2020届届届届届届届届届届届届届届 ——沉淀溶解平衡曲线分析届届届届届届
1. 某温度下，向10 mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中
溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中： c(S2−)+ c(HS−)+ c(H2S)=2 c(Na+) C. 该温度下 Ksp(CuS)=4×10−36mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol⋅
L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 2. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0
B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲
的压强大
C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调
节pH≈4
D. 图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐
酸体积的变化
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3. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是
不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
pH=2的一元酸CH3COOH溶分别加水稀释体积均为100 mL、C. 图丙表示25℃时，
液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转
化率最大
4. 如图图示与对应的叙述相符的是( )
A. 由图甲可以判断：对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若T1>T2，则a+b=c且△H<0
B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲
的压强大
C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调
节pH≈4
D. 图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的
滴定曲线
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5. 如图所示与对应叙述相符的是( )
A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C. 图丙是用0.100 0 mol⋅L−1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线 D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始
n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
6. Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl−、OH−
的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=−lgc(H+)，pCl=−lgc(Cl−)]。 下列说法中错误的是( )
A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊
B. 海水Cl−的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2 C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10−52，当c(S2−)=1×10−5mol/L时，c(Hg2+)=
1.6×10−47mol/L
7. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=
4×10−10，下列说法不正确的是
A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0−13
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在t℃时，AgCl(s)+Br−(aq)⇌AgBr(s)+Cl−(aq)平衡常数K≈816
8. 对下列图像的描述正确的是 ( )
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2AB3(g)的ΔH>0 A. 根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)
3C(g)+D(s)的影响 B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)
C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
9. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正
确的是( )
A. 含有大量S
的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L−1的AgNO3溶液与0.02 mol·L−1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成
沉淀
C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10−3
D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
10. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是( )
A. 根据图①，可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
̲̲̲̲̲̲ △
2AB3(g) 正反应是吸热反应 3C(g)+D(s) 的影响
B. 图②表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
̲̲̲̲̲̲ △
C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去
溶液中的Fe3+
11. 关于元素铬(Cr)的信息如下：
Ⅰ.
溶液中存在形式 Cr3+ Cr(OH)−4 ( 可写成CrO−2) Cr2O2−7 CrO2−4 第4页，共22页
颜色 蓝紫色 绿色 橙红色 黄色 Ⅱ.Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体
2−2−2−+Ⅲ.CrO2−4和Cr2O7在溶液中可相互转化：2CrO4+2H⇌Cr2O7+H2O +
室温下，初始浓度为1.0mol⋅L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2−7)随c(H)的变化如图所
示，以下说法正确的是( )
A. 若已知Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直
至过量，可观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液
B. 由图可知，溶液酸性增大，CrO2−4的平衡转化率减小
C. 根据A点数据，可计算出该转化反应的平衡常数为2×1.0×1014
2−
D. B点溶液中，3c (Cr2O2−7)=c (CrO4)
12. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，
其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混C. 图2中在b点对应温度下，
合后，溶液显中性
D. 用0.0100mol/L银标准溶液，滴定Cl−、Br−及I−且浓度均为0.1000mol/L的
混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl−
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13. 常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中
−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ksp(CuS)的数量级为10−21
