第一题（10分）某无色透明固体A由两种常见元素构成。夏天时全部升华为无色透明的气体。拉曼光谱显示，气体分子为**面型分子结构，分子中存在两个固体A为离子晶体，正离子具有直线型结构，具有两个形结构，具有
644343大键。
大键，负离子为平面三角
大键。1．写出A的分子式。2．写出A在固态时两种离子的形式。
3．写出A的制备方法。4．A能与Na、NaF发生化学反应。请分别写出化学反应方程式。第二题（10分）物质M能发生下列反应：
CH3OH+MAl2O3 / N(CH3)2NHC
某学生为研究镁在M中的燃烧产物，设计了如下实验：
实验步骤是：用小刀在橡胶塞上切一深口，并把一弯成“几”字形的光亮的镁条插入深口中。用橡胶管连接A、B两瓶，打开止水夹C。在A、B两瓶中充满M气体（B瓶瓶塞上的另一根长玻璃管和大气连通），将插在橡胶塞上的镁条点燃并迅速插入A瓶中，塞紧瓶塞，发现镁条能继续燃烧，瓶内充满棕色烟，并率先落下橙色固态物质。火焰熄灭后，关闭止水夹C，从A瓶中取出固体物质（保持瓶口朝下），经分析发现，固体物质中只有橙色和黄色两种颜色的残渣，并未发现浅绿色二元化物D。
1．写出M、N、C和D的结构简式：M_______；N_______；C_______；D______。 2．固体残渣中橙色物质是_________，黄色物质是_______。首先生成橙色固态物质而最终没有生D的原因是_________。3．若将生成的橙色物质投入到水中。你将观察到的现象是___________________；化学反应方程式为____________。4．反应装置中的B瓶起的作用是__________________________。第三题（4分）水的热分解：H2OH2
－3
＋1/2O2。在1700K以上仍十分困难（电离度＝10）。然而若在一个化学循环中通过一系列的化学反应，在100～500℃就可使它发生，试提出以下面的化学反应为基础的上述循环：①3FeCl2＋4H2O
5000CFe3O4＋6HCl＋H2。
要求满足如下条件：
（1）在整个过程中只有水被消耗。
1
中学综合学科网
第 页 共 7 页
http://hubo.xdxd.net
（2）最终产物只有氧气和氢气。（3）除上面一个反应的物质外，构成循环尚需使用一种气体A。已知该潮湿气体A和潮湿气体B均具有漂白性，但A、B两种潮湿气体等体积混合，则没有漂白性。请按照反应的先后顺序，用序号②、③„„把后续的化学反应方程式写出来。第四题（5分）
某橙红色晶体A是由N、H、O三种元素组成的盐。撞击A会发生爆炸，并全部气化，无固体残留。A与NaOH小心加热时，将此气体通过红色的石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，一段时间后，试纸颜色变浅。把A溶于水滴加浓盐酸，立即产生黄绿色气体，得到的气体用过量的NaOH浓溶液吸收，气体体积减少1/3，用带火星的木条检验剩余气体，能使其复燃。试回答下列问题：1．盐A的化学式为________；盐A发生爆炸的化学方程式为_______________；2．A与NaOH反应的化学方程式是______________，NaOH的作用是_______；3．A溶液与浓盐酸反应的化学方程式是_______。第五题（10
气体A和气体B在水中可以发生反应，A和B的用量不同，可以产生C或D。其中，D只能以水溶液形式存在。将A和B混合（物质的量之比为2︰1），可以生成固体E。事实上D溶液的配制就是利用C和E的混合物，配成水溶液，再微热，即可生成D。E微热条件下脱水，可生成固体F。将6.00g F溶于100g水中，测定其溶液的凝固点降低1.86℃。据测定：F中碳、氧、氮、氢原子个数之比为1︰1︰2︰4。已知：水的摩尔
－
凝固点降低常数Kf(H2O)＝1.86K·kg·mol1，ΔT＝Cm·Kf。其中，Cm是质量摩尔浓度，它表示在1000g水中所含的溶质的物质的量。试根据题意回答：1．试计算确定固体F： 2．确定A～F的结构简式：A_______；B______；C______；D______；E______。3．写出下列反应方程式：①A＋B→E： ②E→F： 4．研究表明：C和D均能够受热分解。分解的难易取决于阳离子中质子转移的难易。问：C和D最易发生分解的是________（填写代号）。
5．F有一种异构体G。请写出G的结构简式_________。第六题（8分）
科学家于1978年制得一物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基 （即失去一个氢原子后剩余的部分）取代而得。A遇Br2的CCI4溶液不褪色；A中氢原．．．．．．．．．．．．．．子被一个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25︰1，C的异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2︰1，B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：1．B的化学式为________________。2．写出C的三种二溴代物的结构简式：________、________、_______；3．A的化学式为_______。A的结构简式为_______。第七题（13分）
