(完整word版)普通化学习题集

无机化学学习指导

无机化学练习册

基础化学教学部

前 言

《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为

学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教研室

目 录

第一章 气体和溶液……………………………………………（4） 第二章 化学热力学基础………………………………………(10) 第三章 化学平衡原理…………………………………………(21) 第四章 化学反应速率…………………………………………(30) 第五章 酸碱反应………………………………………………(42) 第六章 沉淀溶解反应…………………………………………() 第七章 原子结构………………………………………………(61) 第八章 化学键与分子结构……………………………………(68) 第九章 氧化还原反应…………………………………………(75) 第十章 配位化合物……………………………………………(87) 《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参………(95) 《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参………(104) 《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参………(114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参…………… …(122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参……………… (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参……………… (135) 各章练习题答案…………………………………………………（144）

第一章 气体和溶液

一、 选择题

1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.

A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( )

A、 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.

B、 水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, rGm = 0.

C、 在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都

很高.

3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点

近似相等.

A. 0.1 的蔗糖 B. 的尿素 C. 的NaCl D. 的KCl

4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )

A、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分

数.

B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.

C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. 5. 在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最

强的电解质是（ ）

A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. Na3PO4 D. KCl

6. 含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（ ）

A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIII C. πI>πII>πIII D. πI=πII <πIII

7. 含有的 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O

的摩尔分数是( )

A. 0.046、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )

A．

-1

C溶液

B、 H2SO4溶液 C、-1 C溶液 D、 NaCl溶液

9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到

－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知Kf= A. 30 B. 120 C. 186 D. 250

10. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值

为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (Kb=

A. 50 B. 100 C. 150 D. 200 11. 0.01溶液与葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( ) A. 等于1 B. 接近于2 C. 接近于3 D. 无法判断 12. 等体积的 KI溶液与 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质

中，对该溶胶的聚沉值最小的是（ ）

A． NaCl B. Na2SO4 C. Mg(NO3)2 D. Ca(NO3)2 13. 35 mL 溶液与 溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是

（ ）

A. Na+ B. Cl- C. Ag+ D. NO3- 14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（ ）

A、正极一端毛细管液面升高. B、负极一端毛细管液面升高. C、正极附近颜色变深 D、负极附近颜色变深

15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对

Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )

A、 Na3PO4 B、Na2SO4 C、 MgSO4 D、NaCl

16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（ ） A、L的KCl B、L的蔗糖 C、L的HCl D、L的K2SO4 17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用 A、凝固点下降 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、渗透压

18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压

相等的是（ ） A. NaCl和C6H12O6 B. NaCl和BaCl2 C. CO(NH2)2和C6H12O6 (NH2)2和BaCl2

19. 浓度为 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了，那么该

溶液的电离度为（ ） A.

B、0.52 C、 D、93

二、填空题

1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为

-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ， 此有机物溶液的沸点为______________K.

2. 含HCl % ， ρ=1.19g/cm3 的浓HCl 溶液，今配制 的稀HCl溶液1

升,需取浓HCl__________ mL。

3. 将 的AgNO3溶液和 溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式

__________________________________

4. Fe(OH)3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式______________________________________________________________。 5. 相同质量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,

则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________ 6. 用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶胶团结构式

________________________________________________________ 7. 取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度

_________________,

百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数

______________________________________________

8. 将克硫溶于克萘中,可使萘的凝固点降低℃已知萘的Kf=,则硫的分子量_____________,分子式________________.

9. 在克氯仿(CHCl3)中溶解了克萘(C10H8)的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________. 10. 某水溶液的沸点为℃,则它的凝固点为_______________，在25℃时候的渗透压为_______________.

11. 两种溶液,一为3. 6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.

三、计算题

1、 20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。试计算：（1）氯化钠的溶解度 （2）质量分数 （3）物质的量的浓度 （4）质量摩尔浓度 （5）摩尔分数

2、 苯的冰点为5.50℃(在1atm)，其Kf=.现将1.00克某物质溶于86.0

克苯中,溶液的冰点变为5.30℃,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.

（1）求此单质在苯中的存在形式 （2）该苯溶液的沸点(1atm下) (已知Kb= 苯的沸点(1atm)为80.2℃).

3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为

1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在25℃时，蒸汽压为.

4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：

（1）已知25℃时纯水蒸汽压是 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； （2） 溶液的正常沸点； （3） 溶液将在什么温度下凝固。

第二章 化学热力学基础

一、判断题

1、 放热反应是自发的。（ ）

2、 反应的ΔrHm就是反应的热效应。（ ）

3、 反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。（ ）

4、 如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。（ ） 5、 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ） 6．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHθm =0 、ΔfGθm=0、 Sθm=0 。

（ ）

7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、 ΔrGm 、ΔrSm等。（ ）

8、对于ΔrSθm>0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。（ ）

9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（ ）

二、选择题

1、下列各组均为状态函数的是（ ）

A．U、H、S、P、V、T B． U、H、S、W、Q、G C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG D．QP、QV、W、P、V、T

2、 下列物质中，ΔfGθm = 0 的是（ ）

A. Br2( g) B. Br2(l) C. Br2(aq) D. Br –(aq)

3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), rHmol-1，其中mol-1是指（ ） m= –· A. 每mol NH3 B. 每mol H2 C. 每mol H2 D. 每mol 上述反应 4、具有最小摩尔熵的物质是（ ）

A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)

5、 若某反应的ΔrGθm = ，由此可推断该反应（ ）

A、ΔrHθm >0 ΔrSθm <0 B.不能自发进行 C. 在标准状态下不能自发进行 D. 在非标准状态下一定不能自发进行

6、 在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学

函数变化为零的是（ ）

A．ΔrHθm B. ΔrGθm C. ΔrSθm D. ΔrUm

7、 已知HCl的ΔfHθm = ，则可判断下列反应：

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的ΔrHθm为：（ ） A. – B. C. – D. 无法判断

8、 表示 CO2的标准摩尔生成焓的反应是（ ）

A. CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrHθm = － C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) ΔrHθm = － 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrHθm = － C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrHθm = －、 按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（ ）

A. C(金刚石) B. O3(g) C. Br2(l) D. I2(g) 10、下列反应中哪个是表示ΔfHθm (AgI,s)的反应式（ ）

A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s) B. 2 Ag(s) + I2(s) = 2AgI(s) C. 2 Ag(s) + I2(g) = 2AgI(s) D. Ag(s) + 1/2I2(s) = AgI(s)

11、 已知 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHθm = －-1

C（金刚石）+ O2(g) = CO2(g) ΔfHθm = －则： C（石墨）C(金刚石)的ΔrHθm等于（ ）

A. – B. C. – D. 、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ ）

A、NaCl晶体从溶液中析出 B、反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) C、CuSO4·5H2O晶体溶于水 D、固态I2的升华

13、反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHθm >0,标准状态下，此反应：（ ）

A. 低温自发 B. 高温自发

C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发

14、 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应，

在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHθm和ΔrSθm 为（ ）

A. ΔrHθm > 0 ΔrSθm > 0 B. ΔrHθm > 0 ΔrSθm < 0 A. ΔrHθm < 0 ΔrSθm < 0 B. ΔrHθm < 0 ΔrSθm > 0

15、 在和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非

自发反应的是（ ） （不必计算）

A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + B. N2O4(g) = 2NO2(g)

1O2(g) 2C. Fe2O3(s) +

31C(s) = 2Fe(s) + CO2(g) 22D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)

16、 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓

变为ΔH，则该反应的熵变为（ ）

A、

GHHG B、 TTC、 T(ΔG-ΔH) D、T(ΔH-ΔG)

17、已知B2H6(g)和H2O(l)的fH分别为+ KJ·mol-1和–286 m(298.15K)KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧热为–2153 KJ·mol-1，则可求得B2O3(g)的fHm(298.15K)为（ ）

A. -1836 KJ·mol-1 KJ·mol-1 C . +2153 KJ·mol-1 D.+12 KJ·mol-1

18、 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温

时逆反应为自发，这表明反应：（ ）

A. ΔrHθm <0 ΔrSθm <0 B. ΔrHθm >0 ΔrSθm >0 C. ΔrHθm <0 ΔrSθm >0 D. ΔrHθm >0 ΔrSθm <0

19、 标准状态下， H2(g)与O2(g)反应生成 H2O(l)时放热Q kJ， 则H2O(l)

的ΔfHθm值为（ ）

A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/36

20、 已知反应 (1) MnO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s) 的rHm1  (2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的rHm2

 则 fHm（ MnO2、S） = （ ）

 A．rHm1－rHm2 B. 2rHm1+rHm2  C. 2rHm1—rHm2 D. rHm1+ 2 rHm2

21、根据数据ΔfGθm(NO,g) = , ΔfGθm(NO2,g) = ， 反应 (1) N2(g) + O2(g)

= 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ， 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ）

A.（1）能自发（2）不能 B. (1)和(2)都能自发 C. (2)能自发 (1)不能 D. (1)和(2)都不能自发

22、下列物质的fHm以及fGm均为零的是：______

（1） 石墨 （2）金刚石 （3）I2(g) （4）I2(s) （5）Br2(l) （6）H+(aq)

A、（1）（3）（3） B、（2）（4）（6） C、（1）（4）（5） D、（1）（4）（5）（6） 23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的

A △H3

C

△H1 △H5 △H4

B △H2 D

A、△H1+ △H2+△H3 =△H4 B、△H1+ △H2 = △H3 +△H4

C、（△H1+ △H2 ）－（△H3 +△H4）= △H5 D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4 =△H5

24、在298K，101Kpa时，反应

1C(s) +

2O △H2(g) = CO(g) 1 2C(s) + O2(g) =2 CO(g) △H2

下列哪一个等式是正确的

A、△H B、△HH1= △H21= 2△2 C、2△H、△H1= △H2 D1与△H2无关

25、苯的熔点为ºC, 熔化热为 KJ·mol-1，那么苯的熔化过程ΔS等于（ A. 2.1 KJ·mol-1·K-1 B. ·mol-1 C. KJ·mol-1·K-1 D. J·mol-1·K-1 26、下列符号中哪些不属于状态函数（ ）

(1) T (2) P (3) U (4) H (5) Q A、(1) (4) (5) B、(1)(2) (4)(5) C、(4)(5) D、都不属于 27、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（ ）

A. H2O(l) H2O(g) H2O(s) B. Cl2(l) Br2 (l) I2(s) C. Na(s) NaCl(s) CaCl2(s) D. O3(g) O2(g) O(g)

28、已知下列热化学方程式

（1）C(g) + O2(g) = CO2(g) rHm= –394KJ·mol-1 （2）H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) rHm= –286KJ·mol-1 （3）C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l) rHm= –286KJ·

mol-1 ） 由此可得C2H6 (g)的fHm(298.15K)等于 ( )

A. –1360KJ·mol-1 B. –86KJ·mol-1 C. +86 KJ·mol-1 D. 无法计算

29、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1g NH3时放热，那

么NH3的fHm(298.15K)是 ( )

A. – 46KJ•mol-1 B. – 46KJ C. + 46KJ•mol-1 D. – •g-1

30、天然气的主要成分是CH4, 已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的

fHol1)分别为 –75，–394以及–286，那么m(kJm1m3(273K,101kPa) CH4完全燃烧时，应放热：( ) A. 2.7×104KJ B. 1KJ·mol-1 C. ×104KJ D. 无法计算

31、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1, 那么金刚石的

标准生成焓为（ ）

A. –790 kJ·mol-1 B. 2kJ·mol-1 C. +790 kJ·mol-1 D. –2 kJ·mol-1

三、 填空题

1． 体系对环境做了200J的功，体系须从环境____ 热______ J，

才能使体系热力学能增加50J。

2．已知反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)

ΔrHθm = －

4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)

ΔrHθm = －

则NO(g) 的标准摩尔生成焓ΔfHθm为_______ 3． 在373K和时，液态H2O变成水蒸汽的过程中

ΔrGθm___________；ΔrHθm_________；ΔrSθm______(填>0 =0 <0) 4． 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的ΔrHθm = 则此反应的ΔrUθm

为

5．在298K和时，已知下列反应

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)

ΔfHθm/ － －

θ ΔfGm /

－ －

则ΔrSθm为 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__________是可以自发的，__________下就不是自发的。 7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrHθm,298 = －， 若升高温度，则ΔrHθm,T_______________；ΔrSθm,T______________；ΔrGθm,T_________（要求定性回答）

8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔHθ分别为__________，__________；ΔGθ分别为__________，__________； ΔSθ分别为__________，__________。

四、 计算题

1、利用下列反应的ΔrGθm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉

布斯自由能ΔfGθm.

(1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrGθm = － (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrGθm = －78

2、设下列反应

(1) A + B = C + D (2) C +D = E 试问下列反应的ΔrHθm各为多少

A. C + D = A + B B. 2C +2D = 2A + 2B C. A + B = E

ΔrHθm = －40 ΔrHθm = 60

3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：

CO(g) = C(石墨) + O2(g)

ΔfHθm / － 0 0 Sθm/

4、氨基酸是蛋白质的构造砖块，已知氨基乙酸(NH2CH2COOH) 的 △fGθm(NH2CH2COOH ,s,= 试利用有关物

质的标准摩尔生成吉布斯自由能(查表)，计算下列反应： NH3 (g) + 2CH4(g) + (g) = NH2CH2COOH(s) + H2O(l)

在 K 时的标准摩尔吉布斯自由能变，并预测反应在 K、标准状态下进行的可能性。

5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解

已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) ΔfHθm / 0 － Sθm/ 260

第三章 化学平衡原理

一、判断题

1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ）

2、反应 CO2 + H2 = CO + H2O在673K和873K时Kθ分别为和，这个反应是放热反应。（ ）

3、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ） 4、催化剂不影响化学平衡。（ ）

5、对ΔrHθm< 0的反应，温度越高，Kθ越小，故ΔrGθm越大。（ ） 6、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 ΔrGθm1 = 2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =（Kθ1）2。 7、对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动。( )

8、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响。( )

二、 选择题

1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的Kθ = 10－12,这意味着:( )

A. 反应物A和B的初始浓度太低. B. 正反应不可能进行,生成物不存在.

C. 该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.

D. 正反应能进行但进行的程度不大.

2、一定温度下，某反应的标准平衡常数( )

A. 恒为常数 B. 由方程式决定 C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变

3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHθm>0,下列叙述正确的是( )

A. 此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应

速率减少,所以平衡右移. B. 增大压力不利于H2O(g)的转化. C. 升高温度使其Kθ 减少.

D. 加入催化剂可以提高反应物的转化率.

4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数Kθ2 > Kθ1,则该反应的( )

A. ΔrHθm>0 B. ΔrHθm<0 C. ΔrHθm=0 D.无法判断

5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHθm>0. A和B获得最高转

化率的条件是( )

A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压 6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的Kθ = a 则反应：

2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的Kθ‘应为（ ） A. a B. 1/a C. a2 D.a

7、影响化学平衡常数的因素（ ）

A． 反应物浓度 B. 催化剂

C. 生成物浓度 D. 温度

8、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ）

A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1 9、已知下列反应的平衡常数：

H2(g) + S(s) = H2S(g) K1Ø

S(s) + O2(g) = SO2(g) K2Ø

则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数

A. K1Ø/ K2Ø B. K2Ø/ K1Ø C. K1Ø· K2Ø D. K1Ø－ K2Ø

10、已知下列前三个反应的平衡常数分别为Kθ1、Kθ2 和Kθ3

(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)

(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

则第四个反应的Kθ4为（ ）

A. Kθ1+ 3Kθ2 -Kθ3 B. Kθ1Kθ2 KØ3 C. Kθ1Kθ2 /Kθ3 D. Kθ1Kθ32 /Kθ3

11、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长

时间反应，最终结果是（ ）

A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D C．A、B、C、D的浓度不再发生改变

D. A、B、C、D分子不再反应

12、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的Kθ = ）那么平衡时：

A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2 B、N2和H2物质的量之比是1：3 C、N2的物质的量为1 D、总的物质的量是6

13、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有%分

解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（ ） A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动

D. 压力改变对平衡无影响

14、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为Pθ (Pa)，离解率为

50%。则此时的Kθ为（ ）

A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 15、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如

果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数Kθ为原来的（ ） A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变

16、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）

A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D. 减低温度

17、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的ΔrHθm >0，下列叙述正确的是( ) A. 根据Kθ的表达式 ， 随着反应的进行,C浓度不断增加，A、

B浓度不断减少,故Kθ不断增大.

B. 正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速

率减少,平衡右移.

C. 增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。 D. 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。

18、25℃时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔrHθm = －92 ，在密闭容

器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（ ）

A. 平衡右移,氨产量增加. B. 平衡左移,氨产量减少. C. 平衡状态不变. D. 正反应速率加快.

19、合成时,吸收塔内的反应为:

3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔrHθm = －2001 ，为了增加HNO3的平衡产率，必须( )

A. 加压并降温 B. 加压并升温 C. 减压并升温 D. 减压并降温

20、根据

ln(Kθ

θ

2 /K1) =

rHm11(),在什么条件下，降低温度平衡RT1T2向正反应方向移动（ ）

A. ΔrHθm >0 B. ΔrHθm <0

C. ΔrSθm <0 D. 低温区

21、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

-4 已知在273K 时，K1=，在323K时，K 2=×10,那么上述反应（）

 A. rHm<0 B. rGm（323K）<0

S C. rH<0 D. rm为负值 m22. 乳酸的化学式用HLac表示。已知

-4 HLac + H2O = H3O+ + Lac- Ka=×10-14 H2O + H2O = H3O+ + OH- Kw=×10

那么反应 Lac- + H2O = HLac + OH-的Kθ值为（ ）

A. Ka+Kw B. Kw- Ka

 C. Kw/ Ka D. Kw·Ka

三、 填空题

1、673K时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的Kθ = 则反应NH3(g) = 1/2

N2(g) + 3/2 H2(g) 的Kθ =_________。

2、反应Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标准平衡常数的表达式为Kθ =

____________________。

3、已知下列反应在指定温度的ΔrGθm和Kθ，

(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) ΔrGθm1, Kθ1 (2) N2O4(g) = 2NO2(g) ΔrGθm2, Kθ2 (3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔrGθm3, Kθ3

则反应 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的ΔrGθm = ______，Kθ =____________

4、已知ΔfHθm(NO,g) = ， 在2273K时, 反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的Kθ = ,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10kPa， P(NO)=20kPa， 反应商Q = _______， 反应向______方向进行; 在2000K时, 若P(NO) = P(N2) =10 kPa , P(O2) = 100kPa, 反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。

5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升， 此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和 Cl2。 若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将_____,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl5的分解率将__________.(填``增大’’、``减少’’、``不变’’)

6、可逆反应. 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔrHθm > 0 ,反应达到平

衡后,进行以下操作,试讨论其影响:

(1)、 增大容器体积 , n(H2O,g)________________________; (2)、 加入O2 , n(H2O,g)____________; n(HCl,g)______________-

(3)、减小容器体积 , n(Cl2,g)____________; P(Cl2,g)_____________;

Kθ=_____________.