B. 曲线上a点溶液中，c(S2−)⋅c(Cu2+)>Ksp(CuS)
C. a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH−)的积最小的为b点 D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(OH−)>c(H+)
14. 对下列图象的描述正确的是( )
A. 根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的△H>0
B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响 C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
15. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的Cl−.可向溶液中同时加入Cu和 CuSO4，
生成CuCl沉淀从而除去Cl− 反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=a kJ⋅mol−1 Cl−(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=b kJ⋅mol−1
室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl−)的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是( )
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A. 已知室温时AgCl的溶度积常数约为10−10 则：Ksp(AgCl)>Ksp(CuCl) B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl−的除去
C. Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)的平衡常数的数量级是106 D. 除去上述电解循环溶液的产生1molCuCl(s)的△H=
(a+2b) kJ/mol
16. 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶
液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).已知：pAg=−lg{c(Ag+)}，Ksp(AgCl)=
1×10−12.根据图象所得下列结论正确的是( )(提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI))
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol⋅L−1 B. 图中x点的坐标为(100,6 )
C. 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D. 把0.1 mol⋅L−1的NaCl换成0.1 mol⋅L−1NaI则图象在终点后变为虚线部分
17. (1)已知t℃时AgCl的Ksp=2×10−10
(2)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−9
B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的
K2CrO4的混合溶液，Cl−先沉淀
D. 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
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18. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大
B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO2−4) 的增大而减小
C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的
19. Ksp=9.1×10−6.下列说法正确的是( )
A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B. 图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
2−
D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO2−3(aq)=CaCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数K=
3500
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20. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
2−2+
提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO2−4(aq)的平衡常数Ksp=[Ba]⋅[SO4]，称为溶度
积常数。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
21. 某温度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的
Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. Z 点对应的分散系很稳定
B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
C. 若用等浓度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3溶液，则图象在x点后的变化如虚线部
分所示
D. Ksp(CaCO3])=5×10−10mol2/L2
Ksp(NiS)=1.0×10−23，Ksp(FeS)=6.0×10−38，22. 已知298K时，
其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是(已知：√6≈2.4，√10≈3.2)( )
A. M点对应的溶液中，c(S2−)=3.2×10−11mol⋅L−1
B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D. FeS+Ni2+⇌NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
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23. 硫化汞(HgS)难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解
平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
硫化汞的Ksp减小 A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，
B. 图中a点对应的是饱和溶液
C. 向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S2−)减小 D. 升高温度可以实现c点到b点的转化
24. 在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平
衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10−10.下列说法不正确的是( )
A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8
B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由
Y点变为X点
C. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D. t℃时，将0.01mol⋅L−1 AgNO3溶液滴入20mL，01mol⋅L−1 KCl和0.01mol⋅
L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl−先沉淀
NaBr及NaI三种溶液，25. 常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、
分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示：
