难溶电解质的溶解平衡学案

【学习目标】了解难溶电解质的溶解平衡建立和影响因素 一、 认识饱和NaCl溶液的溶解平衡：

将加入水中形成饱和溶液，建立溶解平衡（平衡方程式）： 。 【思考1】如何让饱和氯化钠溶液中的氯化钠析出？

二、 认识难溶电解质溶解平衡：

【思考2】0.1mol/LAgNO3溶液与0.1mol/LNaCl溶液相混合，现象是什么？请阅读教材P61-62页内容并思考产生此现象的原因是什么？

【思考3】若0.1mol/LAgNO3溶液与0.1mol/L NaCl溶液等体积相混合，Ag+是否完全沉淀？如何设计实验证明你的猜想。

【思考4】根据你对反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正进行到底？有绝对不溶解的酸、碱、盐吗？

溶解平衡方程式的书写：

Mg(OH)2： 。 CaCO3： 。 Fe(OH)3： 。

溶度积常数（Ksp)的表达：

【思考5】溶度积常数Ksp的简单应用

医学上救治可溶性银盐中毒，一般用2%的NaCl溶液给患者洗胃。已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，2%的NaCl溶液中的C（Cl-）≈0.34mol/L，请通过计算说明：当胃液中的Cl-离子浓度达到该数值时，能否有效解毒呢？

（据资料，当胃中的Ag+ 浓度小于10-5mol/L时，可以达到解毒目的）

三、 影响难溶电解质溶解平衡的因素:

【思考6】已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)溶解平衡的影响，填写下表：

条件改变 四、课堂练习:

1、人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH) ,其存在溶解平衡：

Ca5(PO4)3(OH)（s） 5Ca2(aq)＋ 3PO43(aq)＋ OH(aq) 如果我们吃过多甜食，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生酸性物质，易导致龋齿的发生。 请结合本节课所学的知识解释原因。

【拓展】为预防龋齿采用含氟（F-）牙膏，已知Ca5(PO4)3F的Ksp更小，且比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。你能用化学用语描述其中的转化关系吗？

2、溶洞都分布在由石灰岩组成的山岩中，石灰岩的主要成分是 CaCO3，当遇到溶有 CO2 的水时，会发生反应生成溶解度较大的 Ca(HCO3)2。

溶有Ca(HCO3)2 的水遇热时，溶解在水里的Ca(HCO3)2就会分解成 CaCO3 沉积下来。洞顶的水在缓慢向下渗透时，水中Ca(HCO3)2发生上述反应，有的会沉积在洞顶，有的会沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，而洞底的形成石笋。 用化学用语解释上述的两个过程。

3. 练习：3Cu(OH)2(s)

＋

＋

－

－

Mg2(aq)＋2OH(aq)，请分析当改变下列条件时，对该C(Mg2+) C(OH-) ＋－

移动方向 Cu2(aq)＋2OH(aq)，Ksp＝c(Cu2)·c2(OH)＝2×10

－

＋－＋－

－20

。溶液里各离

子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)＝0.02 mol·L1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于______。

(2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为______。

－

＋

＋