一、选择题 1．（3分）下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ） A．石灰石用作建筑材料 C．干冰用于人工降雨
2．（3分）下列说法不正确的是（ ） A．空气是一种重要的资源 B．有了水才有了人类的灿烂文明 C．二氧化碳气体有毒
B．锰钢用作钢轨
D．熟石灰用于改良酸性土壤
D．大多数金属都具有金属光泽
3．（3分）下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A．红磷
B．硫
C．蜡烛
D．木炭
4．（3分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（ ） A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
C．复合肥料：尿素、硝酸钾、氯化铵
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
5．（3分）下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是（ ） A．实验结束后，剩余药品倒入下水道 B．不能用手直接接触药品
C．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 D．点燃可燃性气体前要检验它的纯度
6．（3分）凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（ ） A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B．2H2OD．4P+5O2
2H2↑+O2↑ 2P2O5
7．（3分）2018年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行动不符合这一主题的是（ ）
A．我市进行扬尘污染综合治理 B．积极主动参与社会环境保护各项活动 C．生活中尽量少用或者循环使用塑料袋 D．为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧
8．（3分）学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（ ） A．①③⑤
B．①②③
C．②③④
D．③④⑤
9．（3分）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ） A．Mg、Zn、Ag
B．Mg、Fe、Ag
C．Zn、Fe、Ag
D．Fe、Cu、Ag
10．（3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不变 B．甲的相对分子质量为32 C．生成的丙和丁的质量比为16：9 D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1：1
11．（3分）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g
NaCl Na2CO3
0 35.0 6.0
10 35.5 10.0
20 36.0 18.0
30 36.5 36.5
40 37.0 50.0
A．两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
12．（3分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D
实验目的
分离Ca（OH）2和CaCO3固体粉末 除去CO2气体中少量HCl气体 检验废水中是否含有SO42﹣ 鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4
实验操作 加水溶解、过滤 通过NaOH溶液 滴加BaCl2溶液 将组内物质相互混合，观
察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（3分）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ） A．23.4g
B．29.25g
C．30.5g
D．26.25g
14．（3分）某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ） A．一定含有H2
二、非选择题 15．（4分）请用数字和化学符号填空： （1）2个硫原子 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ； （3）氦气 ；
（4）石英砂的主要成分 。
16．（5分）香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：
（1）硒是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素；
B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
（2）硒离子符号为 ；
（3）推测硒元素的最高正化合价为 ；
（4）硒元素在元素周期表中处在第 周期，其中子数和质子数之差约为 。
17．（7分）化学与生产、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的 气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）国家保护“奔跑中国，一带一路”主题第一站﹣﹣华奥汽车•2018贵港国际马拉松赛于3月4日在我市隆重开幕，运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3O2=3CO2+3R，则R的化学式为 ，乳酸（C3H6O3）属于 （填“无机”或“有机”）物；华奥新能源公交车很环保，节能，大大方便了贵港市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是 。氢氧燃料电池是一种将 能转化为 能的装置。
18．（6分）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。 （1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式 ； （2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 ； （3）若x=2.5时，则NOx的化学式为 。
19．（6分）A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“﹣”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E的化学式为 。
（2）F→G的基本反应类型是 。 （3）A→C的化学方程式为 。
20．（6分）根据下列图示实验装置回答问题。
（1）写出仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。 （3）B装置中探究可燃物燃烧的条件之一是 。
（4）若用C装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填序号）。 ①CH4②NH3③CO2④H2
（5）D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO2的混合气体，分液漏斗中加入的试剂a最好是 。
21．（12分）某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。 ②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。 ③Ca（HCO3）2溶于水
请回答：（1）NaHCO3俗称 ；
（2）NaHCO3在医疗上是治疗 的药剂之一。 【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3 【提出质疑】小红认为猜想 一定不正确。 【实验探究】
实验操作
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石
灰水
