2013年湖南农业大学硕士招生自命题科目试题

科目名称及代码： 化学（农）（自命题） 622 适用专业（领域）： 农产品加工及贮藏工程、作物、园艺学、资源与环境（土壤学、

植物营养学、农业环境保护方向）、植物保护、畜牧学、兽医学、水产、草学

考生需带的工具： 计算器

考生注意事项：①所有答案必须做在答题纸上，做在试题纸上一律无效；

②按试题顺序答题，在答题纸上标明题目序号。

一、单项选择题（共计60分，每小题 2 分）

1、下列状态函数中，从理论上能得到绝对值的状态函数是

A、内能U B、熵S C、焓H D、自由能G

2、在用半透膜隔开的U形管中装有两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡必然在浓溶液液面上施加一定的压力，这个压力就是

A、浓蔗糖溶液的渗透压 B、稀蔗糖溶液的渗透压

C、两种蔗糖溶液的渗透压之和 D、两种蔗糖溶液的渗透压之差 3、已知反应A + B = 3C，正反应的活化能为m kJ.mol-1，逆反应的活化能为n kJ.mol-1，则该反应的反应热等于多少kJ.mol-1

A、m-n B、n-m C、m-3n D、3n-m

4、反应2Ａ(g) + B(g) = C(g) + D(g) 达到平衡后，在恒温、恒容的条件下加入一定量

的惰性气体，则平衡

A、正向移动 B、逆向移动 C、不移动 D、无法判断 5、以波函数(n,l,m)表示原子轨道时，下列表示正确的是

A、(3,2,1) B、(3,2,3) C、(1,2,3) D、(2,1,3) 6、下列因素引起的误差可以通过做“空白实验”校正的是

A、称量时，天平的零点波动 B、重量法测SO42-，沉淀不完全 C、试剂中含少量待测成分 D、砝码有轻微锈蚀 7、配位滴定法测定溶液中的Ag+时，通常是在Ag+的溶液中加入过量的[Ni(CN)4] 2-，加入pH=10.0的氨性缓冲溶液后用EDTA滴定，由此可以计算试液中Ag+的含量，采用这种滴定方式为

A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法

8、由共轭酸碱对组成的下列四组缓冲溶液中，缓冲能力最强的一组是

－

A、0.8mol·L-1HA-0.2 mol·L-1A

－

B、0.2 mol·L-1HA-0.8 mol·L-1 A

C、0.6 mol·L-1HA-0.4 mol·L-1 A

－

D、0.5 mol·L-1HA-0.5 mol·L-1 A

9、用0. 1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定相同浓度的HCl溶液，其pH突跃范围是4.3—9.7，当酸碱浓度改为1.000 mol·L-1时，其突跃范围是

A、4.3—9.7 B、3.3—10.7 C、4.3—10.7 D、3.3—9.7 10、AgCl转化为AgI沉淀的条件是

ddA、c(Cl)c(I)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

－

ddB、c(Cl)c(I)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

ddC、c(Cl)c(I)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

ddD、c(Cl)c(I)Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

11、间接碘量法中，加入淀粉指示剂适宜时间为

A、滴定至I3-的红棕色褪尽时 B、滴定开始时 C、标准溶液滴定了近50%时 D、滴定至近终点时

－－－－

12、已知四电对MnO4/Mn2+、Cl2/Cl 、Br2/Br 、I2/I的标准电极电势分别为1.51V、1.36V、1.08V、0.V，下列物质中氧化能力最强是

－

A、MnO4 B、 Cl2 C、 Br2 D、I2 13、已知(Cl2/Cl)=1.36V，(Br2/Br)=1.06V，(I2/I)=0.V，要选择一种氧

－

－

－

化剂能使含Cl、Br、I 混合溶液中的I氧化，而Br、Cl 不被氧化，应选择值在哪一范围的氧化剂：（ ）

A、＞1.36V B、1.36V～1.06V C、1.06V～0.V D、＜0.V 14.在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是

A、金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B、游离金属指示剂的颜色

C、EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D、上述A项与B项的混合色 15、某同学用2cm的比色皿测得某有色溶液的吸光度为0.90，为了减小测定的误差，宜采用的方法是

A、增大溶液的浓度 B、增加测定的次数 C、改用1cm比色皿 D、改变测定的波长

16、苯环上同时连有羟基、硝基、羧基和甲基时，根据系统命名法，该化合物的母体名称是

－－－－－－

A、苯酚 B、硝基苯 C、苯甲酸 D、甲苯 17、下列化合物酸性最强的是

A、苯酚 B、对甲基苯酚 C、邻硝基苯酚 D、对硝基苯酚 18、下列分子或离子具有芳香性的是

A、 B、 C、 D、

19、下列化合物碱性最强的是

A、吡啶 B、四氢吡咯 C、吡咯 D、邻苯二甲酰亚胺 20、下列化合物中，发生亲核加成反应的活性由大到小的顺序是

1苯甲醛 ○2苯乙酮 ○3三氯乙醛 ○4乙醛 ○5丁酮 ○

A、○1﹥○2 ﹥○3﹥○5﹥○4 B、○3﹥○4 ﹥○1﹥○5﹥○2 C、○3﹥○1﹥○4﹥○5﹥○2 D、○1﹥○3﹥○2﹥○5﹥○4 21、下列化合物最容易发生亲电取代反应的是