HI是一种较为常见的物质，试就HI的有关内容回答下列问题：
1．将金属银投到HI的水溶液中，会观察到有气泡产生，经研究发现该气体为H2。该反应能够发生的原因是__________________________________________________。
2．HI分子时刻都在运动，氢、碘原子各自
H+I-在平衡位置附近振动。小明将结构简单的HI分
子想象为键两端有两个离子，如同将两个不同质
H+量的物体在弹簧两端振动的情况一样（如图所m( )m( )I-示），并忽略了I－的运动。请你判断：
2
中学综合学科网
第 页 共 7 页
http://hubo.xdxd.net
① 在此模型中，小明忽略I－的运动_____（填“是”或“不是”）合理的，原因是___________________________________________________（要求有简洁的计算过程） 。
② 如果运用小明提出的模型，还需要添加一条假设。试问：该假设是__________。
3．对于可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若将反应体系降温至室温，反应将向______（填“正反应”或“逆反应” ）移动，原因是_______________________________。
4．分子间的碰撞是化学反应的前提。小明试着研究2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学反应速率与HI浓度之间的关系。他通过思考，根据碰撞理论，提出如下假设：
① 设现在有n个HI分子（n是一个很大的值），第一个HI和其他HI分子碰撞（n－1）次，第二个HI和其余HI分子碰撞（n－2）次„„依此类推。
② 单位体积内n个HI分子可用浓度CHI表示；分子碰撞的次数与反应速率成正比。
请你预测：小明推算出的该化学反应速率v与CHI的关系式为________________。 5．按上面得出的关系式计算知，773K、常压下，1升HI分子在1秒内互相碰撞的
28284
总几率是3.5×10次。如若每次碰撞都发生反应的话，则3.5×10次相当于5.8×10
118 11
mol·L－·s－，反应将于瞬间完成，然而实际反应速度是1.2×10－mol·L－·s－，两
12
者相差10倍，这表明小明的假设需要改进。小明提出的假设的最大缺陷是_________ _______________________________。
第八题（10分）
化学工业特别注重化学工艺的探索，电解法是科学家不懈探索的课题。下面列举两例： H2N2NH3H21．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。目前，世界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20～50MPa
-的高压和500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10％～
+15％。然而，2001年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发
表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78％！试问：
① 新法合成氨的电解池中_______（填“能”、“不能”）用水溶液作电解质，原因是_____________________________；
＋
② 新法合成氨中所用的电解质（图中涂黑处）能传导H，则阳极反应为__________ _________，阴极反应为___________________，总反应式为_______________________。
2．葡萄糖酸钠是一种重要的物质，工业上通常用NaClO氧化法或空气氧化法制备。据2002年的《化学世界》杂志报道：最近，我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖法制备葡萄糖酸钠，其过程是：将葡萄糖水溶液（可表示为C6H12O6H2O）进行电解，并同时滴加NaOH溶液。电解过程中需维持较稳定的pH值。试问：
③ 在电解过程中，电解质溶液的pH值降低，其原因是______________________。 ④ 制备葡萄糖酸钠的电解方程式为_______________________________________。
第九题（12分）
6.70g二元化合物A与足量的Ba(OH)2溶液发生反应，其中生成一种不溶于水的钡
3
中学综合学科网
第 页 共 7 页
http://hubo.xdxd.net
盐。将溶液过滤，在隔绝空气的情况下小心蒸发滤液，得一种淡黄色晶体（一种碱）。将该碱灼烧至质量不再变化时，得6.37g固体B。将B溶于足量的稀硝酸，将得到的硝酸盐加热到3000C左右，反应完全后，最后得到0.48g气体C。已知上述反应中盐A的金属阳离子的化合价未发生改变。
