1.1.2物质的量导学案

年级：高一 学科：化学 执笔：潘旭 审核：化学组

第一单元-----物质的量

【教学目标】

1、进一步巩固物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。 3、巩固物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

【教学重点】

物质的量及其单位 【教学难点】

摩尔质量和有关计算 【知识梳理】

1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是______，符号为___，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是_____、_____、 、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

2．阿伏加德罗常数：___mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号____表示，通常使用近似值____________。

3．摩尔质量：___mol任何物质的_____，称为该物质的_______。用符号____表示，单位为_____。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该_________________________。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：___________

【跟踪反馈】 练习1

1 mol H2约含 氢分子。 1 mol H约含 个氢原子。 1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。 练习2：判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米

注释:使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

练习3：根据摩尔的有关知识，进行计算。

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老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志。----（唐）王勃

宁海外国语学校化学导学案 2010---2011第一学期

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（1） 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子？ （2） 5 mol O2中有多少个氧分子？ （3） NA个水分子的物质的量是多少？ 练习4：

（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。

（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。

（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 练习5：

参考下列解题方式，完成下列计算：

（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。（0.1 mol） （2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。（0.1 mol） （3）0.25 mol CaCO3的质量 。（25 g） （4）2.0 mol H2O的质量 。（36 g） 【课后反馈】

1、以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ） A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1 B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量

D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

2、已知0.2mol O2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. 5 a B. 0.2 a C. 5a mol D . 0.2a mol

3、已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X+2Y==2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y和生成Q的质量之比为（ ） A. 46︰9 B. 32︰9 C. 23︰9 D . 16︰9

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年级：高一 学科：化学 执笔：潘旭 审核：化学组 4、 等物质的量的下列化合物在相应的条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ） A. KClO3 (加MnO2催化剂，加热) B. KMnO4 (加热) C. H2O2 (水溶液，加MnO2催化剂) D . HgO （加热）

5、（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。 （2）9.03×10个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。

（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。

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6、 教材第16页第2题，写出化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关

系。

⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸

在书上填出这些反应的类别 7、 填写下列表格： 相对质量 摩尔质量 质量 量 Mg2+ SO42- HCl 3.65g 1.204×1023 6g

物质的微粒数 - 3 -

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NaOH

【归纳总结】

1.

物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。 2.

物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 3.

3.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量

（2）符号：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）注意：

① 使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论物质的状态 ② 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：

两者数值上相等，摩尔质量有单位( g·mol-1 )而相对原子质 量或相对分子质量无单位

【课后预习】

预习第一单元第三部分“物质的聚集状态”的相关内容。

【反思】

0.3mol

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