(4)、 加入稀有气体 , 保持体积不变, n(HCl,g)________________; 保持压力不变,n(HCl,g)__________; (5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)________________。

四. 计算题

1、383K时,反应Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的ΔrGθm = ,求此反应的Kθ(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中

P(CO2)最低应为多少 kPa

2、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的Kθ= ×103 ，在10000c， Kθ = ×102;求:

（1） 反应是放热还是吸热 （2） 反应的ΔrHθm是多少 （3） 2270C时ΔrGθm是多少 （4）计算反应的ΔrSθm.

3、133 K 时，将 CO 和 H2 充入一密闭容器中，发生下列反应： CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)

已知 CO 和 H2 的初始分压力分别为 kPa 和 kPa，平衡时 CH4 的分压力为 kPa。假定没有其他化学反应发生，计算该反应在1133 K

时的标准平衡常数。

4、 在 1000 ℃ 时，下列反应：FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)的

标准平衡常数Kθ= ,如果在 CO 的分压力为6000 kPa 的密闭容器加入足量的 FeO，计算CO和CO2 的平衡分压。

第 四 章 化学反应速率

一、判断正误

1、反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k C(H2)·C(I2),则该反应为基元反应。（ ）

2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（ ）

3、零级反应的速度常数k的单位为S-1。（ ）

4、 速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，

该反应必为基元反应。（ ）

5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少 6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（ ） 7、活化分子所具有的能量称为活化能。（ ） 8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（ ）

9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（ ）

10、有反应Ⅰ、Ⅱ, 298K时反应速率vI > νII， 而318K时

νI <νII,则 EaI > EaII ( )

二、 选择题

1、某分解反应，当反应物浓度为 mol·L-1时，反应速度为 如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为 mol·L-1时，这个反应的反应速度（mol·L-1·S-1）将是（ ）

A． B. 0.60 C. D.

2、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（ ）

A、高温下分子碰撞次数增多.

B、高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大. C、活化分子随温度升高而减少. D、活化分子百分数随温度升高而增加.

3、反应A + B → C 为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（ ）

A. mo·L-1·S-1 B. S-1 C. L·S-1 D. mol-1·L·S-1

4、已知下列反应 2A + B → C 是基元反应，则νA和νB的关系是（ ）

A. νA =νB C. 2νA=νB

B. 1/2νA=νB

D. ν2A =νB

5、给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,

I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) II. H2O2 + H2 = 2H2O (快)

若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍

A. 2 B. 4 C. 8 D. 16

6、对于反应 aA + Bb = 产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1

倍，反应速率增至原来的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（ ） A．3 B. 2 C. 4 D. 1 7、对于零级反应，下列叙述正确的是（ ）

A．活化能很低 B. 反应速率与反应物浓度无关

C．反应物的浓度与时间无关 D． 反应速率常数为0

8、下列关于催化剂叙述错误的是（ ）

A、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率. B、可抑制某些反应的进行.

C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应. D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比.

9、反应2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)的反应速率可以表示为ν= －也可以表示为（ ）

dc(O2)，dt2dc(SO3)1dc(SO2) B. － dt2dtdc(SO2)dc(SO2)C. －2 D. －

dtdtA.

10、下列叙述中正确的是（ ）

A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.

B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中

各反应物的计量系数,此反应为基元反应.

C、 反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和. D、 反应速率与反应物浓度的乘积成正比

11、有一化学反应 A + B → D , 三次实验数据如下:

初始(A)∕ 初始(B)∕

生成D

的初始速率

× 10-4

× 10-4 × 10-4

该反应的速率方程式为( )

A. ν = kC(A)C(B) B. ν= kC2(B) C. ν = kC(A)C2(B) D. ν = kC2(A)

12、某化学反应速率常数的单位是mol. L-1. S_1,该化学反应的级数是( )

A. 2 B. 1 C. 0 D. 3

13、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为ν = kC2(A) C(B),若使

密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的( )倍 A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 8倍 D. 1/4倍 14、已知反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反应机理为:

（1） NO + NO == N2O2 (快)

（2）N2O2 + H2 == N2O + H2O (慢) （3）N2O + H2 == N2 + H2O (快)

则总反应速率方程式为:

A. ν = kC2(NO)C2(H2) B. ν = kC(NO)C(H2) C. ν = kC2(NO)C(H2) D. ν = kC2(NO)

15、某一反应的活化能是26 KJ·mol-1 ,其逆反应的活化能是( )

A. －26 KJ· mol-1 B. >26 KJ· mol-1 C. <26 KJ ·mol-1 D. 无法确定

16、25℃时,反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ΔrHm = -922 KJ·mol-1，若升

高温度,则( )

A、 反应速率减少，逆反应速率增大. B、 反应速率减少, 逆反应速率也减少. C、正反应速率增大, 逆反应速率减少. D、正反应速率增大, 逆反应速率也增大.

17、对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越大( )

 A. 活化能越大. B. ΔrHm 越负  C. 活化能越小. D. ΔrGm 越负

18、正反应的活化能(Ea

摩尔焓变( )

正)大于逆反应的活化能(Ea逆),则正反应的标准

 A. ΔrHm > 0 B. ΔrHm = (Ea正- Ea逆)/2  C. ΔrHm < 0 D. 无法确定

19、不会影响反应速率常数k的因素( )

A. 反应温度 B. 改变反应物浓度 C. 反应活化能 D. 催化剂

20、如图所示,反应A + B → C + D 所涉及的焓相对大小为: 活化配合

物 > A + B > C + D ,因此:( )

A. 该反应是不可逆的. B. 该反应不可能有催化剂. C. 该反应是放热的.

D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.

21、已知某反应A + B C + D的k正为 +5.0 L. mol－1. S－1，该反应的k逆与下列哪一项相符 A、－5.0 L·mol1·S

－

－1

B、＜5.0 L·mol1·S1

－－

C、＞5.0 L·mol－1·S－1 D、不能确定

22、已知反应2 A(g) + B(g) 2 C(g) 的ΔrHm＜0。下列哪一项叙述是

正确的( )

p(C)/p A、由于K=，随着反应的进行，p(C)

[p(A)/p]2[p(B)/p]逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。

B、升高温度，逆增大，正减小，将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达

到平衡。

D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，正增大，平衡向左移动。 23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小 C、平衡常数变小 D、活化能减小

24、实验发现反应： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是NO的二级反应和Cl2的

一级反应，下列哪种反应机理有可能（ ）

A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl B、 Cl2 = 2 Cl (慢)

NO + Cl = NOCl (快) C、 Cl2 = 2 Cl (快)

NO + Cl = NOCl (慢)

D、2 NO= N2O2 (快)

Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)

25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的

是（ ）

A、 机理简单，是基元反应

B、 反应物浓度与反应时间成线性关系 C、 反应物浓度与反应时间成反比 D、 反应速率与反应时间成反比

26、反应A + B 3D，正逆反应活化能分别为m KJ·mol-1和n

KJ·mol-1 ，则反应的rHm(298.15K)为( )

A. m-n B. n-m D. 3n-m

27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶的

活化能为（ ）

A.无法计算 B. + KJ·mol-1

KJ·mol-1 D. + KJ·mol-1

28、503K时的反应的活化能为 KJ·mol-1，若加入催化剂后变为10416

KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（ ）

A. 1×104 ×106

×108 D. 1×102

29 已知一级反应2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的k= min-1(304K)，在该

温度下N2O5的起始浓度从 mol. L-1变为 mol. L-1时需（ ）

B. 356s D.

30 化学反应速率应表述为（ ） A. 单位时间内反应物浓度的改变量

B. 单位时间内生成物浓度的改变量 C. 反应物浓度改变量的正值 D.物浓度改变量的正值

31. 反应2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）

A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dt C. -2dC(NO2) /dt D. 都不对 32 下列表述中正确的是（ ）

A. B. C. D.

Ea较大的反应，k必定大 一定温度下，k不随温度变化 k不随温度变化

k值与催化剂的加入无关

33、下列表达不正确的是（ ）

A. V正通常随时间而减小

B. K是某个化学反应在一定温度下的特征常数 C. 温度不变，浓度越大，v越大

D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同

34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高10℃, 则会

（ ）

A. 使速率常数增加10倍 B. 使平衡常数增加1倍 C. 使平衡常数减少 D. 使反应速率减少

35. 下列关于反应级数的说法中，正确的是（ ）

A. 根据化学反应方程式确定 B. 通过实验测定 C. 与反应分子数相同 D. 根据反应机理测定的

36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由·dm-3降至 mol·dm-3需20min，

则浓度由·dm-3降至·dm-3所需的时间是（ ） A. B. C. D.

超过20分钟 等于20分钟 少于20分钟 无法判断

37、 对于rGm(T)>0的反应，使用正催化剂可以

A. 增大反应速率 B. 减少反应速率 C. 增大转化率

D. 对转化率无影响

38、气体在固体表面发生的反应一般是（ ）

A. 零级 B、一级 C、二级 D、三级

三、 填空题

1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：________ 3、 2、反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 –dC(N2)/dt = 则 –dC(H2)/dt = –dC(NH3)/dt = 复杂反应 3ClO- == ClO3- + 2Cl- 的分步反应如下:

(1) 2ClO- == ClO2- + Cl- (慢反应) (2) ClO2- + ClO- == ClO3- + Cl- (快反应)

写出上述复杂反应的速度方程式:_____________________________

4、 某一反应的速率决定步骤 2A(g) + B(g) == 3C(g), 将1mol A(g)和2 mol B(g)混合， 反应立即发生，当都用掉一半时, 反应速度是反应初始速度的___________-倍；当都用掉2/3时，反应速度是初始速度的

______________倍。

5、 一反应的活化能为85 KJ· mol-1, 则该反应在时的反应速率是时的

_______________倍.

6、 如果在某温度范围内, 温度升高10℃, 反应速率增大1倍,那么在55℃时的反应速率是25℃时反应速率的_________倍; 100℃时的反应速率是25℃时的____________________倍.

7、 两个反应I和II, 反应I的活化能为EaI 比反应II的活化能EaII大, 温度升高, 反应I的反应速度比II的反应速度增加_____________________. 8、反应 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反应的活化能Ea(+) =

KJ· mol-1, AB

的ΔfHm = KJ· mol-1, 逆反应的活化能应为：_______________.

9、反应Aa + Bb → dD 的反应速率方程式ν = kcx(A)cy(B)若k的单位为L2. ，则x+y=_________.

四、 计算题

1．

660K时，反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) , NO和O2的初始浓

度C（NO）和C（O2）以及反应初始时 - dC(NO)/dt 的实验数据如下：

C（NO）(mol. L-1) C（O2） (mol. L-1) - dC(NO)/dt (mol. ×10-2 ×10-2 (1) 写出反应的速率方程式。

(2) 求反应级数及660K时的速率常数。

(3) 当T=660K时c（NO）= c（O2）= mol. L-1，反应速率为多大 2、

反应20℃及30℃时反应速率常数分别为×10-5 及×10-5 mol-1. L.

S-1 ，根据Vant Hoff 规则，计算50℃时的反应速率常数。 3、

H2(g) + I2(g) →2HI(g)的反应中，556K时的反应速率常数k1=×10-5

mol-1. L. S-1, 700K时k2=×10-2 mol-1. L. S-1。 试求：（1）该反应为几级反应

（2）反应的活化能Ea

4、实验确定反应

2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为：

2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢

H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快

（1） 写出该反应的速率方程； （2） 确定该反应的级数；

（3） 当c(NO)=×10－3mol·L－1, c(H2)=×10－3mol·L－1

反应速率为×10－3mol·L－1·S－1,计算该反应的速率

第五章 酸碱反应

一、 选择题

1. 0.10 弱酸溶液的pH是__________

A．小于1 B.大于1 C.等于1 2. 0.01 溶液中,浓度最小的是__________

A. HAc B. H+ C. Ac- D. OH-

不能确定 D. 3. 下列溶液中(浓度均为 ,离解度最大的是_________

A. HAc B. HAc(内含NaAc) C. HCN D. HCOOH 4. 下列溶液中,pH最大的是_________

A. 0.10 HCl B. C. D. 4Ac 5. 下列说法不正确的是__________

A. 用NaOH中和pH相同,体积相等的HAc和HCl溶液,

所需NaOH的量相等.

B. 用HCl溶液中和pH相同,体积相等的Ba(OH)2和

NaOH溶液,所需HCl的量相等.

C. 用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAc和

HCl溶液,所需NaOH的量相等.

D. 用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3

水溶液所需HCl的量相等.

6. 1 NaOH溶液里比1 的NH3水中________

A. 所含的OH-多 B. 所含的H+少 C. H+浓度大 D. H+浓度小

7. 将 的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和 PH的变化趋势各为__________

A. 增加和减小

B.减小和增加

C. 为原来的一半和增大 D. 为原来的一倍和减小 8. pH为和pH为的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的

pH值为___

A. 1.0 B. 1.5 C D. 7. 将 的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和 PH的变化趋势各为__________

A. 增加和减小

B.减小和增加

C. 为原来的一半和增大 D. 为原来的一倍和减小 10. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________

A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S

11. 将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后,混合液

中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是________

A、C(Na+) >C(Ac-) > C(OH-) > C(H+) B、C(Na+) >C(Ac-) > C(H+) > C(OH-) C、C(Na+) + C(H+)>C(Ac-) + C(OH-) D、C(Na+) >C(OH-)>C(Ac-) + C(H+)

12. 下列叙述中不正确的是_________

A. 对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大; B. 在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的

离解平衡常数;.

C. 对于弱碱溶液,当加水稀释时,pH值减小;

D. 对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使

其电离度增加.

13. 在含有 HCl 的 HAc溶液中,表示正确的是_______

A. C(H+)=C(Ac-) B. C(H+)C. C(H+)>>C(Ac-) D. 以上答案都不正确

-7-10，14. 0.10 某二元弱酸H2A的Ka则该溶液的1为 ×10 , Ka2 为×10

A-离子浓度约为________

A. 1.0 × 10-4 B × 10-4 C. × 10-10 D. × 10-10 15. 将1升4 氨水与1升2 盐酸溶液混合，混合后OH-

离子浓度为——————（）

A. 1 B. 2 C. × 10-4 D. × 10-5

16. 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________

A. 浓度 B. 离解度 C. 离解常数 D. 溶解度

17. 根据平衡移动原理,在 溶液种,下列说法不正确的是

A、加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动，

结果HAc离解度增大.

B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动. C、用水稀释,离解度增大.

D、加入少量HCl溶液,HAc的离解度减少.

18. 下列叙述中正确的是______

A、电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解

度程度的大小.

B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100% C、浓度为1 × 10-9 的盐酸溶液中,pH为7 D、中和等体积pH相同的HCl及HAc溶液,所需的

NaOH的量相同.

19. 往1升 的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶体，会使___

A、NH3水的离解常数Kb增大. B、NH3水的离解常数Kb减小

C、溶液的pH增大. D、溶液的pH 减小.

20. 往1升 的HAc水溶液中加入一些水，此时

A. HAc的离解度减小 B. HAc的离解度增大. C. 溶液的pH减小 D. 溶液的H+离子浓度不变. 21. 一般作为缓冲溶液的是_________

A. 弱酸弱碱盐的溶液 B. 弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液 C. pH总不会改变的溶液 D. 强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.

22. 缓冲溶液的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————

A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方的总浓度

23. 下列溶液中缓冲能力最大的是_______

A、 NH3水0.1升 B、 NH4Cl水0.1升

C、 NH3水0.5升与 NH4Cl水0.05升

的混合液

D、 NH3水0.5升与 NH4Cl水0.05升

的混合液

24. HAc溶液与等体积NaAc溶液相混，要使pH维持

，混合后酸和盐的浓度比应为——————

A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1

25. 用HSO3-[Ka(HSO3-) = 3 .0 × 10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的pH范围

__

A. 10~12 B. ~8.5 C. ~ D. 2~4

26. 相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是：:

NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度, 同温度下, 离解度最大的酸是_______

A. HA B. HB C. HC D. HD

27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液

的颜色____

A. 加深 B. 不变 C. 变浅 D. 消失

28. 实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需

浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______

A. 形成缓冲溶液 B. 同离子效应 C. 盐效应促使SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解

29. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________

A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱. B、化合物中没有盐的概念. C、酸愈强,其共轭碱也愈强.

D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子 转移反应.

30. 下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________

A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-

31、下列哪一项不是共轭酸碱对（ ）

A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+ C、NH3，NH2－ D、H+3O,OH－

32、 对于下列反应来说,正确的叙述是______

[Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+

A、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而H2O是它的共轭酸.

B、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭酸. C、[Al(H2O)6]3+ 是酸，而H2O是它的共轭碱

D、 [Al(H2O)6]3+ 是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭碱.