已知：p Ag+=−lgc(Ag+)，Ksp(AgI)=8.0×10−17，Ksp(AgBrI)=5.0×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10.下列说法正确的是( )
A. 三种溶液各取10 mL混合，然后滴定，沉淀先后顺序为Cl−、Br−、I−
B. 滴定Cl−时，可加人少量的KI作指示剂
C. 当滴定AgNO3溶液至70.00mL时，溶液中c(I−)>c (Br−)>c(Cl−) D. 滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了难溶电解质的溶解平衡，涉及水的电离、溶液中离子浓度的关系、溶度积常数等。 【解答】
A.CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；
B.根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)= c(Na+)，故B错误； C.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)= c(S2−)，根据b点数据，c(Cu2+)=
mol/L，该温度下Ksp(CuS)=4×10−36 mol2/L2，故C正确；
D.Ksp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5 mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入10−4 mol⋅L−1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故D错误。 故选C。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题以图象形式，考查化学平衡影响因素、溶液PH值判断等，做题时要注意从图象中获取正确信息，综合性较强，难度中等。 【解答】
A.若该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，不知道反应情况，故A错误；
B.该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，故B错误；
C.由图象可知pH在4左右时Fe3+完全转化为沉淀，而此时CuSO4没有生成沉淀，可用于除杂，故C正确；
D.0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，图像起始溶液的pH=1，故D错误； 故选C。
3.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查知识点涉及反应热和焓变、沉淀溶解平衡、弱电解质在水溶液中的电离平衡等，
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单一选项难度不大，但是整体比较综合，侧重对基础知识的考查。 【解答】
A.图甲中反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，故A错误；
B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的b点代表的是饱和溶液，曲线以下的a点代表的是不饱和溶液，故B正确；
C.根据图丙中pH变化曲线可知CH3COOH和HX均为弱酸，加水稀释促进弱酸电离平衡的正向移动，等体积等pH的一元弱酸加入等体积的水稀释，CH3COOH溶液的pH大于HX溶液的pH，即稀释相同倍数后，CH3COOH的pH变化大，所以25℃时CH3COOH的电离平衡常数大于HX，故C错误；
D.图丁中t时不是生成物的量的最大时刻，所以t时反应物转化率不是最大，故D错误。 故选B。
4.【答案】A
【解析】解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；
B、对于2A(g)+2 B(g)⇌3C(g)+D(s)，压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；
D、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，未滴入氢氧化钠时开始pH大于1，故D错误； 故选A．
A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；
B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；
D、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，0.1mol/L的醋酸开始的PH值大于1；
本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答．
5.【答案】A
【解析】【分析】
本题综合考查了溶度积原理，弱酸的电离平衡，酸碱滴定以及化学平衡移动等相关知识，同时也考查了结合图像与原理分析的能力，题目难度中等。 【解答】
A.S2−的浓度相同时，由图象可知，平衡时c(Cu2+) 第12页，共22页 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故A正确； B.由图可知，稀释相同的倍数，甲酸的pH变化大，则甲酸的酸性比乙酸强，即酸性：甲酸>乙酸，故B错误； C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图象可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为中性，此时酸和碱恰好完全反应，但并不知道盐酸的浓度，图像并不一定为真，故C错误； D.随着n(H2)值增大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，所以转化率 2 n(N) αA(H2)<αB(H2)，故D错误。 故选A。 6.【答案】B 【解析】解：A.只有Hg(OH)2为难溶物，汞水解生成Hg(OH)2，则Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊，故A正确； B.由图可知，当c(Cl−)=10−1mol/L时，汞元素主要是以HgCl2−4形式存在，pH越大有利于生成Hg(OH)2，故B错误； C.汞水解显酸性，加入酸可抑制水解，则Hg(NO3)2溶于0.001mol/L盐酸后得到澄清透明溶液，故C正确； D.Ksp(HgS)=1.6×10−52，c(Hg2+)=当c(S2−)=1×10−5mol/L时，1.6×10−47mol/L，故D正确； 故选：B。 A.只有Hg(OH)2为难溶物，汞水解； B.由图可知，当c(Cl−)=10−1mol/L时，汞元素主要是以HgCl2−4形式存在； C.汞水解显酸性，加入酸可抑制水解； D.c(Hg2+)=c(S2−)，以此来解答。 Ksp计算为解答的关键，本题考查难溶电解质，为高频考点，把握图象分析、盐的水解、侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。 Ksp Ksp 1.6×10−521×10−5=c(S2−) = 7.【答案】B 【解析】 1. 【分析】 2. 本题考查了难溶液电解质的溶解平衡，侧重考查了学生理解运用能力，平时学 习时要注意基础知识的积累掌握，提高解题的正答率。 3. 【解答】 4. A.根据图中c点的c(Ag + )和c(Br − )可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10 −13 ， 故A不符合题意； B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br − )增大，溶解平衡逆向移动， 第13页，共22页 c(Ag + )减小，故B符合题意； C.在a点时Qc C(Cl−)C(Br−) = KSP(AgCl)KSP(AgBr) =4.9×10−13≈816，故D不符合题意。 4×10−10 故选B。 8.【答案】D 【解析】试题分析：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0，故A错误； B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误； C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误； D、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正确． 故选D。 考点：化学反应速率变化曲线及其应用体积百分含量随温度、压强变化曲线电解质溶液的导电性难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 点评：本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中。 