A、噻吩 B、吡啶 C、硝基苯 D、苯 22、分子质量相近的下列各类化合物，沸点最高的是

A、脂肪族一元羧酸 B、脂肪族一元醇 C、脂肪族饱和醛 D、脂肪族一元氯代烃 23、银-醇溶液常用来鉴别哪类不同结构的化合物？

A、胺 B、卤代烃 C、醛 D、羧酸 24、下列化合物没有旋光性的是

NO2CN HCH3A、 B、 CCCC2H5H

COOHBr COOHCOOHHOHC、 D、 HCNH2CH 25OHHCOOH

25、下列化合物的四种构象的稳定性由大到小的次序是

CH

CH CH1 ○2 CH3 ○4 CH○ C H ○CHCH1○4○3○2 B、○2 ○3○1○4 C、○2 ○4○3○1 D、○2 ○1○4○3 A、○

33332525252526、下列化合物不发生碘仿反应的是

A、异丙醇 B、2-丁醇 C、1-苯基-2-丙醇 D、异丁醇 27、下列化合物不能与三氯化铁溶液显色的是

A、乙酰水杨酸 B、苦味酸 C、β-丁酮酸乙酯 D、没食子酸 28、丙酮与乙基溴化镁作用后水解，生成的主要产物是

A、3-戊醇 B、2-戊醇 C、3-甲基-2-丁醇 D、2-甲基-2-丁醇 29、对氨基苯甲酸固态时的主要存在形式是

A、中性分子 B、偶极离子 C、阳离子 D、阴离子 30、下列反应属于亲电取代反应的是

A、萘的磺化反应 B、光照下氯气和乙基苯反应 C、高温下氯气和丙烯反应 D、苄基氯的水解反应

二、填空题（共计32分，每小题 2 分）

－－

1、等体积混和0.01mol·L1的AgNO3溶液和0.005mol·L1的NaCl溶液，制备AgCl胶体该胶体的胶团结构式为 ，该溶胶在电泳实验中，胶粒向 极移动。

2、某元素的原子序数为25，则其电子层结构为 。

3、H2O分子中中心原子的杂化类型为 ，分子的空间构型为 。 4、HAc水溶液的质子条件式： 。 5、共价键具有 性和 性的特点。

6、碘量法中的主要误差来源是 和 。

－－

7、将氧化还原反应Cr2O72 + 14H+ + 6 I= 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O设计成原电池，其电池

符号为： 。

8、高锰酸钾溶液呈现紫色是由于吸收了白光中的 色光波。

CH2CHO

9、化合物 C 2 H 5 C H 的系统命名是 。 CH3

OH

CHCHCH10、化合物 CH 3 2 3 的系统命名是 。

CC

C2H5H

11、丙氨酰甘氨酸的结构式是 。 12、完成反应式（只写主产物）

CHO

+ 。 O

13、完成反应式（只写主产物）

O

氢氧化钠稀溶液HH O14、单糖的差向异构化是在稀碱的作用下通过____________中间体得以实现的。在

葡萄糖的差向异构化产物中的己酮糖是____________。

15、某氨基酸的等电点为8.2，而溶液的pH=5.3，该氨基酸以 离子存在，

在直流电场中该离子向 移动。

16、卤代烷与氢氧化钠在含水醇溶液中反应，下列各对应于SN1机理还是SN2机理？ （1）产物的绝对构型完全转化； 。

（2）碱的浓度增加，反应速率明显加快； 。

三、计算、分析与合成题（共58分）

—

1、（4分）AgNO3能从Pt(NH3)6Cl4溶液中将所有的Cl沉淀为AgCl，但在Pt(NH3)3Cl4

—

中仅能沉淀1/4的Cl。试根据实验事实写出两种配合物的结构式。 2、（4分）某位同学采用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液的浓度时，不慎将加了硫酸的Na2C2O4溶液煮沸了两分钟，问对标定结果有何影响，为什么？ 3、（7分）已知反应 NH4Cl (s) = NH3 (g) + HCl (g)

 fHm/ kJ·mol-1 -314.4 -46.1 -92.3

 Sm/J·K-1·mol-1 94.56 192.34 186.82

根据热力学近似计算并判断NH4Cl的分解反应在100℃时能否自发进行？

－－

4、（7分）在1升0.1 mol·L1 的Ag(NH3)2+与0.1 mol·L1 NH3·H2O的混合溶液中，加入0.1mol的NaCl固体（忽略体积的变化），通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？

－

（已知Kfθ(Ag(NH3)2+)＝1.6×107 Kspθ(AgCl)＝1.8×1010） 5、（7分）称取含惰性物质的混合碱（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种）0.2000g两份。一份加水溶解后加入酚酞作指示剂两滴，用0.1000 mol·L-1的HCl标准溶液滴定到酚酞变色，终点时消耗20.00mL HCl标准溶液。另一份用甲基橙作指示剂，采用相同浓度的HCl标准溶液滴定，终点时消耗30.00mL HCl标准溶液。据此确定混合碱的组成；并计算各组分及杂质的质量分数。

已知：M(NaOH)=40.00g·mol-1，M(NaHCO3)=84.00g·mol-1

M(Na2CO3)=106.00g·mol-1

6、（7分）用简便并能产生明显现象的化学方法，鉴别下列各小题中的各组化合物，请用流程图表示鉴别过程。（第1小题3分，第2小题4分） （1）丙烯、丙炔、环丙烷。

（2）苯酚、苯胺、苯甲醛、苯乙烯。 7、（12分）某六元环状化合物A（C7H12O）和饱和亚硫酸钠溶液作用会产生白色沉淀（反应1），但不和托伦斯试剂反应。A经NaBH4还原得B（C7H14O），B在酸催化下加热得到C（C7H12）。C和溴反应后的产物在氢氧化钠醇溶液中加热得到D（C7H10），D经酸性高锰酸钾氧化（反应2），得到丙酮酸和一种二元酸。写出A、B、C和D的结构式，并写出反应1和反应2的反应方程式。 8、（10分）按照要求制备下列物质（无机试剂任选） （1）由甲苯制备3,5-二溴甲苯 （2）由丙烯制备α-溴代丁酸