1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )
答案：B
2．下列说法正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋S6＋4O2
＋
＋
－
＋
－
答案：B
3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋H＋CO23
＋
＋
－
B．NaHSO4===Na＋H＋SO24
＋
＋
－
C．MgCl2===Mg2＋2Cl
＋
－
D．Ba(OH)2===Ba2＋2OH
＋
－
解析：HCO3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。 答案：A
4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( ) A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋CO23===CO2↑＋H2O
＋
－
－－
B．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
－－
D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3===Cu2＋Fe2
＋
＋
＋
解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2，不符
＋
合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。 答案：B
5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋Fe===2Fe2
＋
＋
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO＋Ca2＋CO2↑＋H2O
－
＋
C．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
＋
－
＋
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na
解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋Fe===3Fe2；C项，产物错误，铜
＋
＋
＋＋
与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。 答案：B
6．(2017·江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn2＋5O2↑＋8H2O
＋
－
＋
电解－－C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
解析：氢氟酸雕刻玻璃，主要是HF和玻璃中的SiO2反应，A项不正确；KMnO4溶液不能用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B项不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液时，应生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2应写成化学式，C项错误。 答案：D
7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( ) A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO23＋2H2O
－
H2CO3＋2OH
－
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2＋2OH===SiO23＋H2O
－
－
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O 解析：CO23应分步水解。
－
－－＋
答案：B
8．离子方程式2Ca2＋3HCO3＋3OH===2CaCO3↓＋CO23＋3H2O可以表示( )
＋
－
－
－
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A
9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方
程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( ) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋2CH3COO＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
＋
－
C．Pb2＋H2S===PbS↓＋2H
＋
＋
D．Pb2＋2CH3COO＋2H＋S2===PbS↓＋2CH3COOH
＋
－
＋
－
解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。 答案：A
10．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案：(1)④ (2)② (3)③ (4)② (5)③ (6)①
11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？
________________________________________________________________________。 答案：(1)HCO3＋H===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O
＋
＋
－
＋
(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性
12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为H＋OH===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 ＋－ (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋SO24===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：
＋
－
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 答案：(1)③⑤
(2)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO＋Ca2＋H2O＋CO2↑
－
＋
②CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O ③CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
－－
(3)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24恰好完全沉淀
－
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______(填字母)曲线表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应
＋
的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba2＋2OH＋SO24＋2H===BaSO4↓＋2H2O
＋
－
－
＋
(2)A (3)C
(4)2Ba2＋4OH＋Al3＋2SO24===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O
＋
－
＋
－
－
14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式
＋
为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤 干净的操作是
________________________________________________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于
＋
＋
＋
＋
酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2(Fe3
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＋
＋
被还原为Fe2)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
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＋
＋
＋
＋
＋
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2、Al3，加空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH4，根据得失电子守恒有：4Fe2＋NH3·H2O
＋
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＋
＋O2―→4FeOOH↓＋NH4，根据电荷守恒配NH4：4Fe2＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋
＋
＋
＋
8NH4，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO24。
－
＋
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2 2Fe3＋FeS2===3Fe2＋2S
＋
＋
(3)4Fe2＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH4＋2H2O
＋
＋
(4)(NH4)2SO4 涤干净
取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗
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