9.【答案】B A项，【解析】由于沉淀溶解平衡是个动态平衡，故即使S 浓度再大，也有少量的Ag+ 存在，不正确;B项，根据图像Ksp(Ag2SO4)=(2×10−4)2×5×104=2×10−3;而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L Na2SO4溶液等体积混合，c2(Ag+)×c(S )= (0.01)2×0.01=1×10−6<2×10−3，故没有沉淀生成，正确;C项，由B项解析知不正确;D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag+和SS 浓度，D错。 浓度均会增大，而不是只增大 10.【答案】D 【解析】解：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H<0，故A错误； B、从图象可知，压强为p2的反应到达平衡用得时间少，则反应速率快，压强越大反应 第14页，共22页 速率越大，故压强p2>p1， 根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物A的含量减小，而图中达到平衡时反应物A的物质的量在两种不同压强下相同，不符合实际，故B错误； C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误； D、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正确． 故选D． A、根据温度升高正、逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题； B、根据“先拐先平数值大”原则，判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化； C、影响溶液导电性的因素有离子浓度与所带电荷，本选项中离子所带电荷相等，从溶液中离子浓度的变化判断导电性问题； D、根据两种物质完全沉淀时的溶液PH大小来分析． 本题为图象综合题，难度中等，注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，是对学生总能力的考查． 11.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学平衡，为高频考点，把握物质的性质、习题中的信息、图象应用、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。 【解答】 2−2− 由图可知，c(H+)越大，c(Cr2O2−7)越大，酸性增强利于CrO4转化为Cr2O7； A.Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成Cr(OH)3，后生成Cr(OH)−4，则观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液，故A错误； B.由图可知，溶液酸性增大，平衡正向移动，则CrO2−4的平衡转化率增大，故B错误； +−72−C.A点数据为c(Cr2O2−7)=0.25mol/L，c(H)=1.0×10mol/L，则c(CrO4)= 0.25 0.5mol/L，K=0.52×(10−7)2=1014，故C错误； 2−2−2−+D.B点c(Cr2O2−7)=0.2mol/L，由2CrO4+2H⇌Cr2O7+H2O可知，转化CrO4的为 0.4mol/L，即溶液中c (CrO24)=1.0mol/L−0.4mol/L=0.6mol/L，则B点溶液中存在 2−3c (Cr2O2−7)=c (CrO4)，故D正确； 故选：D。 12.【答案】C A、【解析】解：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误； B、仅升温促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，且氢离子浓度和氢氧 第15页，共22页 根离子浓度相同，与图象不符合，故B错误； C、b点Kw=10−12，中性溶液pH=6；将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确； D、由图可知，c(I−)最小，先形成沉淀的是I−，故D错误； 故选：C。 A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比； B、仅升温促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同； C、b点Kw=10−12，中性溶液pH=6； D、根据−lgc(x−)越大，c(x−)越小，先形成沉淀的c(x−)越小． 本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习的难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、盐的水解等知识来分析解答，题目难度中等． 13.【答案】D 【解析】解：A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2−)=10−17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2−)=10−17.7mol/L×10−17.7mol/L=10−35.4=100.6×10−36，由于1<100.6<10，则Ksp(CuS)的数量级为10−36，故A错误； B.沉淀溶解平衡常数Ksp(CuS)只与温度有关，并且Ksp(CuS)=10−35.4，很小，所以随着Na2S溶液的滴加，溶液中c(Cu2+)减小、−lgc(Cu2+)增大，二者关系始终满足c(S2−)⋅c(Cu2+)=定值=Ksp(CuS)，故B错误； C.a、c点均促进水解的电离，b点恰好生成CuS和NaCl，d点对水的电离无影响，则水的电离程度最小的是b点，故C错误； D.c点时溶质为NaCl和Na2S，n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，n(Cl−)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，即c(Na+)>c(Cl−)，Na2S是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，即c(S2−)>c(OH−)>c(H+)，所以c点溶液中：c(Na+)>c(Cl−)>c(S2−)>c(OH−)>c(H+)，故D正确； 故选：D。 向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2−⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2−单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中有关守恒分析解答此题。 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等，注意Ksp数量级的确定。 14.【答案】D 【解析】解：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)正反应是放热反应，故A错误； B、由图②可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2>p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)，正反应是体积减 第16页，共22页 小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故B错误； C、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误； D、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，故D正确； 故选：D。 A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断； B、由图②可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2>p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，据此结合选项解答； C、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比； D、由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH值至3～5，除去除去CuSO4溶液中的Fe3+． 