33、H2O 、H2Ac+、NH4+的共轭碱性强弱顺序是________

A. OH- > NH2- >Ac- B. NH2- > OH- > Ac- C. OH- > NH3 >HAc D. HAc>NH3 >OH- 34、 反应Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的K值为 × 10-10,则

的该溶液的pH值是______

A. 3.25 B. 5.30 C. D.

35、若酸碱反应HA + B- = HB +A- 的K =10-4,下列说法正确的是_______

A. HB是比HA强的酸 B. HA是比HB强的酸 C. HA和HB酸性相同 D. 酸的强弱无法比较

36. 均为的三种盐溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 这三

种盐溶液pH从大到小的顺序是—————

A. (1) > (2) > (3) B. (2) > (1) > (3) C. (2) > (3) > (1) D.(1) > (3) > (2)

37. 向 溶液中滴加NaOH溶液至pH=,溶液中浓度最大的磷酸型体是

_____________(H3PO4的

pKa12.0,pKa27.2,pKa312.6)

－

－

A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42

38. 在110ml浓度为 的HAc中,加入10ml浓度为

D、PO43

－

4.75) 的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为_______(已知HAc的pKa A. B. 3.75 C. 、 在250C时 某一元弱

酸溶液的电离度为%，则此溶液的OH-浓度为_______

A. 2 × 10-4 B. 1 × 10-10 C. 5 × 10-5 D. 5 ×10-11

.40、 根据下列质子传递反应:

(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ K11.01012

1.0104 (2) CN- + H3O+ = H2O + HCN K21.0105 (3) HAC + H2O = H3O+ + AC- K31.0106 (4) HNO2 + CN- = HCN +NO2- K4最强的质子碱是_________

A. NO2- B. Ac- C. CN- D. S2-

41. 酸碱质子理论认为,下列物质中全部是酸的是______

A、H2S、 C2O42- 、 HCO3-

B、HPO42- 、 NH4+、 [Fe(H2O)6]3+ C、Na(S)、 BF3、 H2O D、NH4+、CO32－、H2O

42、 已知在298015K时,下列反应的标准平衡常数:

4.931010 HCN = H+ +CN- Ka1.79105 NH3 + H2O = NH4+ +OH- Kb1.001014 H2O = H+ + OH- Kw下列反应的标准平衡常数K是________

NH3 + HCN = NH4+ + CN-

A. × 10-29 B. ×10-19 C. × 10-1

43. 下列化合物中,其水溶液的pH值最高的是________

A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO3

44、 在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是—————

A. [S2-]≈2[H+] B. [HS-]≈[H+] C. [H2S]≈[H+]+[HS-] D. [H2S]≈[S2-]

45. 向HAc溶液中加一些NaAc,会使——————

A. HAc的Ka减少 B. HAc 的电离度减少

C. HAc的H+离子浓度增加 D. 溶液的pH值减少

46. 溶液在1升 水溶液中，HAc的电

离度为———————

/0.1% A. 10Ka% B. 1000Ka% C. 100Ka% D. 100Ka47. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为_______

A. 14_pOH B. Kw/pOH C. 10-pOH D. 10-(14-pOH)

48． 甲酸溶液中%的甲酸已电离，它的电离常数是———

A.2.1 × 10-4 B. × 10-6 C. × 10-5 × 10-8

49. 如果乙酸的离解常数是 × 10-5 ,则以什么比例混合乙酸和乙酸钠

得到pH=的缓冲溶液______

A. 6.3/ B. 1.75 C. 35 D. 175

50、在 的HCl溶液中通H2S至饱和，S2－浓度为下列哪一项

（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为·L－1）______ A、 B、

－19 C、Ka 1•Ka2 D、×10

二、 填空题

1、NH4+、Cl-、Ac-、H2O等物质中，既是质子酸的又是质子碱的物质是

________，其共轭酸是_____________________、共轭碱是________________。

2、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液中的缓冲对物质是_

________________________________。该缓冲溶液的缓冲作用的有

效范围pH值是_________________________。

3、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是_______________，其共轭

酸是____________________。 4、 NaHCO3溶液的pH = ________________，

Na2CO3溶液的pH = _____________________

（H2CO3的pKa16.4,pKa210.2）.

5、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是__________________________。 6、已知 HAc其[H+]= x 10-3 ,则HAc的电离度为_________，电离平衡常

数为____________________。

7、在H2S饱和溶液中[S2-]近似等于_________________。

8、已知H3PO4的pKa12.0,pKa27.2,pKa312.6，用磷酸盐配制

缓冲溶液时,若选用Na2HPO4 作为酸，可配成pH在_______________范围的缓冲溶液；若选用Na2HPO4 作为碱，可配制成pH在

____________________范围的缓冲溶液。

9、在50ml 的H3PO4溶液中加入60ml

溶液，则混合溶液的pH = ______________________。在60ml 的Na3PO4溶液中加入 HCl溶液，则混合溶液的pH = __________________。 10．离解度α、离解常数K与浓度C的关系是：________________随浓度

C而变，而________不随浓度C而变。稀释定律的数学表示式为

__________。

11．要使0.1升 的NH3水的离解度增大1倍，需加入水__________升。 12． 的H2S溶液中，H+浓度是 × 10-5 ,pH =_______，HS-离子浓度

_____________ ，S2-离子浓度为________ 。

13．分别中和同体积的pH相同的NaOH和NH3水溶液，所需HCl溶

液的量为_____________；中和等体积等浓度的HCl和HAc溶液，所需的NaOH的量为__________________。（填相等或不相等）

14．pH为的下列溶液，用等体积的水冲释后，HAc溶液pH为_________；

HCl溶液pH为_____________；HAc—NaAc溶液pH为____________。

15．于0.1升 的HAc溶液中加入固体NaAc（假设体积不变）则溶液

中的H+离子浓度将会__________；pH将会____________，Ac-离子浓度将会_________（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为__________溶液，其H+离子浓度为______ ，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为____。

16．CO32-的分级水解常数Kn1于Kn2和H2CO3溶液的分级离解常数Ka1、

Ka1之间的关系是Kn1 = ______________，Kn2 =_____。

17．根据质子理论，NH4+、PO43+、HCO3-、S2-、H3PO4和Ac-离子中是

质子酸 的有

_________________________

，其共轭碱分别是

__________________________；是质子碱的有____________，其共轭酸分

别是

______________________

；其中既是酸又是碱的有

__________________________。

三、计算题

1、计算 Na2CO3水溶液的pH值。若向该溶液中加入等体积的 ，计

算混合液的pH值

-7-11). (H2CO3的Ka1= × 10, Ka2=× 10

2、配制pH = 的缓冲溶液，问在200ml NH3H2O 中加入 HCl多少

毫升

(已知的pKb= .

3、将10ml, 的HCOONa与20ml, 的HF混合.计算反应的平衡常数

和溶液中的[HCOO-]、[F-]和[H+]各为多少

(KHCOOH= × 10-4, KHF = × 10-4).

4. 已知298K时某一元弱酸的 水溶液的pH值为,

求: (1) Ka

(2) α

 (3) 稀释一倍后的Ka、α、pH值

(4) 与 NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值

(5) 与 NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值 (6) 与 NaOH溶液等体积混合后所得混合溶液的pH值。

第六章 沉淀—溶解反应

一、

选择题

1. 下列叙述中正确的是————— A. B. C.

难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积. 溶度积大者,其溶解度就大.

溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会 产生沉淀. D.

用水稀释含有AgCl 固体的溶液时, AgCl的溶度积不变,其溶解

度增大.

2. Sr3(PO4)2的溶度积KSP表达式是________

 A. KSP = [Sr2+][PO43-] B. KSP = [3Sr2+][2PO43-] 2+33-22+3- C. KSP = [Sr][PO4] D. KSP = [Sr3][(PO4)2]

3. 在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积)________

A. AgCl × 10-10) B. Ag2C2O4 × 10-11)

C. AgCrO4 × 10-12) D. AgBr × 10-13)

4. 下列饱和溶液中,SO42-离子浓度最小的是(括号内为溶度积)________ A. BaSO4 × 10-10) B. CaSO4 × 10-6) C. PbSO4 × 10-8) D. Ag2SO4 × 10-5)

5. Hg2Cl2 的. KSP 为 × 10-18 ,0.1升饱和溶液的浓度是

A. × 10-7 B. × 10-4 C. × 10-8 D. × 10-9

6. BaSO4的溶度积为 × 10-10 , 其相对分子质量为，若将 × 10-3 mol的BaSO4放入10升水中，则未溶解的样品有______ A. 0.21g B. 2.1g C. × 10-2g D. ×10-3g 7. CaF2的饱和溶液浓度为 × 10-4 ,它的溶度积为_______ A. 2.6 × 10-9 B. × 10-11 C. × 10-8 D. × 10-10

8. 1升Ag2C2O4饱和溶液中溶质质量为0.06257克，若不考虑溶解后离

子的水解等因素, Ag2C2O4的. KSP 是__________

A、 × 10-8 B. × 10-10 C. × 10-11 D. × 10-12

 9. AgBr的溶度积KSP = × 10-13, AgBr在 KBr溶液中的溶解度是

_________

A.2.6 × 10-6 B. × 10-12 C. x× 10-13 D. × 10-14

10. CaF2在 KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪

一种________

A. 增大 B. 减小 C. 相同 D. 无法判断 11. 下列叙述中正确的是__________

A、多种离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B、凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀. C、某离子沉淀完全是指完全变成了沉淀.

D、当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解.

12. 当Mg(OH)2固体在水中建立平衡时 Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-

为使Mg(OH)2固体量减少,需要加入少量的________ A. Na2S B. MgSO4 C. NH4NO3 D. NaOH 13. 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为

向溶液中逐滴加入 溶液时，最先和最后沉淀的是—————— A. AgBr 和Ag2Cr2O4 B. Ag2CrO4 和AgCl C. AgCl 和AgBr D. AgCl 和Ag2CrO4

14. 在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-离子的浓度均为 的混合溶液中，逐渐

加入AgNO3溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序为

_________(已知

AgCl、 AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为 × 10-10、

× 10-13、 ×10-17、 × 10-12)

A. AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4 B. Ag2CrO4 、AgI、 AgBr、AgCl C. Ag2CrO4 、 AgBr、AgI、 AgCl D. AgI,、AgBr、AgCl,、Ag2CrO4

15. 同温度下将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是____

A. AgCl (KSP= × 10-10) B. Ag2CrO4(KSP = × 10-12) (OH)2(KSP = × 10-11) (KSP = ×10-22)

16. 在 溶液中滴入H2S至饱和 [H2S] = , 溶液中残留的[Cu2+]等于

________

A. 3.6 × 10-16 B. × 10-18 C. × 10-17 D. × 10-19

 (已知KSPCuS = × 10-36 K总H2S = × 10-19 )  17. 有一难溶电解质A2B,其溶解度为S,则KSP是________

A. S3 B. 4S2 C. 2S3 D. 4S3

 18.已知AgCl和Ag2CrO4的. KSP分别为 ×10-10， × 10-12。若某混合液

中，[Cl-] = [CrO42-] = 10-5 ，当加入Ag+达10－时，则会发生_______ A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀

19. CaF2的饱和溶液中[CaF2] = × 10-4 ，其中KSP一定是________

A. ×10-2 B. ×10-8 C. × 10-11 D. × 10-12

二、填空题

1. 如果CaC2O4的KSP为 × 10-9，要使每升含有钙离子浓度的溶液生成

沉淀，所需的草酸根离子浓度是

2. PbI2在水中的溶解度为 × 10-3 ,其KSP = _____________,

PbI2溶于 溶液,其溶解度为____________ .

3. 在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-离子的浓度均为 的混合溶液中，逐渐加

入AgNO3溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序是

_____________________________________________

(已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为 × 10-10、 × 10-13、 × 10-17、 × 10-12.)

4. 下列难溶电解质的溶度积常数表示式分别为

 KSP (BaS) =_______________, . KSP (PbCl2) =_________________ .

KSP (Ag2CrO4) =________________.

5. AgCl的溶度积等于 × 10-10，从Cl-离子浓度为 × 的溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+离子浓度是______________.

6. 往银盐溶液中添加HCl使AgCl沉淀，直到溶液中氯离子的浓度为 为

止

，

理

论

上

此

时

银

离

子

的

浓

度

为

________________________________________

(已知KSP (AgCl) = × 10-10).

7. 向 的CuCl2溶液中通入H2S气体至饱和,则该溶液的pH =

__________.(H2S的Ka1

-12, K (CuS) = × = × 10-8, KaSP2 = × 10

10-36).

8. 影响分步沉淀顺序的三因素是___________、______________、__________________ .

三、计算题

1. 今有MnS沉淀，问要用1升多少浓度的HAc才能使它溶解 （已知:

-7KSP(HAc) = × 10-5 Ka (MnS) = × 10-10 Ka1 (H2S) = × 10,

-15 ） Ka2 (H2S) = × 10

2. 将 +溶液与 HF溶液等体积混合，然后调节混合液的pH = （设调pH值时溶液体积不变）

（1）、通过计算说明能否生成BaF2沉淀。

（2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2 的pH范围.

( KSP (BaF2) = × 10-6, KSP (Ba(OH)2) = × 10-3,

Ka(HF) = × 10-4).

3. 在溶液中加入等体积的氨 水，问是否能生成Mg(OH)2沉淀 若在此氨水溶液中再加入NH4Cl(s)，使NH4Cl的物质的量浓度为，问Mg(OH)2

能否沉淀出来 如有，需在每升氨水中加入多少固体NH4Cl才能使

Mg(OH)2不沉淀 (加入固体后溶液体积变化忽略不计)（ 已知: KSP

(Mg(OH)2 = × 10-11, Kb = × 10-5, MNH4Cl = ）

4. 当CaF2固体溶于pH = 的缓冲溶液(不含F-)达到平衡后，测得[Ca2+] =

× 10-3 (假设溶液中不存在CaF+离子)，求CaF2的KSP。 (已知:

Ka(HF) = × 10-4)

第七章 原子结构

一、 判断题：

1、 2、

电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子又是波。（ ） 电子的波性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。

（ ） 3、

波函数ψ，即是电子波的振幅。（ ）

4、波函数ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。（ ）

5、电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度的大小。（ ）

6、对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n , l ,m 共同确定。（ ）

7、电子云与原子轨道角度分布图均有正负之分。（ ） 8、|ψ|2 表示电子的几率。（ ）

9、同一主族元素的第一电离能I，由上到下逐渐减小。（ ） 10、 P原子轨道近似“８”字形，所以P电子按“８”字形运动。（ ）

二、选择题：

1、 认为原子核外电子分层排布所依据的实验之一（ ）

证明电子具有波动性的著名实验（ ）

卢瑟福用于证明原子中有一个带正电荷原子核的实验（ ） 证明电子具有微粒性的实验（ ）

A、α粒子的散射实验 B 、电子衍射 C、 阴极射线能推动叶片转动或作功 D、原子光谱

2、描述电子层能量高低的次序和电子云离核远近的是（ ） 描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是

（ ）

描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是（ ） 描述核外电子自旋状态的是（ ）

A、自旋量子数 B、角量子数 C、磁量子数 D、 主量子数

3、玻尔理论成功的解析氢原子光谱问题，如果氢原子的核外电子在第四轨道上运动时的能量比它在第一轨道上运动时的能量 ×10-18J,则这个核外电子由第四轨道跃迁到第一轨道时，所发射的电磁波的频

率为（ ）

A、×10－15S-1 B、×1016 S-1 C、×1016 S-1 D、×1015S-1

4． 下列哪个原子的原子轨道能量与角量子数无关（ ）

A．Li B. Ne C. H D. F

5． 氖原子的1S电子分别激发到4S和4P轨道所需能量（ ）

A．前者大于后者 B. 一样多

C. 前者小于后者 D. 无法判断

6、下列电子的六套量子数 （3、2、2、+1/2）; (3、0、1、+1/2);

(2、-1、0、+1/2); (1、0、0、0); (3、2、2、2); (2、0、-2、+1/2) 中, 不可能存在的有( )

A. 2套 B. 3套 C. 5套 D. 6套

7． 对于多电子原子，下列所描述的各电子中，能量最高的电子是（ ）

A、 （2、1、1、-1/2） B、 （2、1、0、-1/2） C、 （3、1、1、-1/2） D、 （3、2、2、-1/2）

8． 量子数n=3 , l=1时，可允许容纳的最多电子数（ ）

A、 6 B、 2 C、 8 D、 16 9． 一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一

（1） 2、1、0、+1/2 （2）2、1、0、-1/2

（3） 2、1、1、+1/2 （4）2、1、1、-1/2

（5） 2、1、-1、+1/2 （6）2、1、-1、

-1/2

试指出氧原子电子层结构中，2P4四个电子组合中正确的是（ ）

A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2）（5）（6） C、（2）（4）（5）（6） D、（3）（4）（5）（6）

10． 估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪种情况电子的排

斥作用（ ）

A、 内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子 C、 所有存在的电子对某电子 D、同层和内层电子对某电子

11． 关于原子轨道的下列叙述正确的是（ ）

A、原子轨道是电子运动的轨迹

B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率 D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

12． 下列说法正确的是（ ）

A. |Ψ|2 表示电子的几率 B. |Ψ|2 的空间图象就是原子轨道

C. |Ψ|2 在空间分布的形象化图象称为电子云 D. |Ψ|2 值大于Ψ值

13． 若把某原子核外电子排布写成ns2np7时，违背了（ ）

A、 保利不相容原理 B、 能量最低原理 C、 洪特规则 D、 洪特规则特例 14． 24号元素电子层结构及元素名称为（ ）

A、 [Ar]3d44s2 铬(Cr) B、 [Ar]3ds1 铬(Cr) C、 [Ar]3d44s2 钒(V) D、 [Ar]3ds2 钒(V) 15． 下列元素中，第一电离能最小的是（ ）

A、 Li B、 Na C、F D、 Cl 16． 下列元素中，第一电离能最大的是（ ）

A、Be B、 B C、C D、N

17． 今有一元素，其原子中有5个半充满的d轨道电子，该元素是（ ）

A、Cr B、 Co C、 Fe D、 Zn

18． 某元素基态原子，在n=5的轨道上有2个电子，在该原子n=4

的轨道中会有（ ）电子

A、 8个 B、18个 C、8—18个 D、 8—23个 19． 价电子构型为3d84s2的元素，属于（ ） A 、 ds区，第三周期，IIB族

B、 d区，第三周期，VI族 C、 d区，第四周期，VIII族 D、 ds区，第四周期，IB族

20、E元素通常能形成E2O氧化物，那么E元素可能位于周期表中的

哪些族（ ）

A、Ⅰ或Ⅵ B、Ⅰ或 Ⅶ C、Ⅱ或Ⅵ D、Ⅱ或 Ⅶ

21 、下列哪一项是元素原子电离能递增的正确顺序（ ）

A、 1S2, 1S22S22P2, 1S22S22P6, 1S22S22P63S1 B、 1S22S22P63S1, 1S22S22P6, 1S22S22P2, 1S2 C、 1S2, 1S22S22P6, 1S22S22P2, 1S22S22P63S1, D、 1S22S22P63S1, 1S22S22P2, 1S22S22P6, 1S2

22、电负性最大的元素、第一电子亲和能最大的元素、第一电离能最

大的元素分别是（ ）

A、F F F B、Cl Cl F C、F Cl F D、F F Cl 23. 允许f轨道存在的最低的n值是 ( )

A、 2 B、4 C、5 D、 6

24. 从中性的Li,Be,B原子中去掉一个电子，需要大约相同能量然而去

掉第二个电子时大得多的是（ ） A.

