金坛期中) 用化学用语填空 （1） 2个氢原子________； （2） 2个氧分子________； （3） 碳酸镁________； （4） +3价的铝元素 ________； （5） 3个钠离子________； （6） 2个硫酸根离子________．
22. （6分） (2015九上·德州期末) 阅读下面科普短文．
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛．肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O．高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密 的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀．用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等．熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4•H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解．对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用．
依据短文内容，回答下列问题：
（1） 肼的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母序号，下同）． A . 与氧化铁作用 B . 易溶于水 C . 易分解 D . 有刺鼻的气味
（2） 肼在常温下为________（填“固态”“液态”或“气态”）． （3） 肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为________．
（4） 肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的 也具有这些性质． A . NaCl B . Ca（OH）2 C . NaOH D . NaHCO3
（5） 肼需要密封保存的原因是________． 23. （2分） (2017九上·桂林期末) 根据题意解答
第 6 页 共 14 页
（1） 如图是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是________，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于________；此实验说明水是由________组成；
（2） 若要鉴别硬水和软水，可加入________搅拌； （3） 生活中可通过________降低水的硬度；
（4） 保护水资源是每个公民应尽的义乌．造成水体污染的原因主要有________（请写出一点）．
24. （5分） (2017九上·盱眙期中) 水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1） 天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化 程度最高的方法是________。
（2） 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水。
（3） 茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。
（4） 自制净水器中常加入________，用于除去水中的异昧和色素，该过程属于________ 变化(填“物理”或“化学”)。
（5） 地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号)
A . 洗澡擦香皂时关上喷头 B . 不间断放水洗碗
C . 用自来水不断为西瓜冲水降温 D . 用洗衣水冲厕所
25. （4分） (2018九上·长春期中) 化学实验和化学计算都是化学学习的重要内容． （1） （一）通过学习，我们已经掌握了一些气体的制备方法，如制取氧气的方法有： 甲．分离液体空气； 乙．加热分解高锰酸钾； 丙．分解过氧化氢； 丁．加热分解氯酸钾等；
也初步认识了一些气体的制取和收集装置，例如：
第 7 页 共 14 页
仪器a 的名称是________．
（2） 以上制取氧气的方法中，属于物理方法的是________；
（3） 若用方法丙制取氧气，应选用的装置组合为________（填字母序号）
（4） （二）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
食用“碘盐”属于________；（纯净物或混合物）
（5） 根据碘盐的食用方法和贮存指南，可推知碘酸钾的化学性质之一是：________;
（6） 碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是________,碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数的计算式是________．
26. （4分） (2019九上·金水期中) 下图是实验室制取气体的常用装置。
（1） 仪器X的名称是________；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气，则制取氨气应选用的一套装置为________（填字母代号）。
（2） 若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式________；实验结束时应先将导管移出水面后熄灭酒精灯，其原因是________？
（3） 实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是________，B和C装置均可制取二氧化碳，与B相比较，C的主要优点是________？
（4） 若用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整________。
第 8 页 共 14 页
（5） 现称取6g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量________。
27. （3分） (2016九上·衢州期中) 请你参与下列实验探究：
（1） 【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。于是，同学们提出问题：生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： ①甲同学认为是O2，收集一瓶该气体，检验方法是________
②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量，写出SO2与NaOH反应的化学方程式________
③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是________
（2） 【实验探究】经丙同学检验确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________ （3） 【思维拓展】
①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液可能含有________（选填：“酸性”、“碱性”、或“中性”）物质。
第 9 页 共 14 页
②不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是________;。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，部做的实验是________ 。
28. （6分） (2018九上·高安期中) 小涵同学在实验室里用过氧化氢溶液制取氧气，取68.0g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，待完全反应后，称得剩余固体与液体的混合物的总质量为65.8g（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1） 该同学制得氧气的质量为多少g。
（2） 根据化学方程式计算，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 （3） 原过氧化氢溶液中氢元素的质量。
第 10 页 共 14 页
参考答案
一、 选择题 (共20题；共40分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、
二、 非选择题 (共8题；共32分) 第 11 页 共 14 页
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、 22-5、
23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、
24-4、24-5、25-1、
第 12 页 共 14 页
25-2、25-3、25-4、25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、26-5、
27-1、27-2、
27-3、28-1、
第 13 页 共 14 页
28-2、28-3、
第 14 页 共 14 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容