2019-2020学年广东省惠州市高三(上)第一次调研化学试卷 -0801(含答案解析)

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1. 下列有关物质分类说法正确的是( )

A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐

C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

2. 轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构) 3. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的是( )

A. 图1装置配制银氨溶液

B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层 C. 图3装置进行石油的分馏

D. 图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

4. 下列说法错误的是( )

A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液

D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:4

5. 常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定

曲线如图所示．下列说法错误的是( )

第1页，共13页

A. I表示的是HA溶液的滴定曲线

B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−) C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6 D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂

6. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 甲烷燃料电池正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH− B. 电解过程中a极附近会出现红色

C. 将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分

D. 标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气4L 7. 下列元素的最高价氧化物或气态氢化物的化学式正确的是 ( )

A. H2S B. SO2 C. P2O3 D. H2O2

二、实验题（本大题共1小题，共10.0分） 8. 苯与液溴制取溴苯：

(1)装置A的名称是______．

(2)制取溴苯的化学反应方程式______．

(3)反应时，装置B中出现的现象有______．

(4)装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因______． (5)装置D的作用是______．

第2页，共13页

(6)反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是______.液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？______(备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶)．

三、简答题（本大题共4小题，共20.0分）

9. 钴是重要的战略金属之一，制备钴产品的工艺如下：

已知：水钴矿主要成分是CoOOH，含杂质Cu、Fe2O3、Al2O3、SiO2等。 (1)实验室中进行操作Ⅰ时，所需玻璃仪器的名称为______________________。

(2)水钴矿不能直接被硫酸浸出，应利用草酸钴的还原性和水钴矿的氧化性实现钴的浸出，反应的化学方程式为________________________________________。

(3)加入NaClO后，溶液中发生反应的离子方程式为_________________________、_______________________________________________。 (4)钴和铜的浸出率与反应温度和硫酸浓度的关系如下图所示：

由图可知，反应温度应选择________(填“80℃”“85℃”或“90℃”)；硫酸的初始浓度应选择________(填“0.75 mol·L−1”“1.00 mol·L−1”或“1.25 mol·L−1”)。 (5)钴和铜的浸出率与液固比的关系如下图所示：

第3页，共13页

观察图像可知，当液固比小于4 mL·g−1时，液固比越大，钴和铜的浸出率越高；当液固比大于4 mL·g−1时，钴和铜的浸出率基本不再变化，其原因为

______________________________________________________________________________________。

(6)请设计一个方案，对固体Ⅱ进行分离，生成相应的盐酸盐：

____________________________________________________________。

10. 碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再

只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式． (1)已知：

①2CH4(g)+3O2(g)⇌2CO(g)+4H2O(l)△H1=−1214.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=−566kJ/mol，

则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．

(2)已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ①该可逆反应一定达到平衡的标志是 ______ ． A.v(CH4)正=3v(H2)逆

B.水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等

C.平均相对分子质量不随时间的变化而变化 D.密度不随时间的变化而变化

②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是 ______ ．

11. 科研人员在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu−Ni−Zn−Sn−Fe多金属互化

物。工业上也常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

(1)Cu2+基态的核外电子排布式为___________________________。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。

第4页，共13页

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______；写出一种与SCN−互为等电子体的分子___________(用化学式表示)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子轨道的杂化类型是_________。

(5)已知Cu2O晶胞的结构如图所示，在该晶胞中Cu+的配位数是_______________。

12. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：

(Z=COOR−COOH等)

回答下列问题：

(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：______。 (2)在核磁共振氢谱中，化合物B有______组吸收峰。 (3)化合物X的结构简式为______。 (4)D→E的反应类型为______。

(5)F的分子式为______，G所含官能团的名称为______。

(6)化合物H含有手性碳原子的数目为______，下列物质不能与H发生反应的是______(填序号)。

a.CHCl3b.NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液 d.金属Na

(7)以和为原料，合成，在方框中写出

第5页，共13页

路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。

第6页，共13页

-------- 答案与解析 --------

1.答案：C

解析： 【分析】

本题考查了混合物、电解质、非电解质、溶液、胶体、浊液、单质和化合物的概念，注意物质名称和组成的分析判断．题目难度不大。 【解答】

A.纯碱是碳酸钠、液态氧为一种元素组成为单质、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、稀盐酸是氯化氢的水溶液依次是盐、单质、混合物、混合物，故A错误；

