九年级化学化合反应的特点和表达式

化合反应的特点和表达式

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

其中部分反应为氧化还原反应(如：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4)，部分为非氧化还原反应(如：CaO+SO3==高温==CaSO4)。

注意：不是所有的化合反应都是放热反应。

特征：多变一

表达式：a+b=ab

初中常见化合反应：

1．金属+氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2

CO2

3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如

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2Na+Cl22NaCl

4．氢气+非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2

2H2O

5．碱性氧化物+水→碱. 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸. 除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3

7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。

8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl

9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 S+O2SO2

10．特殊化合反应

公式 A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应）

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例如：铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O2Fe3O4

化合反应的实验举例

氢气和氯气化合反应

制取氯气

制取氯气在通风橱内进行。将空小塑料袋袋口用细线系在氯气发生器导气管上.旋转分液漏斗活塞，使浓盐酸进入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，缓缓加热，当观察到小塑料袋逐渐涨起、袋内黄绿色气体约为小塑料袋体积一半时，停止加热，捏住袋口，用细线在导管外侧系紧塑料袋，解开系在导管上的细线，取下集气塑料袋。

制取氢气

将装有氯气的小塑料袋袋口用细线重新系在已均匀产生氢气的氢气发生器导管上，解开管口处的细线让氢气进入装有氯气的塑料袋内。当观察到小塑料袋逐渐涨满后，捏紧袋口并用细线重新系牢。解开导管上的细线，取下集气塑料袋备用。

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