Li B、Be C、B D、一样

25．当角量子数为5时，可能的简并轨道是（ ）

A.

6 B. 9 C、11 D. 13

26. 关于屏蔽常数σ，下列说法错误的是（ ）

A. 屏蔽电子的数目越多，σ值越大 B. 被屏蔽电子离核越远，σ值越大

C. 某电子的屏蔽常数σ反映该电子屏蔽原子核作用的大小 D. 当n和z相同时，某电子的σ值越大，该电子的能量越低 27. 关于电离能，下列说法正确的是（ ）

A. 电离能I1越小的元素，它的金属性越强 B. 第三周期ⅢA族元素的I1大于ⅡA元素的I1

C. Li的I2和I1之差小于Be的I2和I1之差 D. N的I1比C和O的I1都要小

28． 预言周期表中第九周期的元素数为（ ） A、72 B、68 C、 50 D、32

三、 填空题

1． 原子核外电子运动状态可以用量子数——————————————加以描述，

而多电子原子的核外电子能级则与————————————有关。

2、在电子构型①1s22s22p44s1, ②1s22s2, ③1s22s22p1, ④1s22s22p63s13d1,

⑤1s22s12p12d13s1, ⑥ 1s22p2, ⑦ 1s22s22p13d1中，属于原子基态的是

__________________________

； 属于原子激发态的是

_______________，属于错误的是

__________________________________________________________。

3、 电子等微观粒子有别于宏观物体的二个特性：物理量量子化、波

粒二象性，分别可由____________________________和______________________________________事实证明。 4、 电子衍射实验中，小孔直径越小，即粒子的空间坐标越____________

衍射角________，即粒子的________越—————，故经典力学中用

_____________-来描述宏观物体运动状态的方法不能用于描述微观粒

子的运动状态。

5、 量子力学中用______________来描述微观粒子的运动状态，其值的平方

表示_______________________。

6、 第一电离能最大的元素是__________；电负性最大的元素是

_____________；原子中

3d轨道半充满的元素是______；原子中4p轨

道半充满的元素是_______________。

7、 某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该元素原子

外层电子构型是____________________，未成对电子数为________________，原子核外电子分布式为____________________，该元素原子序数是___________，它位于第_________周期，第___________族，最高氧化数_____________________。

8、 第四能级组中所包含的原子轨道是________________________。 9、 元素周期表中，周期是依____________划分的，族是依_______________

划分的。主族元素与副族元素在原子结构上的区别在于

_____________________________。

10、 已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，它与丁

元素能形成原子比为1：1化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正氧化数为+7，丙与丁同周期，并具有相同的正氧化数，丁为所以元素中电负性最大的元素。 A、 填写下表

元素 价电子层构型 周期 族 金属或非金属 甲 乙

丙 丁

B、 测四种元素电负性高低顺序___________________________。

11、 如果发现117号新元素，其价电子构型为________________，属于______

周期___________族，其化合性质与___________相似。

第八章 化学键及分子结构

一、 判断题

1．

C=C的键能大于C—C的键能， 小于2倍的C—C的键能。（ ）

2、 两原子以共价单键结合时，化学键为σ键；以共价多重键结合时，化学键均为π键。（ ）

3、 杂化轨道参与而形成的化学键一般都是σ键。（ ）

4、 对于多原子分子来说，只要分子结构对称，该分子一定是非极性分子。（ ）

5、一种元素的原子最多所能形成共价单键的数目，等于基态的该种元

素原子中所含未成对电子数。（ ） 6、 色散力仅存在非极性分子之间。（ ）

7、 BCl3分子的空间构型是平面三角形，而N Cl3分子的空间构型是三角锥形。（ ）

8、 所谓SP3杂化，是指1个S电子与3个P电子混杂。（ ） 9、 离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。（ ） 10、成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成共价键。（ ）

二、选择题

1、下列分子间既存在诱导力，又存在取向力的是（ ）

A、 CCl4和苯 B、 CHCl3和H2O C、CO2气体 D、CH2Cl2和CO2

2、共价键最可能存在于（ ）

A、金属原子之间。 B、非金属原子之间。

C、非金属原子与金属原子之间。 D、电负性相差很大的元素原子之间。

3、下列分子间只存在色散力、诱导力和取向力的是（ ）

A、 HBr气体 B、 CH3OH和H2O C、CH3OH和CCl4 D、CCl4和CO2

4、 在下列化合物中，不具有孤电子对的是（ ）

A、 H2O B、 NH3 C、NH4+ D、 H2S

5、 下列全部是以共用电子对成键的物质是（ ）

A、 NH4Cl B、BF3 C、NaOH D、NaCl 6、 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）

A、 H2O B、 H3O+ C、NH4+ D、 NH3

7、 两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（ ）

A、 σ键 B、 π键 C、 氢键 D、离子键

8、 形成HCl

分子时原子轨道重叠是（ ）

A、 S—S重叠 B、 Py — Py重叠 C、 S—Px重叠 D、 Px— Py重叠

9、 CCl4沸腾是（ ）

A、 主要打破共价键 B、 主要破坏金属键

C、 主要克服分子间作用力 D、 主要克服正、负离子间静电引力

10、 SiCl4、C2H4分子中（ ）

A、 分子中都有π 键 B、 属于极性分子

C. 分子中都有杂化轨道成键 D. 都属于非极性分子

11、 下列化学键中极性最强的是（ ）

A、H—F B、 S—H C、 H—O D、N—H 12、 下列分子中既具有极性键又有非极性键的是（ ）

A、 NH4OH B、HCN C、 H2O2 D、CCl4 13、 SiHCl3分子根据杂化轨道理论预测其杂化方式（ ）

A、SP B、 SP3 C、SP2 D、 dSP2 14、 中心原子仅以SP杂化轨道成键的是（ ）

A、 BeCl2和 HgCl2 B、 CO2 和CS2 C、 H2S 和H2O D、 BF3 和CCl4

15、下列说法正确的是（ ）

A、凡是中心原子采用SP3杂化轨道成键的分子，其几何构型为

正面四体。

B. AB3型共价化合物，其中心原子均采用SP2杂化轨道成键。 C. AB2型共价化合物中，其中心原子均采用SP杂化轨道成键。 D. SP3杂化可分为等性SP3杂化与不等性SP3杂化。 16、 BeCl2 分子几何构型是直线型，Be与Cl所成的键是（ ）

A、（SP2—P）σ键 B、（SP—S）σ键

C、（SP—P）σ键 D、（SP—S）π键

17、 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（ ）

A、 正四面体 B、 V型 C、 三角锥形 D、 平面三角形

18、 SiF4、 NH4+和BF4-具有相同空间构型，其构型是（ ）

A、 三角锥形 B、正四面体 C、正方形 D、 四边形

19、下列物质中 ，只需克服色散力就能沸腾的是（ ）

A、 H2O(l) B、 Br2(l)

C、 CHCl3(l) D、 NH3(l)

20、偶极矩为零的化合物是（ ）

A、CS2 B、NH3 C、H2S D、SO2 21、 分子间力最强的是（ ）

A、 F2 B、 Cl2 C、 Br2 D、 I2 22、 下列各种晶体，熔化时需破坏共价键的是（ ） A、CO2 B、SiO2 C、NaCl D、HCl

23、 MgO的晶格能是（ ）

A. Mg(s) + 1/2O2(g) = MgO(s) -ΔrHØm(1) B. 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) -ΔrHØm(2) C. Mg(g) + 1/2O2(g) = MgO(s) -ΔrHØm(3) D. Mg2+(g) + O2-(g) = MgO(s) -ΔrHØm(4)

24． 若U为晶格能，I 为电离能，D 为键离解能；下列哪个是正确的

（ ）

A、 Cl-  Cl + e ΔHØ = I

B、 Na+ + e  Na ΔHØ =U C、 Cl2(g)  2 Cl(g) ΔHØ =D D、 Na(s)  Na(g) ΔHØ =D 25． 下列离子的电子结构中，未成对电子数为零的是（ ）

A、 Ca2+ B、 Mn3+ C、 Pb2+ D、 Fe2+ 26． 影响共价键强度的因素是（ ）

σ键的特点是（ ） π键的特点是（ ） 离子键的特征是（ ） A、无方向性，以及饱和性。 B、原子轨道的重叠程度。

C、原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠，重叠部分沿键轴呈圆

柱形对称。

D、原子轨道以“肩并肩”方式重叠，重叠部分通过一个键轴平

面，具有镜面反对称性。

27、下列哪些叙述是正确的（ ）

A、 多原子分子中，键的极性越强，分子极性越强， B、 具有极性共价键的分子，一定是极性分子， C、 非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键， D、 分子中的键为非极性键，分子一定是非极性分子， 28、下列哪个分子的偶极矩不等于零（ ）

A、BeCl2 B、BCl3 C、CO2 D、NH3 29、下列物质中具有最大半径的是（ ）

+ B. Ne D. O2-

二、 填空题

1、

S轨道和P轨道杂化时，可以有下列几种类型

。它们与其它原子形成

_______________ ，___________，___________

分子的空间构型分别为___________，___________，___________. 2、HgCl2分子中Hg原子采用_________杂化，分子空间构型_________________其分子的偶极矩____________________。

3、H3O+离子的中心原子O采用____________杂化，其中有________个σ键和

___________个配位键，该中心原子的价层电子对构型为_________________，离

子的几何构型___________________。

4、CH4、C2H4、C2H2中C原子分别以_____________ ，______________，_____________杂化与其它原子成键。C2H2分子空间构型____________，两个C原子之间形成__________个σ键，_________个π键。 5、

价键是否有极性，决定于___________________；而分子是

否有极性决定于____________________________。 6、

非极性分子之间存在有__________________力，在极性分

子之间则存在有_______________________力。 7、

化氢HF、HCl、 HBr、HI分子极性由强到弱的顺序

_______________________; 分子间取向力由强到弱的顺序为_______________________；分子间色散力由强到弱的顺序为_____________________；沸点由高到低的顺序为____________________________。

8．PH3分子中P原子的杂化轨道类型是__________________，分子空

间构型_______________ ,H2Se 分子中Se原子采取的杂化方式________________，分子空间构型_____________________。 9．双原子分子的键能就是它的__________________。

10．已知甲元素是第3周期P区元素，其最低氧化值为-1，乙元素是

第4周期d区元素，其最高氧化值为+4。试填写下表：

元素 甲 乙 价电子 构型 族 金属或 电负性相 非金属 对高低 11、填写下表：

分子式 中心原子的杂化方式 分子空间构型 键有无极性 分子有无极性 分子间作用力 分子偶极矩（大于小于） CH4 CH3Cl CO2 12. 填写下表：

化合物 σ键数目 键有无极分子有无分子空间成σ键轨性 BF3 极性 构型 道 SP2—P BeH2 直线型 H2O SiCl4 13. 氢键形成的两个基本条件 ________________________________。

第九章 氧化还原反应

一、选择题

1. KMnO4与H2O2反应,可写出下列两个反应___________ (1) (2)

2KMnO4 +H2O2 +3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +3O2+4H2O 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +5O2+4H2O

A. (1)式对 B. (2)式对 C. 两式都不对 D. 两式都对 2. 有三个电池

(1) Tl | Tl+ || Tl3+,Tl+ | Pt (2) Tl | Tl3+ || Tl3+, Tl+ | Pt (3) Tl | Tl+ || Tl3+ |Tl

已知φΘTl+/Tl = φΘTl3+/Tl =

设这三个电池中各物质浓度都是，则它们的________

A. 电池反应式不同，ε不同 B. 电池反应式不同，ε相同 C. 电池反应式相同，ε相同 D. 电池反应式相同，ε不同

3. 两个半电池，电极相同，电解后溶液中各物质相同，都可以进行电极反应，但溶液浓度不同，将两个半电池用盐桥和导线联接，这个电池的电动势___________

A. εΘ= 0, ε = 0 B. εΘ= 0, ε ≠ 0 C. εΘ≠ 0, ε = 0 D. εΘ≠ 0, ε ≠ 0

4. 某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子。要求只把I-氧化出来而Cl-、Br-们留在溶液中，应选择哪种氧化剂—————— （已知φΘCl2/Cl- = ， φΘBr2/Br- = ,，φΘI2/I- = ）

A. φΘMnO4-/Mn2+ = B. φΘCr2O7-/Cr3+= C. φΘFe3+/Fe2+= D. φΘCu2+/Cu+=

5. 已知Fe3+ + e = Fe2+ 的φΘ = ，在101325Pa和时，所测得电对Fe3+ /Fe2+ 的φ = ,则该电极溶液中离子浓度必定是__________ A. [Fe3+] > 1 B. [Fe3+] < 1

C. [Fe3+]/[ Fe2+] < 1 D. [Fe3+]/[ Fe2+] > 1

6. 用两铅片分别插入两Pb2+溶液中，做成电极I和II，分别得到电极电位： φI = ， φII = ，说明两溶液中[Pb2+]为_________ A. I > II B. II > I C. I = II D.无法判断

7. 配平好下列反应: P4(白磷) + OH- → H2PO2- + PH4+， OH-的系数是

_________

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1

8. 已知在酸性介质中, φΘMnO2/Mn2+ = ,在[Mn2+] = PH = 6时, φ(MnO2/Mn2+) 等于_________V

A. 1.23 B. 0.71 C. D.

9. 将Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu反应设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电池电动势ε值将____________

A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法判断 10.下列哪一个反应设计出来的电池不需要用到惰性电极_________

A. Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl- B. Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+ C. H2 + Cl2 → HCl2

D. Ca2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)

11. 已知φΘMnO2/Mn2+ = , φΘCl2/2Cl- = , 从标准电极电势看，MnO2不能

氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2(g)这是因为——————

A. 两个φ

Θ

相差不太大. B.酸度增加， φMnO2/Mn2+ 增加

C、[Cl-]增加，φCl2/2Cl- 减小. D. 上面三个因素都有. 12. 下列电对的电极电位φ值不受介质PH值影响的为_________

A. MnO2/Mn2+ B. H2O2/H2O C. Br2/Br- D. S/H2S

13. 以电对Fe3+ /Fe2+ 为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断_______

A. ε2 >ε1 B. ε2 <ε1 C. ε2 =ε1

D、A、B、C都不成立。

14.下列氧化剂中随着溶液中c(H+)增加而氧化性增强的氧化剂是：__________

A、K2Cr2O7 B、FeCl3 C、S D、Cl2 15．根据下列反应

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +

8H2O

判断电极电势最大的电对是—————— A．Fe3+/Fe2+ B. Cu2+/Cu C. Mn2+/MnO4- D. MnO4-/Mn2+ 16. 下列叙述中正确的是——————

A. 电极电势的大小可以衡量物质得失电子容易的程度. B. 某电极的标准电极电势就是该电极双电层的电势差.

C. 原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了电回路.

D. 在一个实际供电的原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。 17. 下列叙述中正确的是______

A. 因为电对Ni2+ + 2e- = Ni的φΘ 为,故2Ni2+ + 4e- = 2Ni 的φΘ 为. B. C.

含氧酸根的氧化能力通常随溶液的PH值减少而增强.

因为φΘMnO2/Mn2+ < φΘCl2/2Cl- 所以绝不能用MnO2与盐酸作

用制取Cl2

D. 已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的φΘ各为和,铜锌原 电池的电动势之所以为,原因在于Cu2+离子的浓度较Zn2+离子的大.

18. 电对I2/I-的φΘ为，250C时，当I-离子浓度为时的φ为__________ A. B. C. D.

19.将反应Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 设计为原电池，若1为Cu2+/Cu、2为Ag+/Ag的电极电势，则原电池电动势是：_______

A、12 B、122 C、212 D、21

20. 已知Fe V,0.52V, 故在标准状态下关于反320.77/FeCu/Cu应:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+ 的说法正确的____________

A、不能自发进行 B、能自发进行 C、速度较小 D、处于平衡

21. 根据值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是_______

 ClO, , v1.482v0.771v 1.451/ClBrO/BrFe3/Fe2332Pb2/Pb 0.126v Snv420.151I/Sn2/I0.v

A、Br2和ClO3- B、Fe2+ 和Sn4+ C、Fe2+ 和Pb2+ D、Sn2+ 和I2

22. 已知MnO1.679v，MnO/MnO4422/Mn2为1.23v，则MnO/Mn24_______

B、 B、 C、 D、

23. 在Pt|H2 / H+ || Fe3+, Fe2+| Pt 电池中,电子转移是______

A. Fe2+→Fe3+ B. H2 →Fe3+ C. H2→H+ D. Fe2+→H+ 24. 下列电对中, φΘ 最大者是_________

A. φΘ(AgCl/Ag) B. φΘ (AgI/Ag) C. φΘ (Ag+/Ag) D. (AgBr/Ag)

25. Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明_______

A. B. C. D.

φΘ (Fe3+/ Fe2+) > φΘ (Fe F63-/ Fe F-) φΘ (Fe3+/ Fe2+) = φΘ (Fe F63-/ Fe F-) φΘ (Fe3+/ Fe2+) < φΘ (Fe F63-/ Fe F-) 无法判断两电对电极电势谁大.

26. 在某溶液中,同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一氧化剂反应,此时影响氧化还原反应进行先后次序的因素为

__________

A. B. C.

反应速率

氧化剂与还原剂之间的电极电势差.

既决定于氧化剂于还原剂之间的电极电势差,还应考虑反 应速率.

D. 氧化剂及还原剂的浓度.

27. 所谓歧化反应,就是________

A. B. C. D.

某一元素自身发生的反应.

某一化合物内元素发生的氧化还原反应. 某一元素的自氧化还原反应.

同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应.

28. 电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是________

A. C(Zn2+)减少 B. C(Zn2+)增大 C. 锌片面积增大 D. 三者都不是

29. 反应3A2+ + 2B = 3A + 2B3+ 标准状态下电池电动势为，某浓度时，

反应的电池电动势为，则此时该反应的lgKΘ ________

A.

31.8061.80 B.

0.05920.059261.601.800.0592C. D.

0.05926 30. 已知PbSO4 + 2e = Pb + SO42- φΘ=

Pb2+ + 2e = Pb φΘ= 则PbSO4 的溶度积为________

A. 3.40 x 10-7 B. x 10-8 C. x 10-6 D. x 10-10

31. 利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向,正确的是

________

A. B.

氧化型物质与还原型物质起反应.

相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的

还原型物质起反应. C. D.

