拟试题
（满分：100分；考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量： C: 12 H: 1 O: 16 N:14 Fe: 56 Cu:64 Ba:137 S:32 说明：
1. 本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
第I卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．3月29日是本年度的“地球一小时”(Earth Hour)活动日，主题为“能见蔚蓝”，旨在关注可再生能源，下列属于不可再生能源的是
A B C D 2．物质世界充满了变化。下列变化中，属于物理变化的是
A．光合作用 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．冰山融化
点燃
3．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X + 3O2 2 CO2+ 3 H2O ，则X的化学式为
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 4．下列各图中“
”和“
”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A B C D
5．化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。碱性锌锰干电池是生活中最常见的电池，供电时
发生反应的化学方程式为 Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH，反应前后化合价降低的元素是
A．Zn B．Mn C．O D．H
6． “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高 B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
△ C．可以利用反应2 Cu + O2 2 CuO，测定“人造空气”中O2的含量
1
D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸 7． 下列生活用品由有机合成材料制成的是
A．塑料水盆 B．不锈钢龙头 C．木桶 D．纯棉毛巾
8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaCl 氯化钠 食盐 B．CaO 氧化钙 熟石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱 9． 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是
A．菠萝pH=5.1 B．杨梅pH=2.5 C．苹果pH=4.1 D．柿子pH=8.5
10．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是
A．连接仪器 B．检查气密性 C．取用石灰石 D．稀释浓硫酸
11．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是
A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼 B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 12．下列物质中富含蛋白质的有
A．米饭和馒头 B．大豆油和花生 C．瘦肉和鸡蛋 D．蔬菜和水果
13．下列有关纯碱的说法正确的是 A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
14．洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
15．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X
2
与图中所给物质的类别不同。结合此图回答：若X溶液既能跟稀 盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是 A．BaCl2 B．Na2CO3 C．CuSO4 D．H2SO4 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。） 16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A B．当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯A C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液
中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
17．下列说法正确的是
A．将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响 B．生石灰制成的食品干燥剂可以食用 C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒
D．浓硫酸具有很强的吸水性，常被装入球形干燥管中使用 18．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是 选项 待区分的物质 鉴别方法 A 合成纤维和纯羊毛 取样，分别灼烧，并闻气味 B CaCl2溶液和NaCl溶液 取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否产生沉淀 C 稀盐酸和稀硫酸 取样，分别AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 D 碳粉和氧化铜 取样，分别加入足量稀硫酸，观察是否能溶解 19．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A B C D
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C．向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁 D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
＋＋2＋－2－2
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4－
。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是
2＋2－
A．一定不存在Ba B．无法确定CO3是否存在
＋－
C．Na一定存在 D．一定不存在Cl
第II卷（非选择题 共60分）
三、填空题（共3小题，满26分） 21．（11分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
3
①2个氢原子 ； ②二氧化氮分子 ；
③氢氧根离子 ； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 。 （2）写出下列反应的化学方程式：
①氧化钙和水：________________；②通电分解水：_______________； ③氢氧化钠溶液与盐酸：_______________________________________。 （3）如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构 示意图，根据图示回答：
①镁的相对原子质量是 ； ②镁原子的原子序数为 ；
③镁原子在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子，成为离子； ④镁离子的符号是 。 22．（9分）化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空。 （1）医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧
化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 写出该反应的化学方程式 ；
（2）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指
（填“元素”、“单质”或“化合物”）；
（3）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含 元素的食品； （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能； （5）判断煮饭用的水是硬水还是软水。取适量的水样，加入肥皂水检验，若观察到水中产生较多
浮渣，则该水样是 （填“硬水”或 “软水”）；
（6）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于 肥料； （7）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是 ； （8）下列扬州特色食品中，含糖类较多的是 （填序号）；
①高邮咸鸭蛋 ②邵伯龙虾 ③扬州老鹅 ④“共和春”干拌面 （9）扬州市倡导自行车“低碳出行”。某品牌自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性
的原因： 。
23． （6分）用如下图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。 内容步骤 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究氧气性质 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭 点Ⅰ 和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 瓶塞 Ⅱ 推入适量H2O2 溶液 推入适量H2O2 溶液 （1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 ； （2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均没燃烧，燃烧匙中