B.干冰是二氧化碳属于化合物、生石灰是氧化钙为氧化物、硫酸为酸、碳酸氢铵为盐，依次是化合物、氧化物、酸、盐，故B错误；

C.氯化氢溶于水能导电属于电解质、氨气本身不能电离属于非电解质、水银是金属单质、草木灰主要成分为碳酸钾，依次是电解质、非电解质、单质、混合物，故C正确； D.冰水是一种物质组成为纯净物，故D错误。 故选C。 2.答案：D

解析：解：A.分子为CH3COOCH=CH2，名称为乙酸乙烯醇酯，故A错误； B.含碳碳双键，则该化合物与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，故B错误； C.含−COOC−可发生水解反应，含碳碳双键可发生加聚反应，故C错误；

D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2，含−COOH，可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，故D正确； 故选：D。

由球棍模型可知，分子为CH3COOCH=CH2，含−COOC−、碳碳双键，结合酯、烯烃的性质来解答。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯的性质应用，题目难度不大。 3.答案：B

解析： 【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】

A.银氨溶液的配制方法是向稀AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止，故A错误；

B.分层后苯在上层，图中分层现象及操作合理，故B正确；

C.图中温度计水银球未在支管口处，冷却水未下进上出，故C错误；

D.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，应在液面上，故D错误。 故选B。 4.答案：B

第7页，共13页

解析： 【分析】

本题考查较为综合，涉及物质的性质、物质的分离以及仪器的洗涤等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，题目难度不大。 【解答】

A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸，故A正确；

B.苯与四氯化碳相互溶解，不能分液法分离，故B错误；

C.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液，故C正确；

D.5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到−1价，所以NaClO2是还原剂；所以部分NaClO2作氧化剂，由电子守恒可知该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确； 故选：B。 5.答案：C

解析：解：A.盐酸为强酸，由图中未加NaOH时酸的pH可知，II为NaOH滴定盐酸，则I表示的是HA溶液的滴定曲线，故A正确；

B.M点加入NaOH相同，生成等量的NaA、NaCl，结合图可知N点pH小，结合电荷守恒及盐类水解可知，M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)，故B正确； C.K(HA)=

c(H+)c(A−)c(HA)

，结合图II中未加NaOH时pH为3可知，K=

10−3×10−30.1−10−3≈1.0×10−5，故C错

误；

D.NaOH滴定盐酸，选甲基橙为指示剂时，橙色变为黄色，且30s不变色达到滴定终点，可选用甲基橙作为指示剂，故D正确； 故选：C。

本题考查酸碱混合及中和滴定，为高频考点，把握未加NaOH时酸的pH、Ka计算、混合后溶液中溶质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大． 6.答案：B

解析： 【分析】

本题考查了电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，题目难度中等。 【解答】

在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2OH−=CO2−3+3H2O，正极是：2O2+

−

4H2O+8e−=8OH−，负极是：CH4−8e−+10OH−=CO2−3+7H2O，a电极作阳极，是Cl放电，生成Cl2；阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl+2HO

2

 通电 

− 

Cl2↑+H2↑+2NaOH；

A.甲烷燃料电池正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，故A正确；

B.电解过程中a极作阳极，是Cl−放电，生成Cl2，附近不会出现红色，故B错误；

C.将a、b两极的产物为氯气和氢氧化钠溶液相互反应可得到“84”消毒液的有效成分次氯酸钠，故C正确；

第8页，共13页

D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，物质的量=22.4L/mol，反应完全，CH4−8e−+10OH−=CO2−3+7H2O，a电极作阳极，是Cl−放电，生成Cl2，电极反应：2Cl−−2e−=Cl2↑，电子守恒得到1 molCH4～8 mole−～4 molCl2计算，理论上最多能产生氯气22.4L/mol×4×22.4L/mol=4L，故D正确； 故选B。 7.答案：A

1L

1L

解析： 【分析】

本题主要考查原子的结构与性质的关系，一般元素的最高正化合价与原子的最外层电子数相同，易于氢元素形成8电子稳定结构，题目较为简单。 【解答】

A.硫元素与两个氢原子结合形成硫化氢，化学式正确，故A正确； B.硫元素的最高正化合价为+6价，最高价氧化物为SO3，故B错误； C.P元素的最高正化合物为+5价，最高价氧化物为P2O5，故C错误； D.氧元素的氢化物的化学式为H2O，故D错误。 故选A。

