广东省惠州市2018届高三第三次调研考理综化学试题

惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 S 32 I：127 W：184 Ni 59 As 75

7．下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是

A．花生油 B．味精 C．紫砂壶 D．面巾纸 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

﹣

C．常温下，0.5 mol•L1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA

D．常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．

和

互为同系物

C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

10．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，

X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： X＜Y＜Z＜T B．Y元素的含氧酸都属于强酸

C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1 11．下列图示与对应的叙述不相符合的是 ．．．．

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

12．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

A．放电时，右槽发生还原反应 B．放电时，左槽的电极反应式：

VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D．充电时，阴极电解液pH升高

13．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与

pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A． 随pH增大，B． b点所示的溶液中：

数值先减小后增大

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

26. （15分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)

NH2COONH4(s)

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH 0。（填大于、小于或等于） （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 。 （3）实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装

恒压滴液漏斗搅拌反应器 干冰稀硫酸入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是 。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。 ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 。 ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 。 （4）该实验装置中可能存在的缺陷是 。

27．（14分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

钴板氨水调pH=x盐酸调pH=4双氧水纯碱盐酸盐酸合成(加热)除 镍滤液酸 溶除 铁滤渣调pH……氯化钴晶体

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂才可能进行实际生产。 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 Co(OH)2 Fe(OH)2 沉淀完全时的pH 9.4 9.6 钴镍性质 Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4 ＋＋Co2＋2H2O＋Co(OH)2＋2H＋ Fe (OH)3 3.7 Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋6H2O ＋＋（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝ 时，除镍效果最好。

加NH3·H2O调pH 9 9.5 10 10.3 收率/% 98.1 98 97.6 94 Ni2含量/% ＋0.08 0.05 0.005 0.005 （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为 。

（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 。 （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。 （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是 。 （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10

＋

－38

，则该温度下反应Fe3＋3H2O

＋

Fe(OH)3＋3H

的平衡常数为 。

28．（14分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJ•mol-1 。

则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

① I2(s)+I-(aq)

I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)

I42-(aq)。

温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。 （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)

WI2(g)。现准确称取

0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)= 。 ③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。

④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。 A. I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空： （1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、____________等化学键。 （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，

中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子

排布图：_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点

和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间

相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则

一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为_____ _____(用字母表示)。

36. 【化学—选修 5：有机化学】（15分）

我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：

（1） ① 中两种含氧官能团的名称 、 。除草剂⑦的分子式为 。 （2）③与⑥生成⑦的反应类型是 ，④ ⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是 。

（3）写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式 。

① 属于芳香族化合物； ② 苯环上的一取代物只有两种；

③ 在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag （4）写出② ③的化学方程式 。 （5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：

OCH3OH＋HBr ＋CH3Br ROH＋SOCl2 RCl＋HOSOCl

请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。

A： 、B： 、C： 、D： 。

惠州市2018届高三第三次调研考试

化学参和评分参考

第一部分（42分）

选择题（每小题6分，6个小题，共42分）

题号 答案

7 D 8 D 9 A 10 C 11 A 12 B 13 B 第二部分（58分）

26．（15分） （1）小于（1分）

（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（2分）

（3） ① 固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰（写成化学式也给分）（2分） ．．．．．．．．

② 不需净化和干燥处理 （2分）；提供低温环境，提高转化率（或干冰升华吸收热 量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动，提高了反应产率 ）（2分）③ 使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下）（2分） ④ 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）

（4）产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其它合理答案酌情给分）（2分） ．．．．．．．．．．．．．．．

27．（14分） （1）10 （2分）

（2）4Co(OH)2＋O2＋2H2O＝4Co(OH)3 （没有配平扣分）（3分） ．．．．．1．．（3）2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O （没有配平扣分）（3分） ．．．．．1．．

＋

＋

＋

（4）使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去（或2Fe3＋3CO32＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑）

＋

＋

－

（2分）

（5）防止Co2水解（2分）

＋

（6）2.5×105 （mol·L-1）2（没有单位不扣分）（2分） ．．．．．．．

－

28. （共14分，每空2分。）

（1） -2017 kJ mol-1（漏写单位扣分） （2）增大； c(I42-)/c2(I-) ．．．．．1．．

（3） ① < ； ②0.012mol·L-1·min-1 （漏写单位扣分）；③ 9 ．．．．．1．．

④ BC（全对得2分。若选一个正确得1分；其它不得分）；

35．（共15分，除特殊说明外，每空2分）

（1）Na3AlF6 （1分）；共价键、配位键（2分） （2） H2O （1分） ；V形（1分） sp3（1分）

（3）F（1分） 分）

36．（15分）

（1）（酚）羟基、醛基（2分）； C18H20O5（2分） （2）取代反应（1分） ClCH2COOH（2分）

OH （1分）（4）Na（2分）（5）4 （2分）

＋

M

（3

42d3NA

（4）

CH2OH ＋CH3CH2Cl NaOH OCH2CH3CH2OH ＋ HCl （2分）

OHCH2OHOCH2CH3CH2OH（或： ＋CH3CH2Cl +NaOH ＋NaCl+H2O） （5）（每空1分，共4分）

OHH3COCHCH3

Cl H3COCHCH3 HBr（或HCl）