本题考查了图象分析题，注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题，难度较大． 15.【答案】A 【解析】解：A、根据图示信息：Ksp(AgCl)>Ksp(CuCl)，故A正确； B、根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl−的去除，故B错误； C、其平衡常数K= c2(Cu+)c(Cu2+) ，根据图二，当氯离子浓度是0的时候，代入数据得到Cu(s)+ Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)的平衡常数的数量级是10−6，故C错误； D、①Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)，△H1=a kJ⋅mol−1； ②Cl−(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=b kJ⋅mol−1，2+②可得到：2Cu(s)+2Cu2+(aq)+Cl−(aq)⇌CuCl(s)，根据盖斯定律反应的△H=(0.5a+b) kJ⋅mol−1，故D错误。 故选：A。 A、Ksp越大，沉淀的溶解能力越强； B、根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小； C、平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算； D、①Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=a kJ⋅mol−1 ②Cl−(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=b kJ⋅mol−1 ①2 1 1 1 1 1 +②可得到：2Cu(s)+2Cu2+(aq)+Cl−(aq)⇌CuCl(s)，根据盖斯定律来计算即可。 本题考查学生盖斯定律的应用以及平衡移动原理、平衡常数等知识点，属于综合知识的迁移应用题，难度不大。 16.【答案】B 第17页，共22页 A、【解析】解：图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c(Ag+)=100mol⋅L−1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol⋅L−1，故A错误； B、x点c(Ag+)=10−6mol⋅L−1，一般认为溶液中离子浓度小于10−5mol⋅L−1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol⋅L−1=0.01mol，所以V(NaCl)=100mL，即x点的坐标为(100,6)，故B正确； C、x点c(Ag+)=10−6mol⋅L−1，一般认为溶液中离子浓度小于10−5mol⋅L−1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，故C错误； D、与AgCl相比，碘化银的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol⋅L−1的NaCl换成0.1mol⋅L−1NaI，则溶液中c(Ag+)更小，则pAg更大，图象不符，故D错误； 故选B． A、根据pAg=−lg{c(Ag+)}求出Ag+的浓度； B、x点c(Ag+)=10−6mol⋅L−1，根据银的量求出消耗的氯化钠； C、x点c(Ag+)=10−6mol⋅L−1； D、由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag+)更小． 本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等． 17.【答案】C 【解析】解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO2−4， −32−6Ksp=c2(Ag+)c(CrO2−=10−12，故A错误； 4)=(10)×10 B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误； 2−2+−12；Ksp(AgCl)=C、依据溶度积常数计算Ksp(CrO2−4)=c(Ag)c(CrO4)=1×10 c(Ag+)c(Cl−)=2.0×10−10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和 10+0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO2−4)=0.01mol/L，得到c(Ag)=√ −12 0.01 = 0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl−)=0.01mol/L；c(Ag+)=依据溶度积计算得到：10−5mol/L， 2×10−100.01 =2×10−8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确； 3 KSPD、c(Cl−)=√Ksp=√2×10−10=1.41×10−5，而c(CrO2−=4)=3 4√22 ×10−4，可 知在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故D错误； 故选：C。 A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积； B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上； C、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀； D、已知t℃时AgCl的Ksp=2×10−10，由A知Ag2CrO4的Ksp为1×10−12，则c(Cl−)=√Ksp=√2×10−10=1.41×10 −5，而 3 c(CrO2−4) =3 KSP4 = √22 ×10−4． 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化， 第18页，共22页 题目难度中等． 18.【答案】D 2+2+2+ 【解析】解：A、由图象可知：c(SO2−4) 一定时，lgc(Sr)大，则c(Sr)，c(Sr)的大2+小顺序为：313K>283K>363K，根据Ksp(SrSO4)=c(SO2−4)⋅c(Sr)有313K时 Ksp(SrSO4)最大，故A错误； B、Ksp只与温度有关，与浓度无关，故B错误； Ksp(SrSO4)减小，C、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K时，即SrSO4的溶解度减小，会有晶体析出，但还是属于饱和溶液，故C错误； D、a点在283K的下方，没有达到283K时的饱和状态，属于不饱和溶液，D正确。 故选：D。 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关， 2+A.c(SO2−4) 一定时，c(Sr)的大小顺序为：313K>283K>363K，Ksp(SrSO4)=2+c(SO2−4)⋅c(Sr)，据此分析判断； B.Ksp只与温度有关； C.283K升温到363 K，Ksp减小，有晶体析出； D.由图可知，283 K时，图中a点在线下方，属于不饱和溶液。 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的变化、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对数的负值越小时离子浓度越大，题目难度不大。 19.【答案】A 【解析】解：A.Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)时生成CaCO3，且CaCO3与盐酸反应，则除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，故A正确； B.曲线上点为平衡点，且b点在曲线上方，则Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)有晶体析出，则b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故B错误； 2+2−C.