8.答案：直形冷凝管；；液体呈沸腾状，烧瓶中有红

棕色蒸气；防止倒吸；吸收尾气，防止污染空气；氢氧化钠溶液；蒸馏

解析：解：(1)由图可知，装置A的名称是直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管； (2)制取溴苯的化学反应方程式为

，

故答案为：；

(3)反应时，装置B中出现的现象有液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气， 故答案为：液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气；

(4)装置C中导管位置不能伸入液面以下，因HBr极易溶于水，导管在液面下可发生倒吸，即原因为防止倒吸，

故答案为：防止倒吸；

(5)溴、HBr易挥发，污染环境，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气， 故答案为：吸收尾气，防止污染空气；

(6)除去溴苯中的溴，可选NaOH溶液，NaOH与溴反应后与溴苯分层，分液可分离，则溶液E为氢氧化钠溶液；溴苯中还含有少量苯，溴苯、苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：氢氧化钠溶液；蒸馏．

(1)由图可知，A为冷凝装置；

(2)苯与溴发生取代反应生成溴苯、HBr； (3)反应放热，且溴易挥发；

第9页，共13页

(4)HBr极易溶于水，导管在液面下可发生倒吸； (5)装置D可吸收溴、HBr，防止污染环境；

NaOH与溴反应后与溴苯分层；(6)除去溴苯中的溴，可选NaOH溶液，溴苯、苯互溶，但沸点不同．

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机反应的特点，题目难度不大． 9.答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒

(2)CoC2O4+2CoOOH+3H2SO4=3CoSO4+2CO2↑+4H2O

2−−2+−+H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓； (3)ClO−+SO2−3=Cl+SO4；ClO+2Fe

(4)85℃；1.00mol/L；

(5)当液固比小于4mL/g时，反应中酸不足量，导致反应浸出率随液固比的增大而增大；当液固比大于4mL/g时，反应中酸足量，再增大液固比对浸出率影响不大；

(6)向固体Ⅱ中加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量的盐酸得到氯化铝，再向滤渣中加入适量盐酸得到氯化铁。

解析： 【分析】

本题主要考查工艺流程，解题的关键是结合元素化合物的性质、分离提纯的方法以及化学反应原理的控制进行分析回答，难度一般，注意选择合适条件的原则。 【解答】

(1)操作Ⅰ是过滤，所需玻璃仪器的名称为烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)草酸钴(CoC2O4)与CoOOH发生氧化还原反应，化学方程式为CoC2O4+2CoOOH+3H2SO4=3CoSO4+2CO2↑+4H2O；

(3)能与NaClO反应的微粒有亚硫酸根离子和亚铁离子，溶液中发生反应的离子方程式为ClO−+

2−−2+−+H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓； SO2−3=Cl+SO4；ClO+2Fe

1

(4)由图可知，反应温度应选择85℃；硫酸的初始浓度应选择1.00 mol·L−时浸出率较高；

1

(5)观察图像可知，当液固比小于4 mL·g−时，液固比越大，钴和铜的浸出率越高；当液固比大于4 mL·1

g−时，钴和铜的浸出率基本不再变化，其原因为当液固比小于4mL/g时，反应中酸不足量，导致反应浸出率随液固比的增大而增大；当液固比大于4mL/g时，反应中酸足量，再增大液固比对浸出率影响不大；

(6)固体Ⅱ的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，加入强碱溶液使氢氧化铝转化为偏铝酸盐，过滤，再分别向滤液和滤渣中加入适量盐酸，即可实现分离，并生成相应的盐酸盐，即向固体Ⅱ中加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量的盐酸得到氯化铝，再向滤渣中加入适量盐酸得到氯化铁。  10.答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−0.3 kJ/mol；CD；增加了催化剂

解析：解：(1)已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)；△H1=−1214.6kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=−566kJ/mol，

根据盖斯定律，①+②得2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=−1780.66kJ/mol； 所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−0.3 kJ/mol， 故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−0.3 kJ/mol； (2)A.3v(CH4)正=v(H2)逆才能说明正逆反应速率相等，故A错误；

