一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 化学用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是 A. CO2的电子式
B. Cl－
的结构示意图
C. NH4Cl的电子式
D. 质量数为37的氯原子
Cl
参考答案：
D
试题分析：A、二氧化碳是共价化合物，电子式为
，A错误；
B、氯离子的结构示意图为，B错误； C、氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误； D、质量数为37的氯原子可表示为
Cl，D正确，答案选D。
【名师点晴】该题的难点是电子式书写和正误判断，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。
2. 二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) B．NaHA：c(Na＋
)＝c(A2－
)＋c(HA－
)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－) 参考答案： A 略
3. 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是
A．P B．Fe3+
C．Cr D．Cu 参考答案：
D
4. 核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是：
CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是( )
A．氧化 B．还原 C．酯化 D．水解 参考答案：
ABC
5. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
参考答案：
C
本题考查了电化学原理的应用中电镀的知识点。A选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，错；B选项，根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，错；C选项，电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，对；D选项，镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，错。
6. 恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ） A．a＞b+c
B．a＜b+c
C．a=b+c
D．a=b=c
参考答案： A
考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题．
分析：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，据此判断．
解答：解：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故选A．
点评：考查化学平衡的影响因素，难度中等，根据体积压缩一半平衡时的浓度判断平衡移动方向是解题的关键．
7. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．1mol该烃完全燃烧消耗O211mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1mol该烃完全加成消耗Br23mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个 参考答案： B 略
8. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗
氢氧化钠的物质的量为
A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol
参考答案： D 略
9. 在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压
强（p）的变化，一定符
合的是
参考答案：
D
10. 不溶于水且比水轻的一组液体
是
A．甲苯、四氯化碳 B．苯、汽油 C．硝基苯、一氯丙烷 D．酒精、溴 参考答案：
B
11. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的
反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( ) A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4) 参考答案： A 略
12. 已知H－
2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200
参考答案：
D
试题分析：蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2×369= -72，解得a=200，答案选D。 考点：考查化学反应的热效应与键能的关系
13. 在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将
的
通人
体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的
最大分解率接近于（ ）
A．5％ B．17％ C．25％ D．33％ 参考答案： B 略
14. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最简式一定相同 D．各取1 mol A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同
参考答案： C 略
15. 今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2 —CH(COOCH2CH3)—… ，下列分析正确的是( )
A．其单体是CH2=CH2和 H—CO—O—CH2CH3 B．它是缩聚反应的产物
C．其链节是 CH3—CH2—CO—O—CH2CH3 D．其单体是 CH2＝CH—CO—O—CH2CH3
参考答案：
D
试题分析：根据该高聚物的结构简式可知，其链节是—CH2—CH(COOCH2CH3)—，即应该是加聚产物，则单体应该是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3，答案选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。 试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。 (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却 参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 参考答案：
（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
略
18. 有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3)
求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。 参考答案：
(1) 12.4
(2) c[Ba(OH)2]=0.025 mol/L c(NaOH)=0.05 mol/L 略
19. 在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，n(NH3)＝4mol ，求: （1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率
（2）平衡时压强与开始时压强的比值 （3）该温度下反应的平衡常数. 参考答案：
（1）40% 0.2 mol/(L·min) （2）2：3 （3）64/3 略
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容