试回答下列问题：
1．确定A、B、C的分子式：A___________；B_________；C_____________。 2．写出上述化学反应方程式。
3．若将Cl2通入上面的硝酸盐溶液中，再滴加NaOH溶液，将生成的沉淀过滤，干燥，得一棕黑色固体D（D中金属呈最高价态）。经研究发现，其物质所含元素与B相同。试确定D的化学式，写出该反应的离子方程式。
4．若在上面的硝酸盐溶液中，滴加少量的草酸溶液，在一定条件下电解此混合溶液，可制得棕紫色固体E。与B、D相比，除了组成元素相同外，E分子中金属的质量分数为86.5%。E不溶于水，若滴加热的盐酸，则放出气体C。试确定E的化学式。 第十题（10分）
富勒烯是一系列碳原子簇合物的总称。它的应用十分广泛，涉及光学、声学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。就其结构而言也很特殊。18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德·欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合形成多面体。试回答：
1．由12个五边形构成的最小碳笼分子式为___________，计算过程为______。 2．除碳原子能形成笼形球状分子外，实验上还发现以金属原子部分取代碳原子的金属－碳原子团簇分子，即：金属碳烯。你认为能代替碳原子化合物的金属有哪几种？ 。
3．在最小的金属碳烯原子簇化合物中，金属与碳原子个数比为2︰3，这种最小金属碳烯团簇的分子式为____________________（用M代金属）。
4．美国研究人员通过理论计算证明，可以用24个X原子和24个Y原子代替48个碳原子形成C12X24Y24新的团簇分子，在这种全非金属团簇分子球，在12个五边形中，每个五边形中有_____个X原子，有_______个Y原子，X是____元素，Y是____元素。C12X24Y24与C60相比，热稳定性如何？
第十一题（8分）
科学家维里纽斯发现化合物I（质量组成：C－47.26%，H－2.38%，O－50.36%）可用于增加某些酶的热稳定性。化合物I是在化合物II热分解时产生的。而II是在酸性介质中通过水解III或IV物质得到的。已知III和氨反应生成IV。此外，氨或水可与III以相同的物质的量比相互反应。III的分子量比IV的分子量大3，而II的分子量比III大18.75%。已知化合物I的结构对称，化合物III只由碳和氧组成（质量比为1︰1）。试确定I、II、III、IV各物质的结构。
4
中学综合学科网
第 页 共 7 页
http://hubo.xdxd.net
参考答案
第一题1．N2O5；（3分）2．NO2、NO3；（2分）3．4HNO3＋P4O10＝4HPO3＋2N2O5；（2分）4．N2O5＋Na＝NO2＋NaNO3；NaF＋N2O5＝NaNO3＋NO2F；（3分）
第二题1．M：NH3；N：CH3NH2；C：(CH3)3N；D：Mg3N2；（各1分）2．橙色：Mg(NH2)2；黄色：MgNH。（1分）开始时NH3浓度大（可由方程式系数知道）；或从
＋＋－
NH3电离难易程度解释：NH3电离出H将会越来越困难，即电离出一个H变成NH2
－＋－
较电离出2个变成NH2或3个H变成N3容易得多。（2分）Mg＋2NH3
点燃＋
－
Mg(NH2)2＋H2；Mg＋NH3
点燃MgNH＋H2； 3．有刺鼻的氨味气体
氨气和白色沉淀Mg(OH)2生成。（1分）Mg(NH2)2＋H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH3↑；（1分） 4．缓冲作用。（1分）第三题②Fe3O4＋3/2Cl2＋6HCl（2分）③3FeCl3
3000C1000C3FeCl3＋3H2O＋1/2O2；
3FeCl2＋3/2Cl2；（2分）第四题
1．NH4O3（1分）；2NH4O3＝N2↑＋O2↑＋4H2O（1分）； 2．4NH4O3＝4NH3↑＋5O2↑＋2H2O（1分）；催化剂（1分）； 3．2NH4O3＋4HCl＝2NH4Cl＋Cl2↑＋2O2↑＋2H2O（1分）； 第五题
6.00g16.00g1．∵ΔT＝Cm·Kf，∴Cm＝×，∴1.86＝×1.86
M(F)0.100kgM(F)0.100kgK·kg·mol－，M(F)＝60.0g/mol。再根据F中碳、氧、氮、氢原子个数之比为1︰1︰2
︰4知：F为CO(NH2)2。（1分）
2．A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H2N—COO—NH4（各1分）3．①2NH3＋CO2→H2N—COO—NH4；（1分）②H2N—COO—NH4
Br1
CO(NH2)2
＋H2O；（1分）4．D；（1分）5．NH4CNO（1分）第六题1．C4H4；（2分）
CH2CH2．BrCH3BrCHCH2 ；BrBrCHCH3CH3 ； CH2CCH3；（各1分）
BrCH3C(CH3)3（3）C20H36（1分）；(H3C)3CC(CH3)3C(CH3)3（2分）