【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。
22．（8分）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：
实验现象 溶液变浑浊
结论 猜想④成立
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）； （2）坐标中a的数值为 ；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
2018年广西贵港市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题 1．（3分）下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ） A．石灰石用作建筑材料 C．干冰用于人工降雨
B．锰钢用作钢轨
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【解答】解：A、石灰石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，属于物理性质，故A错； B、锰钢用作钢轨是利用锰钢的硬度大，属于物理性质，故B错；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故C错；
D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生反应，利用了化学性质，故D正确。 故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2．（3分）下列说法不正确的是（ ） A．空气是一种重要的资源 B．有了水才有了人类的灿烂文明 C．二氧化碳气体有毒
D．大多数金属都具有金属光泽
【分析】A．根据空气的用途来分析； B．根据水的作用来分析； C．根据二氧化碳的性质来分析；
D．根据金属的物理性质来分析。
【解答】解：A．空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源，故正确； B．水是生命之源，所以有了水才有了人类的灿烂文明，故正确； C．二氧化碳气体没有毒性，故错误； D．大多数金属都具有金属光泽，故正确。 故选：C。
【点评】本题考查了的知识点较多，属于基础知识的考查，难度较小，结合课本知识就可顺利解答。
3．（3分）下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A．红磷
B．硫 C．蜡烛 D．木炭
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。 B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误。 C、蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，故选项错误。 D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项错误。 故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．（3分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（ ） A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖
C．复合肥料：尿素、硝酸钾、氯化铵
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
【分析】A、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；B、有机物是含有碳元素的物质；C、复合肥料是指：同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料；D、合金属于金属材料。
【解答】解：A、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、有机物是含有碳元素的物质，甲烷、乙醇、葡萄糖中都含有碳元素，都属于有机物，故B正确；
C、尿素、氯化铵只含有氮元素，属于氮肥，故C错； D、合金属于金属材料，故D错。 故选：B。
【点评】本题主要考查了复合肥料的概念和判断，有机物的判断，材料的分类，解答时要分析各选项中的化肥含有哪几种营养元素，然后再根据概念作判断，难度小。
5．（3分）下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是（ ） A．实验结束后，剩余药品倒入下水道 B．不能用手直接接触药品
C．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 D．点燃可燃性气体前要检验它的纯度
【分析】A、根据剩余药品的处理原则，进行分析判断。 B、根据药品取用的原则，进行分析判断。
C、根据酒精灯被碰翻着火时的处理方法，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、实验结束后，不能将剩余药品倒入下水道，应放入指定的容器内，故选项说法错误。
B、很多药品有毒、具有腐蚀性等，不能用手直接接触药品，故选项说法正确。
C、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气、降低温度，故选项说法正确。 D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。 故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（3分）凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（ ） A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B．2H2OD．4P+5O2
2H2↑+O2↑ 2P2O5
【分析】根据题意，凡是有元素化合价升高和降低的反应都属于氧化还原反应，据此根据化合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应
【解答】解：A、反应前后锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选项错误。
B、反应前后氢元素和氧元素化合价都发生了变化，氢元素由+1价变为0价，氧元素由+2价变为0价，故选项错误。
C、反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故选项正确。
D、反应前后磷元素的化合价由0价变为+5价，氧元素的化合价由0价变为﹣2价，属于氧化还原反应，故选项错误。 故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的含义是正确解题的关键。
7．（3分）2018年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行动不符合这一主题的是（ ）
A．我市进行扬尘污染综合治理 B．积极主动参与社会环境保护各项活动 C．生活中尽量少用或者循环使用塑料袋 D．为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧
【分析】A、扬尘污染综合治理可减少空气污染；
B、积极主动参与社会环境保护各项活动，利用环境保护； C、生活中尽量少用或者循环使用塑料袋，可减少白色污染； D、把废弃塑料露天焚烧，会产生大量的空气污染物。
【解答】解：A、扬尘污染综合治理可减少空气污染，符合主题； B、积极主动参与社会环境保护各项活动，利用环境保护，符合主题； C、生活中尽量少用或者循环使用塑料袋，可减少白色污染，符合主题； D、把废弃塑料露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不符合主题。 故选：D。
【点评】本题考查学生根据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增强环保意识，保护环境。
