无机及分析化学期末考试卷及答案-B

课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：B 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：

大题号 一 得分 二 三 四 五 总分 一、判断题。（每题1分，共10分）

（ ）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。

（ ）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。 （ ）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。

（ ）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。 （ ）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。 （ ）6.色散作用只存在于非极性分子之间。 （ ）7.非极性分子中有极性键。 （ ）8.液体的蒸气压与温度无关。 （ ）9.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。 （ ）10.偏差的大小可表示分析结果的准确度。

二、单项选择题。（每题2分，共20分）

1. 下列数据中有效数字为3位的是：（ ）

A．0.030% B．pH＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-4

0.03121.1435.100.011202. 根据有效数字运算规则，算式计算结果正确的是：（ ）

A．2×10 Ｂ．2.1×10 Ｃ．2.05×10 Ｄ．2.054×10 3. 理想气体是指：（ ）

1

3333

A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略 B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略 C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力 D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略 4. 增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（ ） A．N2O4(g) C．CaCO3(s)

2NO2(g) B．Fe3O4(s) + 4CO(g) CaO(s) + CO2(g) D．2NO(g) + O2(g)

3Fe(s) + 4CO2(g)

2NO2 (g)

5. 下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) - Q在密闭容器中进行，当达到平衡

时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（ ）

A．减少容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入HI气体 6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是：（ ） (A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2

(D) +2，12

7. 下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（ ）

A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8. 比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（ ） A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜As B．电负性O＜S＜As 原子半径O＜S＜As C．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞As D．电负性O＞S＞As 原子半径O＞S＞As

9. 电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（ ）

A．高电荷和半径大的离子 B．低电荷和半径大的离子 C．高电荷和半径小的离子 D．低电荷和半径小的离子 10. 共价键最可能存在于：（ ）

A．金属原子之间 B．非金属原子之间

C．金属原子和非金属原子之间 D．电负性相差很大的元素的原子之间

三、填空题。（每空1分，共15分）

1. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B，在一定条件下发生如下反应： 2A(g) + B(g)

3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质

的生成速度为W mol·L-1·min-1，则A物质的转化率为_ ___，

2

B物质的平衡浓度为 _ _。

2. 反应3Fe (s) + 4H2O(g)

Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中

进行，试回答：① 增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）；② 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 ；③ 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 ；④ 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

3. 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的 与之结合并生成 ，使 的离解平衡向右移动，继续离解出 仍与 结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而 在这里起了抗碱的作用。

四、简答题（15分）

1、核外电子排布规律（6分）

2、螯合物稳定性来源及影响因素（5分）

3、分光光度法定量分析的依据（4分）

3

五、计算题。（共40分）

1. （8分）已知298K时，下列反应

BaCO3(s)BaO(s)CO2(g)

rHm/(kJ/mol) -1216.29 -548.10 -393.51 Sm/(JK/mol) 112.13 72.09 213.64

求298K时该反应的rHm、rSm和rGm，以及该反应可自发进行的最低温度。

2. （6分）某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟比色法（ε=1.3*104）进行测定，试样溶解后，显色、定容至100mL。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测定，如此时希望测量误差最小，应称取试样多少克？（已知Ni的原子量为58.69）

4

3. （10分）某混合物含有Na2CO3，还可能含有NaOH或NaHCO3，同时含有惰性杂质。今取试样1.500克，溶解在新煮沸除去CO2的水中，用酚酞作指示剂，以0.5000mol·L-1H2SO4溶液滴定时，需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示剂，需要0.5000mol·L-1 H2SO4溶液2.50毫升，求试样的百分组成。

4、（8分）将含有0.2 mol/L的NH3和1.0 mol/L的NH4+的缓冲溶液与0.02 mol/L的Cu（NH3）42+溶液等体积混合，有无Cu(OH)2沉淀生成？（已知Cu(OH)2的Kspθ=2.2*10-20，Cu（NH3）42+的Kfθ =2.1*1013，NH3的Kbθ =1.77*10-5）