蒸发时，CO2−3、Ca均增大，图中由a点变化到c点时c(CO3)不变，与图象不符， 则通过蒸发不能使溶液由a点变化到c点，故C错误； D.25℃时，反应CaSO4(s)+ 2+c(CO2−3)c(Ca)2+c(SO2−4)c(Ca) CO2−3(aq) = CaCO3(s)+SO2−4(aq)的K = c(CO2−3) c(SO2−4) = = Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3) = 9.1×10−6 4.0×10−5×7.0×10−5 =3250，故D错误； 故选：A。 A.Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)时生成CaCO3，且CaCO3与盐酸反应； B.曲线上点为平衡点，且b点在曲线上方，则Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)； 2+C.蒸发时，CO2−3、Ca均增大； 42−D.25℃时，反应CaSO4(s)+CO2−3(aq)=CaCO3(s)+SO4(aq)的K=c(CO2−)= 3 2+c(SO2−4)c(Ca) c(SO2−) 2+c(CO2−3)c(Ca) =Ksp(CaCO4)。 3 Ksp(CaSO) 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中曲线与ksp的关系、沉淀生成和转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难 第19页，共22页 度不大。 20.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。 【解答】 A.硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO2−4)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误； 2+B.d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO2−4)、c(Ba)均增大，故B错误； C.d点表示Qc 21.【答案】B 【解析】解：A.z点对应的体系中Ca2+的浓度大于达到沉淀溶解平衡时溶液中Ca2+的浓度，因此z点对应的体系中浓度商Qc>Ksp，反应向生成沉淀的方向进行，所以z点对应的分散系不稳定，故A错误； B.反应过程中，随着w、x、y三点的顺序进行，Ca2+浓度不断减小，CO2−3浓度不断增 2+2−大，x点恰好为反应终点，y点CO2−3过剩，w点Ca过剩，过剩的CO3会水解促进水的 电离，因此水的电离程度最大的是y点，故B正确； C.CaSO4比CaCO3的溶解度高，前者Ksp数值更大，因此在使用相同量的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液时，溶液中Ca2+下降的慢，则−lgc(Ca2+)值相对较小，图象应在原图象下方，故C错误； D.根据图象，当滴加Na2CO3溶液的体积为10mL时，溶液中−lgc(Ca2+)=4.3，不考虑 2+−4.3CO2−mol/L=c(CO2−3的水解，此时溶液中达到平衡时c(Ca)=103)，则此温度下−8.6Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO2−，故D错误， 3)=1×10 故选：B。 A.根据z点的浓度积Qc与CaCO3的Ksp常数间的关系判断沉淀溶解平衡进行的方向，据此分析分散系的稳定性； B.根据反应过程中Ca2+和CO2−3的相对剩余量比较水的电离程度大小； C.CaSO4比CaCO3的溶解度高，前者Ksp数值更大，据此分析图象变化趋势； D.根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO2−3)计算此温度下的CaCO3的溶度积常数。 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，理解图象含义是解题的关键，需要借助图象计算溶度积常数，题目难度中等。 22.【答案】B 【解析】解：A.M点对应的溶液中，c(S2−)=√1.0×10−23mol⋅L−1=3.2×10−12mol⋅L−1，故A错误； B.P点对应硫离子浓度更小，为不饱和溶液，是均一稳定的分散系，故B正确； C.Q与N相比较，浓度更小，无需加水稀释，故C错误； 第20页，共22页 D.FeS+Ni2+⇌NiS+Fe2+的平衡常数K=Ksp(NiS)=6×10−15，故D错误。 故选：B。 Ksp(NiS)=1.0×10−23，Ksp(FeS)=6.0×10−38，已知298K时，可知FeS较难溶于水，则图中Ⅰ为NiS、Ⅱ为FeS溶解度曲线，曲线上的点为平衡点，以此解答该题。 本题考查难溶电解质，为高频考点，把握离子浓度与对数的关系、K与Ksp计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。 Ksp(FeS) 23.【答案】C A.Ksp只与温度有关，则向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp【解析】解：不变，故A错误； B.a点c(S2−)c(Hg2+) D.升高温度，溶解平衡正向移动，c(S2−)、c(Hg2+)均增大，而c点到b点时c(S2−)不变，故D错误； 故选：C。 A.Ksp只与温度有关； B.a点c(S2−)c(Hg2+) 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及沉淀生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理及图象分析，题目难度不大。 24.【答案】A 【解析】解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO2−4； −32−5 Ksp=c2(Ag+)c(CrO2−=10−11；故A错误； 4)=(10)⋅10 B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确； C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确； 2−2+−9D、依据溶度积常数计算Ksp(CrO2−4)=c(Ag)c(CrO4)=1×10；Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl−)=1.8×10−10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L +KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO2−4)=0.01mol/L，得到c(Ag)=1×10−90.01 √ =√10×10−4mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl−)=0.01mol/L；依据溶度积 1.8×10−10 0.01 计算得到：c(Ag+)=故选A。 所以先析出氯化银沉淀，故D正确。 =1.8×10−8mol/L， A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积； 第21页，共22页 B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上； C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化； D、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀； 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等。 25.【答案】D 【解析】解：常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，分别形成沉淀AgCl，AgBr，AgI，三种沉淀是同类型沉淀，可直接根据Ksp数值比较其溶解性情况，Ksp数值越小，则溶解度越小， A.三种溶液各取10 mL混合，然后滴定，由于Ksp(AgI) C.当滴定AgNO3溶液至70.00mL时，此时溶液中Ag+过量，c(I−)= Ksp(AgBr)c(Ag+) Ksp(AgI)c(Ag+) ，c(Br−)= c(Cl−)=，Ksp(AgCl)c(Ag+) ，由于Ksp(AgI) 本题考查沉淀滴定知识，根据溶度积常数分析，同类型沉淀可直接根据Ksp判断其溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算，为高频考点，题目难度不大，是基础题． 第22页，共22页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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