Θ

氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应. 还原性强的物质与氧化性弱的物质起反应. Au3+

Au+

1.2932. φA/V

.681Au

根据上列电势图可预测能自发进行的反应是_______ A. Au3+ + 2Au → 3Au+ B. Au + Au+ → 2Au3+

C. 2Au → 2Au3+ + Au+ D. 3Au+ → Au3+ + 2Au

33. 根据溴元素电势图

φB/V BrO3

Θ

-

0.BrO-

.450.07Br21Br-可求得

φΘ（BrO-/Br）为—————————— A． B. C. D. 34. 已知下列数据

Cu+ + e = Cu φ = + Cu2+ + e = Cu+ φΘ = +

确定2Cu+ → Cu+ Cu2+的为——————————

Θ

A. + B. – D. +

35、将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池，下列哪一个为正确的电

池符号_______________

A、（－）Cu | Cu2+ || Ni2+ | Ni （+） B、（－）Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu （+） C、（－）Cu | Ni2+ || Cu2+ | Ni （+） D、（－）Ni | Cu2+ || Ni2+ | Cu （+）

36、为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取下列哪项措施

A、 增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度 B、 降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度 C、 增加溶液PH值 D、 降低溶液PH值

37、在下列氧化剂中，哪些物质的氧化性随H+浓度增加而增强

(1) Hg2+ (2) MnO42－ (3) Cr2O72－ (4) Cl2 (5) H2O2

A、（1）（4） B、（2）（3）（5） C、（2）（3）（4）（5） D、（2）（3）

二、选择题

1. 在氧化还原反应中，获得电子的物质是___________剂，被__________。失去电子的物质是_____________剂，自身被________________________。 2. 已知下列反应均向右进行:

2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 上述各物质中,最强的氧化剂是_____________,最强的还原剂是

___________.

3. 根据下列反应Fe + 2HCl = FeCl2 +H2组成原电池，正极反应式

___________________________________负极反应式__________________________________.

4. 用导线把原电池两极连接起来,将有电流产生.电子流动方向是由原电池的__________流向_____________.电流的方向是由原电池的__________流向

_____________.

5. H2O2和PbS的反应中，————————为氧化剂，————————为还原剂，反应的产物是————————。

6. 250C时, φΘMnO4-/Mn2+ = , φΘSO4-/H2SO3 =,若将上两电极组成原电池,写出:

A. 标准状态原电池符号为___________________________________________ B. 配平的离子反应方程式为__________________________________________

C. 标准电动势EΘ 为_______________________________ D. 标准平衡常数KΘ 为________________________________..

7. 已知电池(-)Ag|AgCl|Cl-||I-|I2|Pt(+)，该电池电极反应是

_______________________________________,正极反应_____________________________,负极

反应_______________________________.

8. 超氧化歧化酶(SOD)是通过催化超氧离子歧化成H2O2与O2的反应,起到减灭生物体中有害的超氧离子的”清道夫”的作用.已知元素电势图:

未知0.32H2O2 O2 HO2  则SOD 催化反应2HO2 → H2O2 + O2 的标准电动势是_________. 9. 歧化反应___________________________________________________________________,根据

BrO3

-.0BrO-

.450.07Br2 1Br－ BrO-歧化生成____________和______________.

10. 配制SnCl2溶液时,先加入一定量浓盐酸后再加水稀释,是为了

____________________,

而在SnCl2溶液中常加入Sn粒是为了

________________________.

11. 根据下列在,酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图：

MnO4-.560MnO4

2-

.262MnO20.95Mn3+

.511Mn2+

1.18Mn

指出上元素电势图中,在水溶液中能发生歧化反应的是

_________________________________________________

12. KMnO4和NaSO3在强碱性溶液中反应后,溶液呈现________颜色. 写出

该反应的离子反应(配平)方程式_____________________________________.

二、 计算题

1. 298K时下列反应

Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

(1) 写出此反应组成原电池的符号;

(2) 计算此反应的ΔrGØ298K和298K时的平衡常数K (3)

在PH=2时,其余离子浓度为时电池电动势ε

(已知φΘ (Cr2O72-/ Cr3+)= φΘ (Fe3+/ Fe2+)=

2. 现有酸性KMnO4和Pb(NO2)2溶液各一杯，选金属铂(Pt)棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb(NO2)2溶液中，已知参与反应物质浓度均为， φΘ (Pb2+/ Pb) = , φΘ (MnO4-/ Mn2+) = +. (1) 试判断该原电池反应自发进行的方向。

(2) 完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式

(3) 用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

3. 当PH=5 , [MnO4]=[Cl]=[Mn2+]=, P(Cl2)=101325Pa时,能否用下列反应制备氯气通过计算说明之.

2MnO4- + 10Cl- +16H+ = 2Mn2+ +5Cl2 + 8H2O (φΘ (MnO4-/ Mn2+) = +. φΘ (Cl2/ Cl-) = +.)

4. 298K时Fe3+/ Fe2+电极 [Fe3+]=, [Fe2+]=和Cu2+/Cu 电极 [Cu2+]=构成原电池.

已知φΘ (Fe3+/ Fe2+)=, φΘ (Cu2+/Cu)= (1)

写出此原电池的电池符号,电极反应及电池反应

(2) (3)

计算电动势ε值.

计算电池反应的平衡常数K值

5. 同一化学反应2Tl + Tl3+ = 3Tl+,在标准状态下可排列如下三个原电池:

(1) Tl |Tl+ || Tl3+,Tl+ | Pt (2) Tl |Tl3+ || Tl3+,Tl+ | Pt (3) Tl | Tl+||Tl3+ | Tl 计算每个原电池的电动势

( 已知φTl+/Tl = , φTl3+/Tl = , φTl3+/Tl+ = ).

Θ

Θ

Θ

第十章 配位化合物

一、 选择题

1. 关于配位化合物的特点,不正确的是________

A. 配位化合物不符合经典的化合价理论.

B. 配合物中的配位键都是由金属离子接受配位体的电子对形成 的.

C. 大多数配合物有颜色.

D. 多数配离子既可以存在于晶体中,也能存在于水溶液中. 2. 关于配位体,下列说法不正确的是_______

A. 配体中与中心离子或原子直接从配位键结合的原子叫做配位原子.

B. 配位原子是多电子原子,常见的是C,N,O,S等非金属原子. C. 只含一个配位原子的配位体称单齿配体. D. 含两个配位原子的配位体称螯合剂.

3. 关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是______

A. 在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数.

B. 配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数. C. 与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做 该中心离子或原子的配位数. D. 最常见的配位数为6和4. 4. 配合物K2Fe(CN)6的俗称是_______

A. 黄血盐 B.赤血盐 C.铁 D.普鲁士蓝 5. 下列配合物中,中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是______

A. d2sp3 B. 2 C D. sp3d2 6. 下列配合物中不是螯合物的是________

A. [Cr(NH3)2(C2O4)2]- B. [Pt(en)2]2+ C.[ Cr(NH3)5(SO4)]+ D.[CaY]2-

7. 下列配合物中,中心离子氧化数为III,配位数为6的是_______

A. K2[Fe(CN)6] [PtCl6] C. [Cr(en)3]Cl3 D. [Co(CN06)4-

8. 关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是______ A. 中心原子杂化方式在外轨型配合物是ns,np,nd轨道杂化,内轨

型配合物是(n-1)d,ns,np轨道杂化.

B. 形成外轨配合物时中心原子d电子排布不变,而形成内轨配合物时中心原子d电子一般发生重排.

C. 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小.

D. 相同中心利息形成相同配合数的陪离子时,一般内轨型稳定. 9. 对于[Cr(NH3)6]3+离子,下列说法正确的是________ A. Cr3+以sp3d2杂化轨道成键,配合物反磁性.

B. Cr3+以sp3d2杂化轨道成键,配合物反磁性 C. Cr3+以d2sp3杂化轨道成键,配合物顺磁性 D. Cr3+以d2sp3杂化轨道成键,配合物顺磁性

10. 在 Na[Ag(CN)2]溶液中,加入等体积水稀释,下列那种粒子的浓度变为 A. Na+ B. [Ag(CN)2]- C. Ag+ D. CN- 11. 根据如下反应式

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-

要溶解1mol AgCl，需要的NH3量为________

A. 2mol B.<2mol C.>>2 mol D.无法确定 12. 下列关于螯合物的叙述，不正确的是________

A. 螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大.

B. 螯合剂中配位原子相隔愈远，形成的环愈大,螯合物愈稳定. C. 大多数螯合物呈现特征颜色.

D. 螯合物分子中，中心离子与螯合剂分子的个数之比称为螯合比。 13. 下列物质中,不能作为配位体的是______

A. NH3 B. NH4+ C. C6H5NH2

14.[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者____

A. 具有螯合效应 B.配位体比后者大 C. 配位数比后者小 D. en的分子量比NH3大

15. 往组成为的化合物溶液中加入足量的AgNO3，有2/3的氯生成氯化

银沉淀。该化合物的维尔纳化学式为—————— A. [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B. [Cr(NH3)4Cl2]Cl

C. [Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 D. [Cr(NH3)3Cl3]

16. 在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为溶液中

[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ = _______ (KfΘ[Ag(NH3)2]+= x 107) A. 1.7 x 10-7 B. x 107 C. x 10-5 D. x 105

17. 已知[Fe(CN)6]3- 的磁矩u=（）,中心离子采取的杂化方式是________

A. sp2 2 C.(n-1)d2nsnp3 D. dsp3

18、配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于（ ）

A、八面体型 SP3d2 B、四面体型 SP3 C、平面四边形 dSP2 D、八面体型 d2SP3 19、配离子[Fe(CN)6]3－的空间构型和杂化轨道类型属于（ ）

A、直线型 SP B、平面四边形 dSP2 C、八面体型 SP3d2 D、八面体型 d2SP3

20、[Ni(CN)4]2-为低自旋络合物，其中Ni2+所采用的杂化方式（ ）

A、SP3杂化 B、SP2杂化 C、d2SP3 杂化 D、dsp2杂化

二、 填空题

1. 配合物[Cr(NH3)5Br]SO4，中心离子是__________，配位体是___________

配位原子是______________，配位数________，配离子的电荷数是__________, 中心离子的氧化数是__________，内界是___________，外界是

_______________。

2. [Co(CN)4(NH3)2]-命名为__________________________,中心离子及氧化数是

_____________,配位数是__________.

3. [Fe(CN)6]3-中Fe3+采用________杂化轨道形成配离子,该离子的空间构型

为______________.

4. 将下列配离子的几何构型及中心离子杂化轨道填入空格中

配离子 几何构 型 杂化轨 道 5. 在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为

______________,其有关离子反应式：_______________________，

Cu(NH3)42+ Zn(NH3)42+ Fe(CN)63- FeF63- ______________________________，________________________， _________________________________，_____________________________________. 6. 将AgCl溶于氨水，溶解反应为________________________________________,

(已知KSPΘ [AgCl] = x 10-10 , KfΘ [Ag(NH3)2+] = x 107 ) 溶解反应平衡常数为_________________.

7. 配合物[Pt(en)2NH3Cl]Cl3名称为__________________________,中心离子的配位数为____________( en=H2NCH2CH2NH2,乙二胺)

8. 已知配离子[Ni(CN)4]2- 的磁矩u = 0,则Ni以_________杂化轨道成键. 当 φΘNi2+/Ni = , KfΘ [Ni(CN)42-] = x 1022 时， φΘNi(CN)42-/Ni 等于_______________V。

9. 在浓度均为 的(1)[CrCl2(NH3)4]Cl， (2)[Pt(NH3)6]Cl4； (3) K2[PtCl6]；(4)[Co(NH3)6]Cl2溶液中,导电能力最大的是______________,其配离子空间构型是_____________________;[Co(NH3)6]2+ 的磁矩u=，则其中心离子采用______________杂化轨道成键.

10. [MgY]2-的中心离子的配位数是___________,螯合比是___________。 11. 写出下列配合物的名称:

[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl______________________________________ K3[Co(NO2)3Cl3]_______________________________________________ [Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]2＋_______________________________________

三、 计算题

1. 已知在 [Ag(CN)2]-溶液中CN-的浓度为

若向该溶液中加入等体积的 溶液,有无AgI沉淀析出 (KfΘ [Ag(CN)2-] = x 1021 , KSPΘ[AgI] = x 10-16)

2. 将 (NH3)42+溶液与 氨水等体积混合后，是否有Cu(OH)2沉淀生成

已知： Cu(NH3)42+的KfΘ= x 1012 ,的KbΘ= x 10-5 , Cu(OH)2的KSPΘ = x 10-22 .

3. 将的Co(NO3)2和的等体积混合。

（已知:Co(NH3)42+的KfΘ= x 104 ,Co(OH)2的KSPΘ= x 10-15） (1) 计算混合液中Co2+的浓度。

(2) 若取上述混合液与 x 10-5 的NaOH等体积混合，问是否有Co(OH)2沉淀生成。

4. 将10ml 的NH3与的[Cu(NH3)4]Cl2溶液等体积混合,根据计算判断是否有Cu(OH)2沉淀产生为了不使沉淀产生,事先必须在该NH3溶液中加入多少克NH4Cl固体(设固体加入后溶液体积不变).已知:

Cu(NH3)42+的KfΘ= x 1012 ,的KbΘ= x 10-5 , Cu(OH)2的KSPΘ = x 10-22 . NH4Cl的分子量为.

5. 在1升的AgNO3溶液中加入1升的

NaCl溶液,能否产生AgCl沉淀若加入氨水阻止AgCl沉淀产生,溶液中氨水的最低浓度应为多少(已知: [Ag(NH3)2]+的 KfΘ= ×107 , AgCl的KSPΘ = x 10-10 ).

6. 已知φΘCu2+/Cu+= , φΘ[Cu(NH3)4]2+/Cu = .求[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数.

7. 通常情况下氧气不能把金氧化,但如果用NaCN溶液浸渍含小量的黄

金的矿砂且通入空气，此时氧气却可以把金氧化。试通过计算说明下列反应能够进行的理由。

4Au + 8NaCN + O2 +2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

《普通化学》期末考试模拟试卷（一）

校名___________系名___________专业___________ 姓名___________学号___________日期___________

一、选择题（每小题2分，共44分）

1、%的NaCl（式量为58）溶液的沸点与（ ）溶液的沸点近似相等。

A、·Kg－1的NaCl B、·Kg－1的葡萄糖 C、·Kg－1的蔗糖 D、·Kg－1的甘油

2、凝固点下降常数Kf的数值与（ ）有关。

A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、溶液的浓度 D、溶液的温度

3、在AgNO3溶液中滴加少量KBr溶液制成AgBr溶胶，对其聚沉值最大的电解质是（ ）

A、KCl B、Al2(SO4)3 C、MgSO4 D、Na3PO4 4、某反应Ⅰ和Ⅱ，A相同，在25℃时kⅠ> kⅡ ,它们的活化能的关系正确的是（ ）

A、EaⅠ= 3EaⅡ B、EaⅠ< EaⅡ C、EaⅠ= EaⅡ D、EaⅠ> EaⅡ

5、根据已知数据Gf（NO,g）= ·mol－1, Gf（NO2,g）= ·mol－1, 对反应（1）N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ）

A、（1）能自发（2）不能 B、（1）、（2）都能自发 C、（2）能自发（1）不能 D、（1）、（2）都不能 6、下列（ ）是状态函数

A、温度 B、体积功 C、内能变化U D、焓变H 7、已知反应（1）2MnO2(s) = 2MnO(s) + O2(g) 的H1和反应（2）MnO2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) 的H2，则Hf(MnO2,s)等于（ ）

A、H1+H2 B、H1－H2 C、2H2－H1 D、H2－H1

8、已知某温度下反应2SO2(g) ＋ O2(g) = 2 SO3(g) 达平衡状态，平衡常

00数Kc= 10，若使各气体的浓度都是·L－1，该反应的平衡状态将（ ） A、向右移动 B、向左移动

C、不移动 D、因条件不足，无法判断 9、在25℃时， mol·L－1某一元弱酸溶液的电离度为%，则此溶液的OH

－

浓度为（ ）mol·L－1。

A、2×10－4 B、1×10－10 C、5×10－5 D、5×10－11

10、下列关于盐类水解的论述正确的是（ ）

A、弱酸弱碱盐水解使溶液呈中性 B、多元酸盐的水解是分步进行的 C、加酸可以抑制弱酸盐的水解 D、水解盐溶液越稀，水解常数越大

11、下列缓冲溶液中，对碱具有较大缓冲能力的是（ ）

A、 mol·L－1的HAc－ mol·L－1的NaAc B、 mol·L－1的HAc－ mol·L－1的NaAc C、 mol·L－1的NH3·H2O－ mol·L－1的NH4Cl D、 mol·L－1的NH3·H2O－ mol·L－1的NH4Cl

12、向1升 mol·L－1的弱酸HA（Ka=1×10－5）溶液中加入固体NaOH

（式量为40）2克后，溶液的PH值( )（=－） A、 B、11.8 C、 D、 13、根据下列质子传递反应

（1）HS－ ＋ H2O = S2－ + H3O＋ K1= 1×10－12 （2）CN－＋ H3O＋ = HCN ＋H2O K2= 1×10－4

（3）HAc ＋H2O = H3O＋ ＋ Ac－ K3= 1×10－5 （4）HNO2 ＋ CN－ = HCN ＋NO2－ K4= 1×106 最强的质子碱是（ ）

A、NO2－ B、Ac－ C、CN－ D、S2－

14、同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是

（ ）

A、AgCl B、Ag2CrO4 C、Mg(OH)2 D、FePO4

 (Ksp：×10－10 ×10－12 ×10－11 ×10－22)

15、在 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（饱和H2S溶液浓度为 mol·L－1）,溶液中残留的 c(Cu2＋)等于（ ）mol·L－1。 A、×10－16 B、×10－18

C、×10－17 D、×10－19

（已知 Ksp CuS=×10－36 K总= ×10－19）

16、下列量子数中取值不合理的是（ ）

A、n = 1 l = 0 m = 0 ms = －1/2 B、n = 2 l = 1 m = 1 ms = 1/2 C、n = 3 l = 0 m = －1 ms = －1/2 D、n = 4 l = 3 m = 0 ms = 1/2

17、下列分子中含有极性π键的是（ ）

A、N2 B、C2H2 C、H2O D、CO2

18、下列分子中键角最大的是（ ）

A、BCl3 B、SO2 C、CCl4 D、NH3

19、配平好下列反应：P4(白磷) + OH－（ ）

H2PO2－ ＋ PH3 , OH－的系数为

A、3 B、4 C、 2 D、 1

20、已知在酸性介质中， 0MnO2/Mn2＋=, 在[Mn2＋] = 1

mol·L－1,PH=6时，MnO2/Mn2＋= （ ）V。

A、 B、0.71 C、 D、

21、往组成为CrCl3·4NH3 ·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有

2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式（ ）

A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B、[Cr(NH3)4Cl2]Cl C、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 D、[Cr(NH3)3Cl3]