5、（8分）在298K时的标准状态下，MnO2和盐酸反应能否制得Cl2？如果改用12 mol/L的浓盐酸呢？（设其它物质仍然处在标准状态，已知φθ（MnO2/Mn2+）=1.22（V），φθ（Cl2/Cl-）=1.36（V））

5

无机及分析化学试卷B参考答案

一、判断题：每题1分

1、3、5、7、9正确√，2、4、6、8、10错误×

二、选择题：每题2分

按照1-10 的顺序依次为：C B A D D ； B A A C B

三、填空题：每空1分

1、4wt/3a ； 1/2b-1/3wt

2、 不变 ； 增大 ； 增大 ； 不变 ； 不变 ； 减小 ； 减小 3、 H+ ； H2O ； H2PO4- ； H+ ； OH- ； H2PO4-

四、简答题：

1、 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例。总分6分，只写出三条原理给3

分，有正确的简要解释或进一步说明，再加3分。 2、 熵效应（3分），影响因素：环的大小（1分）；中心离子的电荷数和半径（1分）。 3、 朗伯比尔定律（2分），有公式或文字的进一步描述（2分）。

五、计算题：

1、解：ΔH298°= (-548.10)+(-393.51)-(-1216.29)= 274.68(kJ/mol) （2分） ΔS298°= (72.09 + 213.64) – 112.13 = 173.6 (J/mol•K) （2分） ΔG298°=ΔH298°- TΔS298°= 274.68 – 298 ×173.6×10-3 = 222.95(kJ/mol)

（2分）

ΔGT°=ΔH298°- TΔS298°< 0 ,

自发反应温度T >ΔH298°/ΔS298°= 274.68/ 0.1736 = 1582 (K) （2分）

0.43453.3*10mol/L41*1.3*10542、解：m3.3*10*0.100*58.691.94*10g

c1.94*1040.12%ms0.16gms（依次为2分，2分，2分） 3、解：可能发生的滴定反应是：

Na2CO3+H2SO4＝NaHCO3+NaHSO4 (酚酞变色) 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O (酚酞变色) NaHCO3+H2SO4＝CO２+H２O+NaHSO4 (甲基橙变色)

设V1是以酚酞为指示剂时消耗H2SO4溶液的体积；V2是以甲基橙为指示剂时

6

又耗去H2SO4溶液的体积。据此可推知：

含Na2CO3和NaOH时，V1＞V2；含Na2CO3和NaHCO3时，V1＜V2

现V1＞V２，说明此碱液是Na2CO3和NaOH的混合物，它们的质量分数可分别计算如下：（5分） （2分）

WNaOH = [0.5000×2×（30.50-2.5）×10-3×40.01]/1.500 = 74.67%（2分） 含有惰性杂质16.50％。（1分）

4、 设该溶液中铜离子浓度为x mol/L，则

Cu2+ + 4NH3 = Cu（NH3）42+

X 0.1+4x = 0.1 0.01- x = 0.01

0.50002.50103106.0100%8.83%1.500Na2CO3[Cu(NH3)4]0.011312Kf2.110x4.7610mol/L244[Cu][NH3]x0.1[OH]Kb[NH3]63.5410mol/L[NH4]

2Q(B)[Cu2][OH]25.961023Ksp没有沉淀产生 （分值依次为4分、2分、2分）

5、解

φθ（MnO2/Mn2+）=1.22（V），φθ（Cl2/Cl-）=1.36（V）

E=1.22-1.36<0 不能反应。 （2分）

改用12 M浓盐酸，MnO2 + 2Cl- + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O

(MnO2/Mn2)0.0592lg[H]41.35(V) （2分）

2Cl2 + 2e = 2Cl-

(Cl/Cl2)0.05921lg1.30(V) （2分）

22[Cl]E=1.35-1.30>0,可以反应。 （2分）

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