白磷没燃烧是因为 ，水中的白磷没燃烧是因为 ； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 ；
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气
的性质是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流
入集气瓶。在实验2的整个过程中，集气瓶内压强的变化过程是 。 四、实验题（本题包括2小题，共14分） 24．（7分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
4
（1）仪器X的名称是 ； （2） 若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ； （3）①写出实验室制取二氧化
碳的化学方程式 ； ②下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满 （填序号）；
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口 C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口 （4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收．．．．集较纯净的N2时，应选择 组合而成的装置； ．．．（5）小明同学选用片状的鸡蛋壳和 （填一种厨房调味品）反
应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如下图所示甲、乙气体发生装置。 比较甲、乙装置，甲装置的优点是 （填序号）。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止 25．（7分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生烟气中含有SO2、HCl等有害气体。 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题：
（1） 焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的
能，最终转化为电能；
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是
；（用其中任1个反应的化学方程式表示） ．．．．．．．．．．．．．．．（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是 ；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其
中氮气的作用是 ； （5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示： （仅在56.7 ℃或64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。 ．．温度/℃ 溶解度/g 析出晶体 0 14.0 10 17.0 30 25.0 50 33.0 56.7 60 64 35.6 70 80 FeSO4·H2O 90 35.2 35.3 33.0 30.5 27.0 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为__________； （6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的 氧化物，试写出该反应的化学方程式 ； （7）请你就扬州市生活垃圾处理提一条建议 。 五、探究题（本题包括1小题，共20分）
高温
26．（20分）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究： 探究一：检验红色固体产物的成份
5
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O + H2SO4 ＝ CuSO4 + Cu + H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3： （请补充完成假设3）。
【实验探究】（填写表中空格） 实验操作 实验现象 实验结论 若无明显现象 假设1成立 取少量红色固体加入到若固体 （选填“全部”或足量稀硫酸溶液中 假设2和假设3均成立 “部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量 该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
【方案一】称取5.00 g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10 g。 （1）操作A的名称是 ，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ； （2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入
溶液，如果观察到现象： ，说明已洗涤干净。 （3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为 ；
【方案二】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ； （2）装置b的作用是 ，若不加装置b，实验结果会 （“偏大”或“偏
小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式 ； （4）装置e的作用是 ，若不加装置e，实验结果会 （“偏大”或“偏小”）； （5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下， ．．．．．．①连接仪器；② ；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防 ，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行 ；④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计
算过程，最后结果保留小数点后1位）；（2分）
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有 。（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
6
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置 （填“a”、“b”或“c”）
的质量达到实验目的。
7
九年级化学参考答案 2015.3
第I卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1-15：BDCBB CABDB ACCCB
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。） 16-20：D AC BC D AC
第II卷（非选择题 共60分）
三、填空题（共3小题，满26分）
-2 ﹣
21．（11分）（1）①2H；②NO2；③OH；④P2O5；（2）① CaO + H2O = Ca(OH)2
通电
② 2 H2O 2 H2 ↑+ O2↑ ③ NaOH + HCl = NaCl + H2O
2+
（3）①24.31；② 12； ③失去；④Mg。
酶
22．（9分）（1）C6H12O6 + 6 O2 6 H2O + 6 CO2（2）元素（3）钙（4）乳化（5）软水 （6）复合 （7）黄曲霉毒素（或黄曲霉素） （8）④ （9）表面容易生成一层致密的氧化物保护膜 23．（6分）（1） 2 H2O2
2 H2O + O2↑
（2）白磷未达到着火点 白磷没有与O2接触；
导管口有气泡冒出，水中的白磷燃烧（答出1点即给分） （3）助燃 先变大后变小
四、实验题（本题包括2小题，共14分） 24．（7分）（1） 集气瓶 （2）C （3）① CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ② BC （4） DH （5） 食醋 B 25．（7分）（1）热 （2）Ca(OH)2 + SO2= CaSO3+ H2O或Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2 H2O
2+
（3）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （4） 保护气（防止Fe氧化） （5）56.7℃ （6）2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （7）生活垃圾分类回收等 五、探究题（本题包括1小题，共20分） 26．探究一：【猜想与假设】Cu和Cu2O混合物 【实验探究】部分 探究二： 【方案一】（1）过滤 漏斗（2）BaCl2 不产生白色沉淀（3）32．4％ 【方案二】（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果。 △ （2） 干燥H2 偏大（3）Cu2O + H22 Cu + H2O （4）防止空气中的H2O 和CO2进入装置d 偏大 （5）检查装置的气密性 防爆炸 验纯 （6）28.8％ 【交流与反思】（1）④（2）c 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容