22、在配合物[Ag(NH3)2]＋ 溶液中，过量氨水浓度为·L－1,

＋ [Ag(NH3)2＋]/[Ag＋]=（ ） (已知K[Ag(NH)]=×107 ) 32f A、×10－7 B、×107 C、×10

－5

D、×105

二、填空题（每小题2分，共32分）

1、相同质量的尿素（分子量60）和葡萄糖（分子量180）分别溶于水制成1升溶液，则相同温度下尿素与葡萄糖的渗透压之比为______________________。

2、某空气中含有水蒸气和氯气，利用活性炭优先吸附__________，利用硅胶优先吸附_________________。

3、用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液（过量）制成的溶胶，胶团结构式________________________________________。

4、已知基元反应 2 NO2 = 2NO + O2 ,其速度方程式_____________;

将NO2的浓度增加至原来的2倍，其反应速度为原来的_______倍。

5、如右图所示的体系中，一边是水，另一边是

浓硫酸，中间是薄膜分开，温度为T1。若将膜 弄破使硫酸与水混合，体系温度由T1升至T2,

则过程的Q______零，体系的内能变化U____零。 绝热

（“＞”“＜”“=”）

6、在某温度下，反应C2H6(g) = C2H4(g) ＋ H2(g)达到平衡状态，若保持温度和总压力不变，引入不参加反应的水蒸气，乙烯的产率________，若保持温度和体积不变，引入水蒸气使总压增大，乙烯的产率_________（增大、减小、不变） 7、 mol·L－1NaHCO3溶液的PH=___________, mol·L－1Na2CO3溶液的PH=___________。 （H2CO3的pKa1= pKa2= ）

8、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5OH]2＋的共轭酸是________，共轭碱是_________________。

9、将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应,离子方程式____________________________________

10、PbI2在水中的溶解度为×10－3mol·L－1,其Ksp=____________

若将PbI2溶于 mol·L－1KI溶液，其溶解度为______ mol·L－1. 11、26号元素Fe在元素周期表中的位置____________，Fe2＋的电子组态是__________________。

12、在苯与四氯化碳分子间存在的分子间力__________________， 在同族氢化物中水有特别高的沸点是由于水分子间存在____ 13、同条件下，FeCl3能与KI反应生成I2 ，FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电位I2/I－ ,Br2/Br－ 和Fe3＋/Fe2＋中最大的是__________，最小的是__________

14、将AgCl溶于氨水，溶解反应为_________________________,

 已知Ksp(AgCl)=×10

－10

+7 ,Kf[Ag(NH3)2]=×10,溶解反应平衡常数

_________。

15、配合物[Pt(en)2NH3Cl]Cl3名称为_________________________ 中心离子配位数___________ (en=已二胺)

16、已知配离子[Ni(CN)4]2- 的磁矩u = 0,则Ni以_________杂化轨道成键. 当 φΘNi2+/Ni = , KfΘ [Ni(CN)42-] = x 1022 时， φΘNi(CN)42-/Ni 等于_______________V。

三、计算题 （共24分）

1、（9分）已知 Hg(l) HgO(s) O2(g) Hf(KJ·mol－1) 0 － 0 S0 (J·mol－1·K－1)

(1)经计算判断反应2HgO(s)= 2Hg(l)+ O2(g)在时是否自发进行 （2）近似计算反应自发进行的最低温度。

02、(8分) 将的HCOONa与的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-],[F-]和[H+]各为多少

-4-4 (KaHCOOH = x 10 ,KaHF = x 10 ).

3、（7分）在298K时，将Fe3＋/Fe2＋电极和Ag＋/Ag电极构成原电池。 已知0Fe3/Fe2=, 0Ag/Ag= V, [Fe3＋]=·L－1, [Fe2＋]=·L－1, [Ag＋]=·L－1,

(1)计算原电池的电动势，写出原电池符号； （2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

《普通化学》期末考试模拟试卷（一）参：

一、选择题：

1、C 2、B 3、A 4、B 5、C 6、A 7、D 8、B 9、D 10、B 11、A 12、A 13、D 14、C 15 、B 16、C 17、D 18、A 19、A 20、C 21、C 22、D 二、填空题：

1、3：1 2、氯气 水蒸气 3、[（Sb2S3）.(n-x)H+]x- .xH+

24、kcNO 4倍 25、 < = 6、减小、不变 7、

8、[Al(H2O)6]3+ [Al(H2O)4(OH)2]+ 9 、2Al3+ + 6HCO3- = 2 Al(OH)3 + 6CO2 10、

Ksp6.9109 S=×10-5

11、第四周期 ，第Ⅷ族 ，3dS0 12、色散力、氢键 13、Br2/Br I2/I

14、AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+ + Cl- ×10-3

15、氯化一氯.一氨.二（乙二胺）络铂（Ⅳ） 6 16、dsp2 三、计算题

1、解： △rHm=2△fHm(Hg,l)+ 2△fHm(O2,l)- 2△fHm(HgO,l)

 =0﹢0-2×=·mol-1

△rSm=2×+×=·mol-1·K-1△rGm=△rHm-T△rSm

= =＞0 非自发反应 △rGm=△rHm-T△rSm＜0 T△rSm＜0 T＞



 2、解：

H COO- + HF ======= HCOOH + F-Kj=

CHCOOHCFCHCOOCHF•CHCHKa6.8104,HF4 Ka,HCOOH1.7104HOOC- + HF === HCOOH + F-

反应前 0 0 反应后 x x

x24 x=L

(0.10x)2Ka,HF=

CHCFCH CH=×10-4

3 (1)Fe3/Fe210.0592lgCFe3CFe20.7710.0592lg1.00.8v 0.01Fe3/Fe220.0592lgCAg10.7710.0592lg1.00.799v 10.80.7990.09v

1()(-) Ag(s)/Ag﹒L) lgKK0.34

0.0592-1



(本大题分 18小题,每小题2分,共 36分)

1、配合物 [Ag(NH3)2]Cl 中，中心离子的配位数： A、1 B 、2 C、3 D 、8

2、PH=2的溶液中H离子浓度是pH=6的溶液中H+离子浓度的： A、4 倍 B、40 倍 C、 4000 倍 D、10000 倍 3、在Fe(Ⅲ) 的内轨型配离子中，单电子数为： A、1 B、3 C、5 D、8 4、下列电对的电极电势受介质pH影响的为： A、MnO4-/MnO42- B、Cl2/Cl- C、Na+/Na D、O2/H2O

5、下列元素的电子结构式，其第一电离能最大的是：（ ） A、1S22S22P2 B、1S22S22P4

C、1S22S22P3 D、1S22S22P63S23P3

6、向原电池（－）Zn|Zn2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu（+）的正极溶

液中通入H2S气体，则原电池的电动势（ ） A、增加 B、减小 C、不变 D、无法判断 7、H2PO4－的共轭碱为：（ ）

A、H3PO4 B、HPO42－ C、PO43－ D、H2PO3－ 8、下列分子间只存在色散力的是：

A、CO 与 H2 B、HCl 与 HI C、CO2 与 CCl4 D、CH3Cl 与 NH3

9、某胶体溶液做电泳实验时，胶粒向正极移动，下列电解质对胶体的聚沉效果最佳的是（ ）

A、molL1 KCl B、molL1 AlCl3 C、molL1 MgSO4 D、molL1 Na3PO4

10、若把某元素原子核外电子排布写成（n-1）d4ns2时，违背了（ ）

A、保里不相容原理 B、能量最低原理 C、洪特规则 D、洪特规则特例

11、 在×10－3mol·L－1的FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和[C(H2S)= mol·L

－1

],若控制FeS不沉淀析出，溶液PH值应（ ）

－19－8K（已知 =×10 ，HS的=×10， ,FeS2a1sp－12

 ） a21.110 A、pH ≥ 2 B、pH ≤ 2 C、pH ≥ 1 D、pH ≤ 3

12、已知八面体络合物CrCl3·4NH3·2H2O，向该络合物溶液中加入足量

AgNO3溶液，有2/3的Cl生成AgCl沉淀，该络合物的结构式为

（ ）

A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B、[Cr(NH3)4(H2O)2Cl]Cl2 C、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2·H2O D、[Cr(NH3)4Cl2]Cl··2 H2O

13、 气体反应N2(g)+ 3 H2(g) = 2 NH3(g)，在密闭容器中建立化学平衡，如

果保持温度不变，向体系中通入氖气，使总压增加一倍，则平衡常数为原来的__________倍。

A、4倍 B、1/4倍 C、2倍 D、1倍

14、向120mL浓度为·L－!的NH3·H2O中加入30mL浓度为·L－!的HCl，则混合溶液的PH=______________。 （已知NH3·H2O的pKb=） A、 B、4.27 C、 D、

15、已知反应BrO3－+ 6H+ + 5Br－= 3Br2 + 3H2O 对H+、Br－均为二级，对BrO3－为一级反应，设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，加入等体积的水后，反应速率为原来的（ ）倍。

A、1/32 B、1/16 C、1/8 D、1/4

16、 已知下列数据：

Cu2+ +2e = Cu  = + Cu+ + e = Cu  = +

则 2Cu+ → Cu + Cu2+的标准电动势Θ为（ ）

A、+ V B、– V C、－ V D、+ V

17、已知反应（1）2MnO2(s) = 2MnO(s) + O2(g) 的rHm1和反应（2）

MnO2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) 的rHm2，则fHm (MnO2,s)等于

（ ）

 A、rHm1+rHm2 B、rHm1-rHm2

C、2rHm2-rHm1 D、rHm2-rHm1

18、稀溶液的沸点升高常数取决于（ ）。

A、溶液的温度 B、溶液的浓度 C、溶剂的性质 D、溶质的性质

二、填空题:将答案写在横线上方. (本大题共12小题，共28 分) 1、（本小题 2分）

用molL1溶液与molL1的AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，电泳时胶粒向_____极移动，胶团结构式_______________________。 2、（本小题 2分）

体系对某环境做功 155J , 该体系应_______热____________J 才能使其内能增加100焦耳。 3、（本小题2分）

在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中，过量氨水浓度为L，则溶c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=________________

2+12 ( 已知Kf[Cu(NH3)4]=×10 )

4、（本小题2分）

某反应AB + D ,当A浓度分别等于·L-1 及 mol·L-1时，反应速率比值v2/v1 为，则该反应的级数是：_____________________ 5、（本小题 2分）

已知某温度下，(1)反应 A+ B = 2 C的标准平衡常数K1=100；(2)反应

A + D = B 的标准平衡常数K2= ；则反应 C = A+1/2D的的标准平衡常

数K3=______________

6、（本小题4分）配位化合物[Cr(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的化学名称：_______________________________________；四氯络铂（Ⅱ）酸二乙二胺络铂（Ⅱ）的化学式______________________________。 7、（本小题2分）

两种溶液，一是7.5 g 尿素溶于200g水中配成，另一为11.3g 某未知难挥发非电解质溶于50.0g水中配成，二者沸点相同，则此未知物的摩尔质量为_________________。 8、（本小题2分）

浓度为×10-3 mol·L-1的 NH3·H2O溶液的PH值与浓度为__________mol·L-1的NaOH水溶液的PH值相等。 （已知NH3·H2O的Kb=×10－5） 9、（本小题2分）

NF3分子中N原子的杂化方式为：____________ , 该分子的空间构型是___________. 10、（本小题4分）

AgBr(s)在水中的溶解度为×10

0－

7mol·L

－

1, 其

L－1KBr溶液中的溶解度sp______________，AgBr(s)在 mol·S=___________mol·L－1. 11、（本小题2分）

某弱酸HA的 Ka = × 10－5,则其共轭碱 A－的Kb=

________________

12、（本小题2分）反应A2(g) + B2(g) = 2 AB(g)，正反应活化能Ea(+)=

KJ·mol－1，AB(g)的fHm = KJ·mol－1，则逆反应的活化能为_________KJ·mol－1。

三、计算下列溶液的pH值。 （9分）

（1）、10 ml ·L－1H2CO3水溶液与10 ml ·L－1NaOH溶液混合，溶液PH为多少

（2）、10 ml ·L1H2CO3水溶液与10 ml ·L1NaOH溶液混合，溶液PH为多少

（3）、10 ml ·L－1H2CO3水溶液与10 ml ·L－1NaOH溶液混合，溶液PH为多少

(已知 H2CO3 的pKa1= , pKa2 = )

－

－

0

四、（本小题11分）

铊的的元素标准电极电势图如下：

EA/V Tl3+ ——Tl+ ——Tl

（1）写出由电对Tl3+/Tl+ 和Tl+/Tl组成的原电池的电池符号以及电池反应；

（2）当c(Tl+)=molL1， c(Tl3+)= molL1 时原电池的电动势； （3）求此电池反应的平衡常数K。

五、（本小题8分）

在molL1的Cu(NH3)42+ 溶液中加入含有molL1的NH3和

molL1的NH4Cl的缓冲溶液，通过计算说明能否产生Cu(OH)2沉淀

213（已知 Ksp,Cu(OH)22.61019，•Kf,Cu(NH3)42.010）

六、（本小题8分）

煤里总有一些含硫杂质，当煤燃烧时，就有SO2和SO3产生。试问是否可能用CaO来吸收SO3以减少烟道废气对空气的污染 CaO(s) + SO3(g) = CaSO4(s)

fHm(KJmol1) -635 -396 -1434 Sm(Jmol1K1) 40 257 107

《普通化学》期末考试模拟试卷（二）参：

一、选择题：

1、B 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C 9、B 10、D 11、D 12、C 13、D 14、D 15 、C 16、D 17、D 18、C 二、填空题：

1 、正 [(AgI)mnI(nx)K]xxK

2、吸 255 3、×108 4、1 5、10/10 6、氯化二氯三氨一水合铬（III) [Pt(en)2][PtCl4] 7、361 8、×10-4 9、sp3 三角锥型 10、×10-13 ×10-12 11、×10-9 12、 三、解：

(1) COH(2) pHKb1CKwC3.0103 pH= Ka21(pKa1pKa2)8.31 2Ca)6.37 Cb(3) pHpKa1lg四、解：(1) (-) Tl | Tl+ || Tl3+ ,Tl+| Pt (+)

Tl3+ + 2 Tl = 3 Tl+ (2) Tl3/TlTl3/Tl0.0592CTl3lg1.28v

2CTl Tl/TlTl0.0592lgCTl0.40v /Tl1.28(0.40)1.68

(3) lgK

2+五、解：Cu(NH3)24 === Cu + 4NH3

2[1.25(0.34)]53.9

0.0592 混合后 0

平衡时 x +4x

（0.15x）0.15x213K[Cu(NH)]2.010 f34x(0.14x)4x•0.14X=c(Cu2+)=1011molL1

pOHpKblgcb0.104.75lg4.93 ca0.15c(OH)1.18105

Qcc(Cu2)c2(OH)1.041020KspCu(OH)2

故无沉淀生成。

-1434-（635）-（-396）= - 403 KJmol1 六、解：rHm107-257- 40 = - 190 Jmol1K1 rSmrGmrHm- TrSm< 0

则 T > 2121K

《普通化学》期末考试模拟试卷（三）

校名___________系名___________专业___________ 姓名___________学号___________日期___________ 说明：本试卷共三大题，时间为120分钟；

一、填空题：（本大题共13小题，共计29分） 1、(本小题2分) 已知血红蛋白（Hb）的氧化反应

 Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq) K1（292K）=

若在292K时，空气中P(O2)=，O2在水中的溶解度为×10－

1mol·dm-1，则反应

Hb(aq) + O2(aq) = HbO2(aq)的K2=______

2、(本小题2分) 已知L的H2S水溶液中，C(H+)=×10-5mol·L－1，则C(HS-)=___________mol/L，C(s2-)=_______mol/L。

-7-12） （已知H2S的Ka1=×10， Ka2=×10

3、(本小题3分) PH3分子中P原子采取_______方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为________________，分子的几何构型为__________。

4、(本小题2分)在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中，过量氨水浓度为L，则溶液中c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=________________

2+12 ( 已知Kf[Cu(NH3)4]=×10 )

5、(本小题2分)请写出[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸_________________，共轭碱__________________。

6、(本小题2分) 已知Ag2CrO4固体在水中的溶解度为×10－3

mol·L－1，则Ag2CrO4在 mol·L－1的K2CrO4溶液中的溶解度为___________mol·L－1

7、(本小题3分) 某元素基态原子外层电子构型为n=4, l=0的轨道上有两个电子，n=3,l=2的轨道上有7个电子，该元素的电子结构式___________________，属于_______周期__________族的元素。 8、(本小题2分) 浓度为·Kg－1的Na2SO4溶液，实验测得该溶液的沸点上升了0.014℃，则该溶液的电离度为__________(已知H2O的

Kb=。

9、(本小题3分)将 的AgNO3溶液和 －1KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式_________________________________________；电泳时向正极移动的是___________，电解质Na3PO4、MgSO4、AlCl3对此胶体溶液聚沉能力最强的是：____________________。

10、(本小题2分)体系向环境做功150J，体系必须向环境______热_______J，才能使体系热力学能减小200J。 11、(本小题2分) 命名下列络合物： （1） K2Na[Co(NO2)6]

_____________________

（2） [Pt(NH3)3 (H2O)2Cl]Cl3_________________________

12、(本小题2分) 由H3PO4和H2PO4组成的缓冲溶液，其缓冲范围

pH=__________________。

 (已知H3PO4的pKa1= , pKa2= , pKa3=

13、(本小题2分)已知反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反应机理为： （1） NO + NO == N2O2 (快)

（2）N2O2 + H2 == N2O + H2O (慢) （3）N2O + H2 == N2 + H2O (快)

则总反应速率方程式为:————————————————————————————————。 二、选择题：（每小题2分，共40分）

1、气体反应N2(g)+ 3 H2(g) = 2 NH3(g)，在密闭容器中建立化学平衡，如果

保持温度不变，向体系中通入氖气，使总压增加一倍，则平衡常数为原来的__________倍。

A、1 B、1/4 C、2倍 D、4

2、向120mL浓度为·L－!的NH3·H2O中加入30mL浓度为·L－!的HCl，则

混合溶液的PH=______________。 （已知NH3·H2O的PKb=）

A、 B、 9.73 C、 D、

3、已知ΔfH 在2273K时, 反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)的K m(NO,g) = ，= ，在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa， P(O2) = 100Kpa， 反应商Q = ______ , 反应向__________方向进行. A、 正 B、 逆 C、 正 D、 逆