第七题
1．因生成难溶于水的AgI沉淀，使化学平衡向生成H2的方向移动；（2分） 2．① 合理（1分），因为由质量比
＋
Ar(H)m(H)13
＝＝＝7.87×10－知，在m(HAr(I)127m(I))＜＜m(I－)时，可认为I－静止不动；（2分）
② 假设H＋的振动为简谐振动；（1分）
中学综合学科网
第 页 共 7 页
http://hubo.xdxd.net
5
3．正反应（1分）；因为常温下I2由气态变为固态，相当于体系的压强减少，向生成物方向移动；或从该反应是放热反应的角度加以解释。（1分）
4．碰撞总次数按等差数列加和：碰撞总数＝项数(首项＋末项)/2＝(n－1＋1)(n－1)/2
n(n1)n2＝≈（因为n很大，n－1≈n），又因为，单位体积内n个分子可用浓度CHI
22来代替，因此，将1/2并入常数，得到v＝kCHI。（3分） 5．未考虑分子的碰撞方向（如是正碰还是侧碰等）；未考虑分子间的相互作用力（实际上每一个分子运动要受到其他分子的制约）等。（2分）
第八题
① 不能（1分）；因为水的沸点只有100℃，而该反应要在570℃；（1分）
＋＋
② 阳极：3H2－6e＝6H（生成的H通过电解质传导到阴极）（1分）；
＋
阴极：N2＋6H＋6e＝2NH3（1分） N2＋3H2＝2NH3（1分）
－
③水电解得到H2和O2，但由于还原性物质葡萄糖的存在，其醛基在4OH－4e→2H2O＋2[O]后获得氧原子，阻碍了2[O]→O2过程，并使自身转化为羧基，羧基在水中
＋
可部分电离，使水中H增多，导致pH值降低。葡萄糖结合的氧来自体系内的水分子氧。（3分）
④ C6H12O6·H2O＋NaOHC6H11O7Na＋H2＋H2O（2分） 第九题
设A的分子式为EaXb，则碱的分子式为E(OH)b，化学反应过程如下： EaXb→a E(OH)b→1/2aE2Ob，E2Ob＋2bHNO3→2E(NO3)b＋bH2O。 nA＝
电解2
6.70g6.37g，nB＝。
a[E]b[X]2[E]16.0b6.70a26.37＝ －－－－－－－①
a[E]b[X]2[E]16.0b∵anA＝n(E(OH)b)＝2nB，∴
E(NO3)2加热分解有两种可能情况： （1）E(NO3)b→E(NO2)b＋1/2bO2； （2）2E(NO3)b→E2Ob＋2bNO2＋1/2bO2 下面分别进行讨论：
（1）若按情况（1）分解，则得：0.48＝(32.0×1/2)×2nB，即0.48＝(32.0×1/2)×2×
6.37，[E]＝204.3b，当b＝1时，[E]＝204.4，E为Tl。
2[E]16.0b（2）若按情况（2）分解，则：0.48＝(32.0×1/2×b＋46.0×2b)nB＝108bnB，即
0.48＝108b×
6
6.37，[E]＝708.7b，没有原子量如此大的元素。
2[E]16.0b第 页 共 7 页
http://hubo.xdxd.net
中学综合学科网
因此E(NO3)b只按情况（1）分解。
6.70a26.37＝，[X]＝19.0a。
424.8204.4a[X]当a＝1时，[X]＝19.0，是氟元素；当a＝2时，[X]＝38.0，没有此元素；当a＝3时，[X]＝57.0，也没有此元素···
综上所述：
1．A：TlF；B：Tl2O；C：O2；（各1分） 2．化学方程式为：
将b＝1，[E]＝204.3代入①式，得： Ba(OH)2＋2TlF＝2TlOH＋BaF2↓；2TlOH Tl2O＋2HNO3＝2TlNO3＋H2O；2TlNO3
＋
－
Tl2O＋H2O； 2TlNO2＋O2↑（各1分）
－
（3）Tl2O3（2分）；2Tl＋2Cl2＋6OH＝Tl2O3＋4Cl＋3H2O；（1分） （4）TlO2；（2分） 第十题
1．20；12×5÷3＝20。（各1分） 2．IV A族或IV B族；（2分） 3．M8C12；（2分）
4．每个五边形中，必然是1个C原子、2个B原子、2个N原子；由于C12B24N24
中C—N、B—N键能大，因此，C12B24N24比C60应该更稳定。（4分）
第十一题
可从III入手，设CxOy，1/12.1︰1/16.00＝x︰y，x︰y＝4︰3，所以，则III应为(C4O3)n，最简式式量为96。II的式量应为96n(1＋18.75%)＝114n，且III＋H2O→II，III＋NH3→IV，故III是酸酐，而IV是二酰胺，II是多元羧酸，由于式量差3，可能是3个氧原子被3个亚氨基取代。可见n＝3，（即有3个羧酸酐单元），故MIII＝288，化学式为C12O9。对于I：
C︰H︰O＝10︰6︰8＝5︰3︰4，由于n＝3，故I应为C10H6O8。各物质的结构如下：
HOOCHOOCCOOHCOOHI：；II：
HOOCHOOCHNCOOHCOOHCOOHCOOH
OOCCCOCOOOCCIII：O；IV：HN（各COCOCCOCNOOOOHCO2分）
7 中学综合学科网 第 页 共 7 页 http://hubo.xdxd.net
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容