8．（3分）学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（ ） A．①③⑤
B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，青菜中富含维生素；面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、牛肉中含有蛋白质；故营养均衡较合理的是①③⑤。 故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9．（3分）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y+H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ） A．Mg、Zn、Ag
B．Mg、Fe、Ag C．Zn、Fe、Ag D．Fe、Cu、Ag
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【解答】解：①X+YSO4=XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，即X＞Y；并且X、Y在化合物中显+2价。 ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，并且Z在化合物中显+1价，③Y+H2SO4不反应，说明Y的金属活动性比氢弱，即H＞Y．故活动性由强到弱的顺序为X＞H＞Y＞Z。
A、锌的金属活动性比氢氢，Mg、Zn、Ag不符合上述条件，故选项错误。 B、铁的金属活动性比氢强，Mg、Fe、Ag不符合上述条件，故选项错误。 C、铁的金属活动性比氢强，Zn、Fe、Ag不符合上述条件，故选项错误。
D、Fe、Cu、Ag符合X＞H＞Y＞Z，并且Fe、Cu置换反应中在化合物中显+2价，Ag在化合物中显+1价，故选项正确。 故选：D。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10．（3分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不变 B．甲的相对分子质量为32 C．生成的丙和丁的质量比为16：9 D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故错误； B、甲是二氧化碳，甲的相对原子质量=12+（16×2）=44，故错误；
C、由反应的方程式可知，生成的丙和丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9，故正确；
D、由上述方程式可知，发生反应的甲和乙的分子个数比为1：3．故错误； 故选：C。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
11．（3分）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl Na2CO3
0 35.0 6.0
10 35.5 10.0
20 36.0 18.0
30 36.5 36.5
40 37.0 50.0
A．两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
【分析】A、根据NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，进行分析判断。 B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，进行分析判断。 D、根据10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，进行分析判断。
【解答】解：A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30℃，故选项说法正确。
B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，溶冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，故选项说法正确。
C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为
×100%≈27.0%的溶液，故选项说法错误。
D、10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40℃时，9g Na2CO3
中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为9g﹣2g=7g，故选项说法正确。 故选：C。
【点评】本题有一定难度，掌握结晶的方法、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
12．（3分）下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 A
实验目的
分离Ca（OH）2和CaCO3固体
粉末
B C D
除去CO2气体中少量HCl气体 检验废水中是否含有SO42﹣ 鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、
MgSO4
A．A
实验操作 加水溶解、过滤
通过NaOH溶液 滴加BaCl2溶液
将组内物质相互混合，观察现象
B．B C．C D．D
【分析】A、根据Ca（OH）2固体微溶于水，CaCO3固体粉末不溶于水分析。 B、根据二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应分析。 C、根据氯化钡的性质进行分析。
D、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、Ca（OH）2固体微溶于水，CaCO3固体粉末不溶于水，因此不能加水溶解、过滤的方法分离，故选项所采取的方法错误。
B、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，因此除去CO2气体中少量HCl气体不能通过NaOH溶液，故选项所采取的方法错误。 C、检验废水中是否含有SO42﹣，不能用氯化钡溶液，因为即使产生白色沉淀，也有可能是氯化银沉淀，故选项所采取的方法错误。
D、四种溶液两两混合，产生两次白色沉淀的是硫酸镁，全部无明显现象的是盐酸，向白色沉淀中滴加盐酸，白色沉淀溶解的原溶液时氢氧化钠溶液，白色沉淀不溶解原溶液是氯化钡溶液，因此鉴别溶液BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4，可将组内物质相互混合，观察现象，故选项所采取的方法正确。 故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．（3分）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ） A．23.4g
B．29.25g C．30.5g D．26.25g
【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【解答】解：由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，2Cl～H2↑， 设氯离子质量为x， 2Cl～H2↑， 71 2 x 0.4g
=
，
x=14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为：14.2g÷故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
14．（3分）某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观
=23.4g，
察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ） A．一定含有H2
B．一定含有CO C．可能含有HCl D．可能含有CO2