4、氢原子的1S电子分别激发到4S和4P轨道所需能量（ ） A、前者大于后者 B、前者小于后者

C、一样多 D、无法判断

5、在酸性介质中，已知MnO2/Mn2+=，当C(Mn2+)=L，PH=5时， MnO2/Mn2+ =___________v。

A、 B、1.09 C、 D、 6、下列元素中第一电离能最大的是（ ）

A、P B、N C、O D、C

7、价电子构型为3d10 4S1的元素，属于（ ）

A、第三周期、ⅠA族、S区元素 B、第四周期、ⅠB族、dS区元素 C、第四周期、ⅠA族、ds区元素 D、第四周期、ⅠB族、d区元素

8、下列分子间只存在色散力和诱导力的是（ ）

A、BCl3和 NF3 B、C2H5OH和NF3 C、BCl3和CO2 D、CCl4和 苯

9、将反应 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 组成原电池，在铜半电池中加入氨水，则原电池的电动势会（ ）

A、减小 B、增加 C、不变 D、先减小后增加 10、若把某元素的原子核外电子结构式写成1S22S22P63S23P63d44S2，违背了（ ）

A、能量最低原理 B、保里不相容原理 C、洪特规则特例 D、洪特规则 11、一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一

（1） 2、1、0、+1/2 （2）2、1、0、-1/2 （3） 2、1、1、+1/2 （4）2、1、1、-1/2 （5） 2、1、-1、+1/2 （6）2、1、-1、-1/2 试指出氮原子电子层结构中，2P3三个电子组合中正确的是（ ）

A、（1）（3）（4） B、（2）（4）（6） C、（2）（3）（5） D、（2）（5）（6）

12、基元反应A +2 B = C，反应的速率常数k的单位为：________ A、mol·L－1·S－1 B、S－1

C、L·mol－1·S－1 D、L2·mol－2·S－1

13、下列反应的rHm与产物的fHm完全相等的是：（ ）

A、 B、 C、

N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) Ag(s) + 1/2Cl2(g) = AgCl(s) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) = HBr(g)

0oD、HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl(s) 14、已知下列数据：

Cu2+ +2e = Cu φΘ = + Cu+ + e = Cu φΘ= +

则 2Cu+ → Cu + Cu2+的标准电动势Θ为（ ）

A、－ V B、＋ V C、＋ V D、－ V

15、下列分子或离子不可以作为配位体的是（ ）

A、H2O B、C2O42－ C、NH2NH2 D、NH4+ 16、Mg(OH)2(s)在下列溶液中，溶解度最大的是___________

A、NH3·H2O B、MgCl2 C、HAc D、H2O

17、已知八面体络合物CrCl3·4NH3·2H2O，向该络合物溶液中加入足量AgNO3溶液，有1/3的Cl生成AgCl沉淀，该络合物的结构式为___________

A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B、[Cr(NH3)4(H2O)2Cl]Cl2 C、[Cr(NH3)4Cl2]Cl··2H2O D、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2·H2O

18、反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), ΔrHmΘ>0, 标准状态下，此反应：（ ）

A. 高温自发 B. 低温自发

C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发 19、反应Bi3＋+ H2O= Bi(OH)2＋+ H+的标准平衡常数为×10－10，则LBiCl3溶液PH值为___________

A、 B、3.25 C、 D、

20、298 K标准状态下，1mol C(石墨)、1mol C(金刚石)在氧气中完全燃烧，rHmol-1和 －·mol-1，则C(金刚石)的fHmol-1 为m分别为 –·m/KJ·：___________

A、 B、0 C、＋ D、－ 三、计算题（本大题共31分）

1、（8分）将10ml， mol·L-1的HCOOH与20ml， mol·L-1的NaF混合。计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-]、[F-]和[H+]各为多少

-4-4（KaHCOOH =×10，Ka HF =×10）

2、（6分）在c(Co2+)=·L－1的溶液中含有少量Fe3+离子杂质，应如何控

制溶液的PH值，才能将Co2+溶液中的少量杂质Fe3+除去（已知

Co(OH)2=×10Ksp－15

 KspFe(OH)3=×10－39）

3、（9分）298K时，反应Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的热力学数据如下：

Ag2CO3(s) Ag2O(s) CO2(g)

fHm(KJ/mol) － － －

1K1) Sm(Jmol（1）根据计算判断298K、时该反应能否自发进行。 （2）计算反应在383k时的平衡常数。

（3）在383K时烘干Ag2CO3(s)，为防止其受热分解，空气中CO2

的分压应为多少KPa 4、（8分）298K时下列反应

Cr2O72- + Fe2+ + H+ Cr3+ +Fe3+ + H2O

（1）配平上述原电池反应的化学方程式，以及两电极反应式，写出此反应组成原电池的符号；

（2）计算此反应的ΔrG和298K时的标准平衡常数； m298K（3）在PH=3时，其余离子浓度均为时电池电动势ε。 (已知 φΘ(Cr2O72-/ Cr3+)= φΘ(Fe3+/ Fe2+)=

《普通化学》期末考试模拟试卷（三）参：

一、填空题：

1、 2、×10-3 ×10-10

3、sp3 3s23p3 三角锥型 4、×108

5、[Fe(H2O)6]3+ [Fe(H2O)4(OH)2]+

6、×10-4

7、1s22s22p63s23p63d74s2 四 Ⅷ

x8、91% 9、[(AgI)mnAg(nx)NO3]xNO3 反离子 Na3PO4

10、放 50

11、六硝基络钴（Ⅲ）酸钾钠 氯化一氯三氨二水合铬（III)

12、~

213、kcNOcH2

二、 选择题：

1、A 2、C 3、D 4、C 5、A 6、B 7、B 8、A 9、B 10、C 11、B 12、D 13、C 14、C 15 、D 16、C 17、C 18、A 19、A 20、C

三、计算题：（略）

模拟研究生入学考试试题（Ⅰ）（50分）

（普通化学）

一、选择题：

1、下列描述电子运动状态的各量子数中，正确的是（ ）

（A） n=3 l=0 m=—1 ms =1/2 （B） n=3 l=1 m=1 ms = -1/2 （C） n=4 l=-2 m=0 ms =1/2 （D） n=4 l=1 m=2 ms =-1/2

2、下列各组物质沸点高低顺序中，正确的是（ ） （A） HI>HBr>HCl > HF （B）H2Te>H2Se>H2S>H2O （C）NH3>AsH3 > PH3 （D）CH4> GeH4 >SiH4 3、液体沸腾时，下列哪种性质在增加（ ） （A）熵 (B) 蒸气压 (C) 汽化热 (D) 自由能

xycB4、某反应的速率方程是 vkcA,当A减小50%时，v降至原来

的1/4，当B增加2倍时，速率增加到倍，则x、y分别为（ ） （A）x = , y =1 （B）x =2 , y = （C）x =2 , y = 0 （D）x =2 , y =2 5、与纯溶剂相比，溶液的蒸气压（ ） （A）一定降低 （B）一定升高

（C）不变 （D）若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 6、某一难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=x molL1, c(B-)=y

molL1,则Ksp为（ ）

（A）x y （B）x y2 （C）x （2y）2 （D）

7、已知H2CO3的Ka分别为×10-7，×10-11，NH3 的Kb=×10-5，HAc

1.8×10-5。现需配制pH=的缓冲溶液。应选用最好的缓冲对是的Ka（ ）

（A）H2CO3-HCO3- （B）HCO3—CO32- （C）NH3-NH4+ （D）HAc-Ac-

8、在等压且不做非体积功的条件下，热力学第一定律可表述为（ ） （A）Qp = ΔH （B）H =U + PV

 （C）G = H - TS （D）ΔG = —Wmax9、用少量AgNO3处理[FeCl(H2O)]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是（ ）

（A）AgBr （B）AgCl （C） AgBr 和AgCl （D）Fe(OH)2 10、在[Pt(en)2]2+离子中，Pt 的氧化数和配位数分别为（ ） （A）+2、2 （B）+4、4 （C） +2、4 （D）+4、2 二、填空题：

1、周期表中，电负性最小的元素_________，电负性最大的元素_________。

2、已知反应：HCN(aq) + OH-(aq)=CN-(aq) + H2O(l) rHm=KJmol1, H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) rHm=KJmol1,则1molHCN（aq） 在水中电

离反应的热效应为____________

213.3229.463、已知298K时，K,Cu(NH)10,K,Zn(NH)10, f34f3422Zn(NH3)2则298K标准状态下反应Cu(NH3)2自发进4Zn4Cu行的方向________________.

4、H2S水溶液中，c(S2-)=_____________，若向其中加入少量HCl水溶液，则c(S2-)变化____________，其浓度计算公式_______________. 5、已知298K时，MnO4-/Mn2+的1.51v，SO42-/H2SO3的0.20v （1）MnO4-在酸性介质中将H2SO3氧化成SO42-的配平的离子方程式_______________________________________________;

(2)标准态时的电池符号为_____________________________________;

(3)_______________,K______________

(4)当电池中H+离子浓度从1molL1增大到2molL1时，电池电动势会_____________________.

6、向含有molL1的Mn2+溶液中滴加NaOH溶液，若不生成Mn(OH)2

沉淀，溶液pH应小于______________。（Ksp,Mn(OH)22.11013）

7、现有molL1,若向其中加入molL1的NaOH溶液以制成缓冲能力最佳的缓冲液，则加入NaOH的体积为___________ml. 三、计算题

1、欲配制pH=的缓冲溶液1.0升，需向1.0升molL1的HAc中加多少克

NaOH

固

体

（

忽

略

体

积

变

化

，

Ka(HAc)1.8105,M(NaOH)40gmol1)

2、将固体加到1.0升molL1水溶液中，为防止析出AgCl沉淀，至少应加入多少克固体KCN(忽略体积变化及CN-的水

2110解)K f(Ag(CN)2)1.010 Ksp(AgCl)1.810M(NaCl)=58.5gmol1 M(KCN)=gmol1

3、计算电对MnO4-/Mn2+在MnO4-浓度为molL1，Mn2+-浓度为

molL1，pH=时的电极电势。判断在此条件下MnO4-能否将溶液中浓

度为molL1的Cl-氧化（反应产生的氯气为标准态）

（已知：MnOv,21.51/MnCl42/Cl1.36v）

模拟研究生入学考试试题(Ⅰ)参

(普通化学)

一、选择题

二、填空题 1、Cs F 2、KJmol1

3、逆 Zn(NH3)42+ + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + Zn2+

KaKc(HS)/c24、Ka2, 小， c(S)/c1a2 2[c(H)/c]25、（1）2MnO4-+5H2SO3 = 2Mn2+ +5SO42-+ 4H+ + 3H2O

(2)(—)Pt| H2SO3(1molL1), SO42-(1molL1), H+(1molL1)|| Mn2+(1molL1), MnO4-(1molL1), H+(1molL1)|Pt(+) (3) ×10221 (4) 减小 6、 7、125 三、计算题： 1、1.44g 2、13.0g 3、略

模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) (50分)

(普通化学)

一、选择题

1．HAc被稀释，发生的情况是( )。

 (A) Ka和电离度均变大 (B) Ka和电离度均变小

(C) Ka不变，电离度增大 (D) Ka不变，电离度减小

2．质量摩尔浓度相同的下列物质水溶液中，沸点最高的是( )。 (A)CaCl2 (B)NaCl (C)CH3COOH (D)C12H22O11

3．摄影时用Na2S2O3洗未曝光AgBr，再用Na2S回收洗出的银，涉及到的两种反应分别是（ ）。

（A）氧化反应、沉淀 （B）氧化反应、配位 （C）配位和沉淀 （D）配位和氧化还原 4．[Co(NH3)(H2O)Cl2]Cl的正确名称是( )。

(A)氯化三氨·二氯·一水合钴(Ⅲ) (B)氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)

(C)氯化一水·三氨·二氯合钴(Ⅲ) (D)氯化一水·二氯·三氨合钴(Ⅲ)

 5．已知Ksp (AgCl)> Ksp (AgBr) > Ksp (AgI),则下列电对中电极电位

最高的是( )。(标准状态下)

(A)Ag/Ag (B)AgCl/Ag (C)AgBr/Ag (D)AgI/Ag 6. 恒温下反应2Cl2(g)＋2H2O(g)= 4HCl(g)＋O2(g) ΔrHmθ = kJ·mol-1,采取什么措施可使反应平衡向右移动( )。 (A)温度不变，增加容积 (B)容积不变，充N2气 (C)减小容积 (D)容积不变，加催化剂

＋

7．石墨燃烧热为－393．7kJ·mol-1，金刚石为－ kJ·mol-1,则金刚石ΔfHmθ应用以下数值表示( )。(石墨的ΔfHmθ=0)

(A) kJ·mol-1 (B)0

(C)+ kJ·mol-1 (D) kJ·mol-1

8.体积相等的·l-1 NaOH和 mol·l-1 HA(Ka=10-5)混合，pH是( )。

(A)大于9 (B)小于5 (C)等于9 (D)等于5

+

离子原子核外原子轨道的能量取决于哪一组量子数( )。

(A) n、l、m、m (B)n、l、m (C)n、l (D)n

10.按原子核外电子排布原理，第七周期应有元素个数，第八周期第一个元素序号分别是( )。

(A)50，151 (B)50，137 (C)32，119 (D)32，111 11.多电子原子中能量产生Ens12.乙醇和水互溶是因为( )。

(A)乙醇相对分子质量小 (B)乙醇分子结构与水相似

(C)乙醇与水反应 (D)氢键形成

13.当基态原子第六电子层只有两个电子时，则其次外层电子数为( )。

(A)8个 (B)18个 (C)8～18个 (D)2～8个 14.存在于分子之间最普通的力是( )。

(A)取向力(定向力) (B)诱导力 (C)氢键力 (D)色散力

＋＋

15.已知元素电位图Fe3 Fe2  Fe,则Fe3/Fe等于(

)。

φθ

(A) (B) (C) (D) 二、填空题

1.对As2S3负溶胶,以一价碱金属氯化物聚沉之,CsCl、RbCl、NaCl中,聚沉能力最强的是 。

2.已知Fe(OH)3 Kθsp =×10-38，则常温下饱和Fe(OH)3溶液pH是 。

3.某反应常温常压下不能自发进行，高温时可自发进行，则该反应的热力学函数ΔrHmθ 0；ΔrSmθ 0。(大于小于或等于)

4.沉淀BaSO4时，往往加过量SO42，这使Ba2浓度 ，继续过量，Ba2浓度 ，这是因为 效应。

5. 0.10mol·l-1 NaHCO3溶液，pH等于 。(Ka1＝×10-，Ka2＝×10-11)

6.原子中电子排布为[Ar]3d24s2的元素,其最高氧化价为 ,它在周期表中的位置是 族。

7.两电对组成一原电池,则电极电位高的是 极,其上发生 反应。

8.某配合物空间构型为正八面体,测得磁矩为0,则其杂化类型为 的可能性大。

9.氢键、离子键、共价键、色散力、取向力等作用力中,没有方向性的力有 三种。

10.对于反应级数可直接按质量作用定律给出的反应为 反应。 三、计算题

1.反应 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔrHθm,1= kJ·mol-1 H2(g) +

７

＋

－＋

1O2(g)→H2O(l) ΔrHθm,2= kJ·mol-1 2

11H2(g)+ Cl2(g)→HCl(g) ΔrHθm,3= kJ·mol-1 223O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ΔrHθm,4= kJ·mol-1 2 CH3Cl(g)+

求反应CH4(g)﹢Cl2(g)→CH3Cl(g)﹢HCl(g)的热效应。

2.根据热力学数据,计算标准状态下Mg2/Mg 。

已知: Mg(s)﹢

1O2(g)=MgO(s) ΔrGmθ=-573 kJ·mol-1 21O2(g)=H2O(l) ΔrGmθ=-241 kJ·mol-1 2 H2(g)﹢

MgO(s)+2H+(aq)=Mg2++H2O(l) ΔrGmθ=-124 kJ·mol-1 3.要将 ZnS溶于1.0L HCl之中,所需HCl浓度最低是多少 Kθsp (ZnS)=×10-23,

4.弱酸Kaθ=4×10-6,将150ml mol·l-1HA与50ml mol·l-1的NaOH溶液混合后,溶液pH为多少

-7K-14Ka(HS)=×10, (HS)=×10 22a12

模拟研究生入学考试试题(Ⅱ)参

(普通化学)

一、选择题

二、填空题 1. CsCl 2. 4.28 3. >；>

4. 减小；增加；盐 5. 8.31 6. +4；Ⅳ B 7. 正；还原 8. d2sp3

9. 离子键、色散力、定向力(取向力) 10. 基元 三、计算题

1. 解: (1)+2(3)-(2)-(4)

ΔrHmθ =ΔrHθm,1 + 2ΔrHθm,3 - ΔrHθm,2- ΔrHθm,4

= kJ·mol-1 +2 kJ·mol-1- kJ·mol-1 - kJ·mol-1= kJ·mol-1

2. 解:(2)-(1)-(3): H2(g)﹢Mg2+= Mg + 2H+ ΔrGmθ = ΔrGθm,2-ΔrGθm,1- ΔrGθm,3

= -241 kJ·mol-1 –(-124) kJ·mol-1 –(-573) kJ·mol-1

=456 kJ·mol-1

ΔrGmθ = -nFEθ

11456kJmol1000JkJθ= rGm = E =

2985cnFEθ=Mg2/Mg -

H2/H2= , 故Mg2/Mg =

 3.解: ZnS +2H+→Zn2++ H2S

[c(Zn2)/c][c(H2S)/c]c(S2)/cKsp(ZnS) K 22[c(H)/c]c(S)/cKa1Ka21.21023 = 714 1.1101.010

=

0.01cH2/c2=

C(H+)= mol·l-1

′+ c(H)需=×2 mol·l-1 +·l-1= mol·l-1

150mL0.10molL150mL0.20molL14. 解: c(HA)== mol·l-1

150mL50mL150mL0.20molL c(A-)== mol·l-1

150mL50mL pH = pKθa-lg

cHA/c0.025= - lg =

cA/c0.05

模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) (50分)

(普通化学)

一、填空题

1.已知298K (1) N2(g)+

1O2(g)=N2O(g) Kθ1 =×10-18 2 (2) N2O4(g) =2NO2(g) Kθ2 =×10-3 (3)

1N2(g)+O2(g)=NO2(g) Kθ3 =×10-9 2 则298K时,2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g) Kθ = 。

2. 101mg胰岛素溶于10.0cm3水中,该溶液在25℃时的渗透压是,则胰岛素的摩尔质量为 g·mol-1,该溶液的蒸气压下降为 kPa。

(25℃时水的饱和蒸气压为 kPa) 3. 在

H3PO4溶液中加入碱,当

pH=时,溶液中

c(H3PO4):c(H2PO4-):c(HPO42-):c(PO43-)= 。 (H3PO4:

-3, K=×10-8, K=×10-13。) Ka=×10 a3 a2 1 4.若某反应的反应速率常数的单位为dm6·mol-2·s-1,则该反应的级数为

5.钠的卤化物熔点依次 是 。

,原因

6.配平下列反应式:

( )As2S3 +( )HNO3 +( )H2O→( )H3AsO4 +( )H2SO4 +( )NO

7.写出鉴定Sn2+离子的有关反应及现象 。 8.如果一反应的活化能为 kJ·mol-1,在温度为 K时,反应速率常数k的值是400K时反应速率常数的值的2倍。

9. 有A、B两元素,A原子的M层和N层电子数分别比B原子同层电子数少7个和4个,则A原子为 ,电子构型为 ,B原子为 ,电子构型为 。 10.

