《化学必修2》实验汇编
实验一：化学反应与能量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。观察现象。 现象与解释：刺激性气味气体产生，烧杯壁变凉，玻璃片粘在烧杯底部。说明该反应是吸热反应。化学方程式： 实验二：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法） H2O2溶液，分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。 化学方程式： 许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。 实验三：石蜡油的分解实验
1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去 2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去 3．收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和 ；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。 （2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。 （3）实验中要注意防止倒吸；
实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
实验四：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法) 实验 现象 结论 1苯和溶液分层，上层有机层为橙色，下层溴易溶于苯，溴水与苯不反应 溴水 水层变为无色 2苯和溶液分层，上层有机层为无色，下层苯不能被酸性KMnO4溶液氧化 KMnO4 水层仍然为紫色 结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。 实验五：苯与溴的反应
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（1）反应原料：苯、纯溴、铁 ．．
（2）反应原理：
（3）反应装置：S + l 管等）、分液漏斗等）
（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液） （5）几点说明：
g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试
①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤再分液。 ②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。
③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成该反应应为取代饭应。 ④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代 反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。
⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。 实验六：乙醇的性质： 1．乙醇与金属钠的反应 （1）反应原料：乙醇、钠
（2）反应原理：2CH3CH2OH +2Na （3）发生装置：S + l
2CH3CH2ONa + H2↑
g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）
（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积） （5）注意事项：
① 防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。
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②为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。
③读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。
★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。
练习1．现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式 ； （2）应选用的装置是 （填序号）；
（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）： （4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选） （5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为 。 2．乙醇的催化氧化
1）反应原料：乙醇、空气、铜丝 （2）反应原理：
（3）注意事项：
①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
实验七：乙酸的酯化反应：
（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
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（2）反应原理:
（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯 （4）注意事项：
①浓H2SO4在反应中起催化剂、吸水剂的作用。 ②饱和Na2CO3溶液的作用：
a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味； b、溶解挥发出来的乙醇；
c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。
③不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。导管未插入液面以下，是为了防倒吸。 ④酯的分离：酯在试管中的上层，用分液漏斗分液取。。
本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改进后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。
练习2．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ；② 。 （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
实验八：金属的冶炼――铝热反应
★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。
练习3．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如
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下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。
实验九：海水资源的开发利用：
1．海水中提取溴：
步骤：①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2（水）吸收→HBr 请写出有关步骤的离子方程式：
② ④
2．海带中提取碘：写出碘化钾与稀硫酸、双氧水的反应方程式 离子方程式
练习4．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；过程②中有关反应的离子方程式为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油 （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、
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集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有 机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实 验装置图中的错误之处： ① ； ② ； ③ 。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴
加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。
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