【分析】根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，H2、CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应；无水硫酸铜能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
【解答】解：某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，可能是因为原气体中含有氯化氢气体，造成即使原气体中含有二氧化碳，前面的一瓶澄清石灰水也无明显变化；灼热的氧化铜变红色，说明含有具有还原性的气体，即含有一氧化碳或氢气；无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），说明生成了水，说明一定含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明生成了或原气体中含有二氧化碳，可能是一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，故原气体中可能含有一氧化碳；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，可能是氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳造成的，故不能确定原气体中是否含有一氧化碳。 故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的化学性质、检验方法是正确解答本题的关键。
二、非选择题 15．（4分）请用数字和化学符号填空： （1）2个硫原子 2S ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 Al ； （3）氦气 He ；
（4）石英砂的主要成分 SiO2 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表
达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）2个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2，故填：2S； （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al； （3）氦气的化学式为He，故填：He；
（4）石英砂的主要成分是二氧化硅，故填：SiO2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
16．（5分）香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：
（1）硒是人体必需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素； （2）硒离子符号为 Se2﹣ ；
（3）推测硒元素的最高正化合价为 +6 ；
（4）硒元素在元素周期表中处在第 四 周期，其中子数和质子数之差约为 11 。
【分析】硒元素最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位负电荷，如果最外层6个电子全部失去后，在化合物中的化合价是+6； 原子核外电子层数是几，所处周期就是几； 相对原子质量=中子数+质子数。
【解答】解：（1）硒是人体必需的微量元素。 故填：微量。
（2）硒元素最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位负电荷，离子符号为Se2﹣。
故填：Se2﹣。
（3）硒元素最外层电子数是6，最高正化合价为+6。 故填：+6。
（4）硒元素核外电子数是4，在元素周期表中处在第四周期； 中子数为：79﹣34=45，中子数和质子数之差约为：45﹣34=11， 故填：四；11。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
17．（7分）化学与生产、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题： （1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的 二氧化碳 气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）国家保护“奔跑中国，一带一路”主题第一站﹣﹣华奥汽车•2018贵港国际马拉松赛于3月4日在我市隆重开幕，运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3O2=3CO2+3R，则R的化学式为 H2O； ，乳酸（C3H6O3）属于 有机 （填“无机”或“有机”）物；华奥新能源公交车很环保，节能，大大方便了贵港市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是 来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境 。氢氧燃料电池是一种将 化学 能转化为 电 能的装置。
【分析】（1）根据“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放解答；根据合金属于混合物解答； （2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变。由以上依据可推出X的化学式。根据物质的分类解答，根据氢能的优点及能量转化解答。 【解答】解：
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于混合物；
（2）由反应的方程式C3H6O3+3O2=3CO2+3R可知：反应前C、H、O原子个数分别为：3、6、9；反应后C、H、O原子个数分别为：3、0、6，则R的化学式为H2O；乳酸（C3H6O3）中含有碳元素，属于有机物；
氢能最突出的优点是：来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置； 答案：
（1）二氧化碳；混合物；
（2）H2O；有机；来源广泛，资源丰富；燃烧时产生的热量多；生成物是水，不污染环境；化学；电；
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行解答。
18．（6分）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。 （1）写出2xCO+2NOx
CO
和
NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式
N2+2xCO2 ；
（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 2：1 ； （3）若x=2.5时，则NOx的化学式为 N2O5 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOx故填：2xCO+2NOx
N2+2xCO2。
N2+2xCO2。
（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1。 故填：2：1。
（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为N2O5。 故填：N2O5。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关
方面计算的基础。
19．（6分）A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“﹣”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E的化学式为 （NH4）2CO3 。 （2）F→G的基本反应类型是 化合反应 。 （3）A→C的化学方程式为 CaCO3
CaO+CO2↑ 。