配

合

物

[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]

的

命

名 ,配位原子是 ,配位数 。

11. 硅酸溶胶电泳时 向阳极移动,若用NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na3PO4进行聚沉, 聚沉能力最大。

12.[AlCl4]-离子的中心离子杂交类型为 ,空间构型为 。 二、计算题

1.已知该反应被建议用于火箭推动:H2(g)+

1O2(g)=H2O(g),在100kPa2下,1000℃该反应的每克反应物能取得多少有用功(ΔfHθm(H2O,g)= kJ·mol-1, Sθm(H2,g)= J·mol-1·K-1, Sθm(O2,g)= J·mol-1·K-1, Sθm(H2O,g)= J·mol-1·K-1) 2.

已

知

室

温

下

,下

列

反

应

的

Kθ

=

×

10-3,Cu(OH)2(s)+2OH-[Cu(OH)4]2-,(1)求[Cu(OH)4]2-的

K稳,(2)若使

Cu(OH)2溶解在1.0L NaOH溶液中,NaOH的浓度至少应为多少 (Kθsp[Cu(OH)2]= ×10-20) 3.

4Ag(s)+4HCl(aq)+

O2(g)=4AgCl(s)+2H2O(l),

当

c(HCl)= ·l-1,p(O2)=100kPa时,求298K下该反应的E和ΔrGθm、Kθ(298K)

值。(Ag/Ag=,

θ-10) O/HO=, Ksp (AgCl)= ×10

22 4.将3.4g AgNO3溶于水并稀释至100cm3,加入100cm3 ·dm-3的HAc,问有无AgAc沉淀生成 当往上述溶液中加入NaAc固体(假设加入NaAc后溶液体积不变),刚生成AgAc沉淀时,溶液pH值为多少 (M(AgNO3)=170g·mol-1, Kθ(HAc)=×10-5, Kθsp(AgAc) =×10-3)

模拟研究生入学考试试题(Ⅲ)答案

(普通化学)

一、填空题 1. 1.15×106 2. 5766；×10 3. 1::×10 4. 3

5. 降低,离子键强度(晶格能)降低 6. 3；28；4；6；9；28

7. 2HgCl2 + Sn2+= Hg2Cl2(白)↓+ Sn4++ 2Cl-

Hg2Cl2 + Sn2+= 2Hg(黑)↓ + Sn4++ 2Cl- 8. 408

9. V；3d34s2；Se；4s24p4

10. 一羟基·一草酸根·一(乙二胺)·一水合铬(Ⅲ)；O、O、O、O、N、N；6

11. [(SiO2)m nHSiO3-(n-x)H+]x-；Al2(SO4)3

－4

－4

－13

:×10

12. sp3；正四面体 二、计算题

 1.解: rHm= kJ·mol-1

1Sm(O2,g) rSmSm(H2O,g)Sm(H2,g)2 = -

1× J·mol-1·K-1 2 = J·mol-1·K-1

TrSm rGm,1273=rHm

= kJ·mol-1 -1273K J·mol-1·K-1)×10-3kJ·J-1 = -185 kJ·mol-1

1= ·g-1 118.0gmol W = -rGm,1273= 185 kJ·mol-1×

2.解: Cu(OH)2(s)+2OH-= [Cu(OH)4]2-

2cCu(OH)/cc(Cu2)/c[c(OH)/c]24(1) K222 c(Cu)/c[c(OH)/c]cOH/c Kf[Cu(OH)4]Ksp[Cu(OH)2]

2K1.7103167.610 Kf[Cu(OH)] 20Ksp[Cu(OH)2]2.210240.1molL1/1.0molL131.710(2) K

[c(OH)/c]2 [c(OH)/c]0.117.8molL

1.7103c(OH)7.8molL1

NaOH的起始浓度至少为molL1+molL1=molL1 3.解: O2 + 4H+ +4e = 2H2O Ag + Cl- - e = AgCl

()O2/H2O0.0592Vp(O2)/p[c(H)/c]4O2/H2Olg

n1 1.229V0.0592Vlg 4 =

0.0592VKsp(AgCl)Ag/Aglg nc(Cl)/c()AgCl/Ag1.81010 0.799V0.0592Vlg

6 =

AgCl/AgAg0.0592VlgKsp(AgCl)

/Ag = + ×10-10 =  =

rGmnF4985(1.2290.222)

= -3882 J·mol-1 = kJ·mol-1

nE41.007VlgK68.04

0.05920.0592V K 4.解:

1.101068

3.4g1000cm3dm330.10moldm(1) c(AgNO3) 13170gmol200cm0.4moldm3100cm33c(HAc)0.2moldm 3200cmc(Ac)/cKac(HAc)/c1.81050.201.9103

c(Ac)1.910moldm

[c(Ag)/c][c(Ac)/c]0.11.91031.9104Ksp(AgAc)

33所以无AgAc沉淀生成。

(2) 若生成AgAc沉淀,需c(Ac-)最低浓度为

4.410323c(Ac)/c4.410moldm c(Ag)/c0.1Ksp(AgAc)HAc = H+ + Ac-

平衡浓度/mol·dm-3 x ×10-2

c(H)/cc(Ac)/cK(HAc)

c(HAc)/c(xmoldm3/1.0moldm3)(4.4102moldm3/1.0moldm3)0.20moldm3/1.0moldm3

xc(H)8.18105moldm3

pH=

参：

第一章 气体和溶液

一、填空题：

1、C 2、A 3、B 4、A 5、A 6、B 7、A 8、A 9、D 10、A 11、C 12、D 13、B 14、C 15、A 16、B 17、C 18、C 19、A 二 、填空题：

1、450 2、

3 、[(AgBr)+.(n-x)NO3-]x+.xNO3- 4、[（Fe(OH)3）+.(n-x)Cl-.]x+.xCl- 5、3:1 6、[(Sb2S3).(n-x)H+]+ 7、

1000ap1000a100aa/M %

M(ab)Mbaba/Mb/188、 S8 9、

10、-0.465℃ 617Kpa 11、400 三、计算题：

1、(1)35.9g/100gH2O (2) (3)l

(4)Kg (5) 2、(1)As4 (2)

3、(1)M=250 (2) (3)-0.93℃ (4) 4、(1) (2)4.19℃ (3)-15℃

第二章 化学热力学基础

一、 判断题

1、× 2、× 3、× 4、√ 5、√ 6、× 7、√8、√ 9、× 二、 选择题

1、A 2、B 3、D 4、C 5、C 6、B 7、B 8、D 9、C 10、D 11、B 12、A 13、B 14、A 15、D 16、B 17、B 18、A 19、B 20、B 21、C 22、C 23、B 24、C 25、D 26、C 27、C 28、A 29、A 30、C 31、D 三、 填空题

1、吸 250 2、90 KJ/mol 3、＝0 ﹥0 ﹥0 4、 5 、 6 、低温 高温

7、基本不变 基本不变 增大 8、－40 kJ/mol

－40kJ/mol －38 kJ/mol －38 kJ/mol － －

四、 计算题

1、 2、

△fGθm＝－mol

△rHθm(A)＝40 KJ/mol △rHθm(B) ＝80 KJ/mol

△ rHθm(C) ＝20 KJ/mol 3、不能

4、△rGθm = ─ 该反应在 K、标准状态下 可以自发进行。

5、T≥1638 .3K

第三章 化学平衡原理

一、判断题

1、√ 2、× 3、√ 4、√ 5、× 6、× 7、√ 8、√ 二、选择题

1、D 2、B 3、B 4、A 5、B 6、C 7、 D 8、B 9、A 10、D 11、C 12、B 13、B 14、C 15、D 16、A 17、D 18、C 19、A 20、B 21、A 22、C 三、填空题

{c(Fe2)/c}{p(H2)/p}1、 2、 2{c(H)/c}3 、4△rGθm 3－2 △rGθm 1－2 △rGθm 2 (Kθ3 )4/(Kθ1 )2.(Kθ2 )2 4、 4, 逆, , 逆 5、增大 增大

6、（1）减少 （2）增大 减少 （3）增大 增大 不变 （4）不变 增大 （5）不变 四、计算题

1、Kθ(383K)=×10-3 P(CO2)= 2、(1)吸热 (2) (3)

(4). K-1 .mol-1

3、平衡时,p (H2O) = p(CH4) = kPa p(CO) = kPa－ kPa = kPa

p(H2) = kPa－3× kPa = kPa

K{p(CH4)/p}{p(H2O)/p}{p(CO)/p}{p(H34.55103 2)/p}4、P(CO) =4000kPa, P(CO2) =2000kPa

第四章 化学反应速率

一、判断题

1、× 2、√ 3、× 4、× 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、× 二、选择题

1、D 2、D 3、D 4、B 5、C 6、A 7、B

8、C 9、B 10、A 11、B 12、C 13、B 14、C 15、D D 17、C 18、A 19、B 20、C 21、D 22、C 23、A D 25、B 26、A 27、D 28、C 29、A 30、B 31、D 33、D 34、C 35、B 36、B 37、D 38、A 三 、填空题

1、直线 2、 3、v= 4、1/8 1/27 5、×103 23 7、快 8、 9、3 四 、计算题

1、(1)υ=κ. (2) 3 κ=15.0 l2/ υ=×10-2mol/ 2、κ=×10-4mol/

3、(1) 2 (2) Ea=mol

16、24、32、6、 4、(1)υ=κ. (2) 3 (3) κ=×10-8l2/

第五章 酸碱反应

一、选择题

1、B 2、D 3、D 4、C 5、A 6、D 7、B 8、D 9、C 10、D 11、A 12、A 13、C 14、C 15、D 16、C 17、A 18、A 19、D 20、B 21、B 22、A 23、D 24、D 25、B 26、A 27、A 28、D 29、C 30、D 31、D 32、D 33、C 34、B 35、A 36、C 37、C 38、B 39、D 40、D 41、B 42、C 43、B 44、B 45、B 46、B 47、D 48、A 49、D 50、C 二、填空题

1、H2O H3O+ OH- 2 、H2PO4--HPO42- ±1

3 、[Al(H2O)4(OH)2]+ [Al(H2O)6]3+ 4 、

5 、pKa= pH±1

6 、﹪ , ×10-5

 7 、Ka28 、±1 ±1 9 、

10 、α K α =K/c

11 、

12 、 ×10-4 ×10-14 13 、不相等 相等 14 、

15 、减小 , 增大 , 增大 , 缓冲 ,×10-5 , 不变

Kw16 、Ka2Kw , Ka117、NH+4 HCO3- H3PO4 , NH3 CO32- H2PO4-

HCO3- PO43- S2- Ac- , H2CO3 HPO42- HS- HAc, HCO3- 三、计算题

1 、(1) pH= (2) pH= 2 、V=

3 、CHCOO-= CF-= CH+=×10-4 4 、(1) ×10-5 (2) ﹪ (3) ×10-5 ,﹪ , (4) pH= (5) pH= (6) pH=

第六章 沉淀—溶解反应

一、选择题

1、C 2、C 3、B 4、A 5、B 6、A 7、B 8 、C 9、B 10、A 11、D 12、C 13、A 14 、D 15、C 16、B 17、D 18、B 19、C 二、填空题

1、×10-7

2、×10-9 , ×10-5

3、AgI AgBr AgCl Ag2C2O4 4、S2 4S3 4S3 5、2×10-8 6、×10-10 7、

8、KSP , 离子浓度

三、计算题： 1、C(HAc)=

2、(1)Q=×10-9＜KSP (2) pH=、(1)Q=×10-7＞KSP 有沉

淀生成



(2)Q=2×10-9＞KSP有沉淀生成

(3) m=13.82g

4、KSP=4×10-11

第七章 原子结构

一、判断题

1、× 2、√ 3、× 4、√ 5、√ 6、× 7、× 8、× 9、√ 10、×

二、选择题

1、D B A C 2、D B C A 3、D 4、C 5、C 6、C 7、D 8、A 9、C 10、D 11、B 12、C 13、A 14、B 15、B 16、D 17、A 18、C 19、C 20、B 21、D 22、C

23、B 24、A 25、C 26、D 27、A 28、C

三、填空题

1、n l m n l 2、②③ ①④⑥⑦ ⑤

3、氢原子光谱实验 电子衍射实验 4、准确 大 波性 强5、φ 几率密度 6、F F Cr Mn As 7、4s24p5 1 1s22s22p63s23p63d104s24p5 35 四 ⅦA +7 8、4s 3d 4p 9、能级组 外电子层结构 最后一个电子填充的能级 10、

11、7s27p5 七 ⅦA 卤素

第八章 化学键及分子结构

一、判断题

1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、× 10、× 二、选择题

1、B 2、B 3、A 4、C 5、B 6、C 7、B 8、C 9、C 10、C 11、A 12、C 13、B 14、A 15、D 16、C 17、D 18、B 19、B 20、A 21、D 22、B 23、D 24、C 25、C 26、B C D A 27、D 28、D 29、D 三、填空题

1、SP SP2 SP3 直线型 平面三角形 四面体型

2、SP 直线型 0 3、不等性SP3 2 1 四面体型 三角锥型 4、SP3 SP2 SP 直线型 1 2 5、两元素电负性之差 分子的空间构型 6、色散力 色散力 诱导力 取向力 7、HF＞HCl＞HBr＞HI HF＞HCl＞HBr＞HI HI＞HBr＞HCl＞HF HF＞HI＞HBr＞HCl

8、不等性SP3 三角锥型 不等性SP3 三角锥型 “V”型 9、离解能

10、甲 3S23P5 ⅦA 非金属 高

乙 3d24S2 ⅣB 金属 低 11、CH4 SP3 正四面体型 有 无 色散力 =0

CH3Cl SP3 四面体型 有 有 三种力 ＞0 CO2 SP 直线型 有 无 色散力 =0 12、BF3 3 有 无 平面三角形

BeH2 2 有 无 SP--S H2O 2 有 有 “V”型 SP3--S SiCl4 4 有 无 正四面体型 SP3--P 13、两个电负性很高的元素（如H同F、O、N） 有“裸露”的氢

第九章 氧化还原反应

一、选择题

1、C 2、D 3、B 4、C 5、C 6、A 7、C 8、C 9、C 10、D 11、D 12、C 13、A 14、A 15、D 16、B 17、B 18、C 19、D 20、B 21、D 22、C 23、B 24、C 25、A 26、B 27、D 28、B 29、B 30、B 31、B 32、D 33、B

34、D 35、B 36、A 37、B

二、填空题

1、氧化剂 被还原 还原 氧化 2、KMnO4 SnCl2 3、2H++2e=H2 Fe=Fe2++2e 4、负 正极 正极 负极 5、H2O2 PbS PbSO4+H2O 6、Pt/H2SO3，SO42-//MnO4-，Mn2+/Pt 2 MnO4-+5 H2SO3 =2 Mn2++5 SO42-+3H2O+4H+ 7、2Ag+I2+2Cl-=2AgCl+2I- I2+2e=2I- Ag+Cl-=AgCl+e

8、 9、BrO3- Br- 10、SnCl2的水解 防止SnCl2被氧化11、MnO4- Mn2+ 12、绿 2 MnO4-+SO32-+2OH-= 2 MnO42-+ SO42-+H2O

三、计算题

1、(1) (-)Pt| Fe2+，Fe3+||Cr2O72-，Cr3+|Pt(+) (2)mol ×1056 (3)

2、(1) 2 MnO4-+5Pb+16H+=2 Mn2++5Pb2++8H2O

(2) 负极 :Pb=Pb2++2e 正极:MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O (3)(-)Pb/Pb2+// MnO4-，Mn2+/Pt(+) K⊙= 3、Φ(+)= Φ(-)= ε= 逆向进行 4、(1) (-)Cu| Cu2+||Fe3+，Fe2+| Pt(+)

负极 :Cu=Cu2++2e 正极: Fe3++e= Fe2+ 2 Fe3++Cu=Cu2++Fe (2) ε= (3) K⊙=

5、(1) ε1= (2) ε2= (3) ε3=

第十章 配位化合物

一、选择题

1、B 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C 7、C 8、C 9、A 10、A 11、C 12、B 13、B 14、A 15、C 16、D 17、C 18、C 19、D

二、填空题

1、Cr3+ NH3 Br- N Br 6 +2 +3 [Cr(NH3)5Br]2+ SO42- 2、四氰·二氨合钴(Ⅲ)离子 Co(Ⅲ) 6 3、d2SP3 正八面体

4、平面正方形 正四面体型 正八面体 正八面体 dSP2 SP3 d2SP3 SP3d2 5、A为AgNO3 Ag++Cl-=AgCl

AgCl +2 NH3=[Ag(NH3)2]++ Cl- [Ag(NH3)2]++Br-=AgBr+2 NH3 AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+ Br-

6、AgCl +2 NH3=[Ag(NH3)2]++ Cl- ×10-3

7、三氯化一氯·一氨·二乙而胺合铂（Ⅳ） 6 8、-0．88V 9、（2） 正八面体 d2SP3 10、 6 1：1 11、一氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)

三氯·三亚硝基合钴(Ⅲ)酸钾 二氯·二氨·二水合铂（Ⅳ）离子