B.水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等，不能说明达到了平衡，故B错误；

C.平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，但是物质的量是变化的，当平均相对分子质量不随时间的变化而变化，达到了平衡，故C正确；

第10页，共13页

D.根据ρ=V，质量守恒，恒温恒压下体积变化，所以密度变化，当密度不随时间的变化而变化，证明达到了平衡，故D正确； 故答案为：CD；

②CH4转化率随时间变化b曲线与实验a相比，反应速率加快了，但是平衡没变，所以是增加了催化剂的原因，故答案为：增加了催化剂．

(1)①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)；△H1=−1214.6kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=−566kJ/mol，根据盖斯定律，①+②计算；

(2)①根据化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等、各组分的浓度不随时间的变化而变化以及密度和平均相对分子质量的公式进行判断；

②根据影响化学反应速率以及平衡移动的因素来分析． 本题考查盖斯定律、化学平衡状态的判断以及图象有关问题，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查．

11.答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)； (2)C(3)5NA或5×6.02×1023；CO2； (4)sp2、sp3； (5)2

m

解析： 【分析】

本题考查了物质结构与性质的相关知识，难度一般，考查了核外电子排布、第一电离能的比较、杂化轨道的类型、配位数等知识。 【解答】

(1)铜元素核外有29个电子，Cu2+核外有27个电子，Cu2+基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)，故答案为： 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)；

(2)同一周期，从左往右，第一电离能逐渐增大，但是第VA族大于第VIA族，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C(3)(SCN)2的结构式为N≡C−S−S−C≡N，一个(SCN)2分子中含有5个σ键，则1 mol(SCN)2分子

SCN−中含有3个原子，CO2中含有σ键的数目5NA或5×6.02×1023；价电子数为6+4+5+1=16，

含有3个原子，价电子数为4+6×2=16，二者互为等电子体，故答案为：5NA或5×6.02×1023；CO2；

(4)氨基乙酸铜中−CH2−中碳原子为sp3杂化，−COO−中碳原子为sp2杂化，故答案为：sp2、sp3； (5)由晶胞结构可知，晶胞中Cu+的配位数是2，故答案为：2。

第11页，共13页

CH2=CHCH2CHO、12.答案：

成反应 C13H12O3 羰基、酯基 1 a

、

、

4 CH≡C−COOH 加

解析：解：(1)A的分子式为：C4H6O，链状同分异构体可发生银镜反应，说明含有醛基；还有一个双键，所以结构简式分别为：CH2=CHCH2CHO、

、

、

，

故答案为：CH2=CHCH2CHO、(2)B(

故答案为：4；

、、；

)由4种不同环境的氢原子，则在核磁共振氢谱中就有4组峰，

(3)C()生成D()多了具有3个碳的酯基，是发生了酯化反应生成

的酯基，利用酯水解原理，还原出羧酸为：CH≡C−COOH，

故答案为：CH≡C−COOH；

(4)D()生成E()，没有三键了，多了两个环，发生了加成反应，

故答案为：加成反应；

(5)F(

)的分子式为：C13H12O3；G(

)的官能团为：羰基、酯基，

故答案为：C13H12O3；羰基、酯基；

(6)H含有的手性碳，如图所示：，只有1个；H含有酯基，可在NaOH溶液的

条件下发生水解；含有羟基，可与酸性KMnO4溶液、金属钠反应；与CHCl3可互溶，但不会发生化学

第12页，共13页

反应，所以不能与H发生反应的是：a， 故答案为：1；a；

(7)以和为原料，利用已知及D生成E，先形成两个双键，进而和

发生加成反应，得出合成路线流程图，如下：

，

故答案为：

(1)A的分子式为：C4H6O，可发生银镜反应说明含有醛基和1个碳碳双键； (2)有几种不同环境的氢，在核磁共振氢谱中就有几组峰；

。

(3)找出C()和D()的不同，并分析原因；

(4)由D到E没有三键了，多了两个环，发生了加成反应

(5)由结构简式分析C、H、O各有多少个，写出分子式，找出官能团；

(6)手性碳必须为单键，且所连的4个原子或原子团不相同；官能团决定性质； (7)由已知和D到E的题干信息写出路线流程图。

本题考查学生对有机化学基础的理解和掌握，题目难度中等，掌握同分异构、核磁共振氢谱、手性碳、分子式、官能团名称等，明确官能团决定性质是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。

第13页，共13页