【分析】根据A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，D和E、F反应均有气体生成，所以D是酸，可以是盐酸，G为黑色固体，F和G会相互转化，所以F是铁，G是四氧化三铁，B、D与F都会生成气体，所以F是碳酸铵，B是氢氧化钙，A是碳酸钙，C是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，D和E、F反应均有气体生成，所以D是酸，可以是盐酸，G为黑色固体，F和G会相互转化，所以F是铁，G是四氧化三铁，B、D与F都会生成气体，所以F是碳酸铵，B是氢氧化钙，A是碳酸钙，C是氧化钙，经过验证，推导正确，所以E的化学式为（NH4）
2CO3；
（2）F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应； （3）A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑。
故答案为：（1）（NH4）2CO3； （2）化合反应； （3）CaCO3
CaO+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．（6分）根据下列图示实验装置回答问题。
（1）写出仪器名称：① 锥形瓶 ，② 烧杯 。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ 。
（3）B装置中探究可燃物燃烧的条件之一是 燃烧需要氧气 。
（4）若用C装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 ①④ （填序号）。 ①CH4②NH3③CO2④H2
（5）D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO2的混合气体，分液漏斗中加入的试剂a最好是 稀硫酸 。
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。 【解答】解：（1）据图可以看出，仪器①是锥形瓶，②是烧杯。
（2）实验室用A装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑。
（3）B装置中可以探究可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要氧气。
（4）用C装置收集一瓶干燥的某气体，则气体不能与浓硫酸反应，故该气体可能是甲烷或是氢气；
（5）D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO2的混合气体，分液漏斗中加入的试剂a最好是稀硫酸，若是稀盐酸则会混入新的杂质。 故答案为：
（1）锥形瓶；烧杯； （2）2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）燃烧需要氧气； （4）①④； （5）稀硫酸。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（12分）某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。 ②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。 ③Ca（HCO3）2溶于水
请回答：（1）NaHCO3俗称 小苏打 ；
（2）NaHCO3在医疗上是治疗 胃酸过多 的药剂之一。 【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3 【提出质疑】小红认为猜想 ①③ 一定不正确。
【实验探究】
实验操作
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水
实验现象 溶液变浑浊
结论 猜想④成
立
【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O （用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 ④ 成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 加入试剂的顺序 有关。
【分析】（1）根据碳酸氢钠俗称小苏打进行分析； （2）根据碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸进行分析；
【提出质疑】根据Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后），因为小华没有看到气泡所以碳酸根要么没有反应要么转化为碳酸氢根，所以溶质不能是NaCl或NaCl和碳酸钠进行分析；
【交流与反思】（1）根据碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水进行分析； （2）根据碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析；
【归纳与总结】根据小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关进行分析。
【解答】解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打； （2）碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；
【提出质疑】Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后），因为小华没有看到气泡所以碳酸根要么没有反应要么转化为碳酸氢根，所以溶质不能是NaCl或NaCl和碳酸钠，所以小红认为猜想①③一定不正确；
【交流与反思】（1）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
（2）碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立； 【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关。
故答案为：（1）小苏打； （2）胃酸过多； 【提出质疑】①③；
【交流与反思】（1）2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O； （2）④；
【归纳与总结】加入试剂的顺序。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．（8分）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为 2：71 （填最简整数比）； （2）坐标中a的数值为 2.9 ；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 10% ； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加NaOH溶液的溶质质量分数， （4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中HCl的质量分数。
【解答】解：（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5=2：71；
（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100+200﹣297.1=2.9；
（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g﹣160g=40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有： 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 80 58 40g•x 2.9g
x=10%
（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 100g•y 160g×10%
y=14.6%
答：（1）2：71； （2）2.9；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。
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