2019年北京市丰台区高三二模理综化学试题

化学 2019.5

6．民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是 A B C D 刺绣 打树花 剪纸 织锦 用针线在织物上 将熔化的铁水泼向 用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹 用提花机织出图案 绣制图案 空中，迸溅出火花 7．下列叙述不正确的是 ．．．A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键 C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂

D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖 8．下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

结构简式 沸点/℃ 熔点/℃ 下列说法不正确的是 ．．．

A．用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 B．异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6 C．用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来 D．两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

9．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： CO2 收 集 O 异丁醇 OH 108 -108 叔丁醇 OH 82.3 25.5 ① ② ③ ④ a b 下列说法不正确的是 ．．．

A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a

D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

加热氨水（含酚酞）至沸腾

溶液红色逐渐变浅

实验1

实验2

10．关于下列实验现象的说法不正确的是 ．．．

A．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快 C．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D．实验2，加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致 11．下列实验所得结论正确的是

① 2mL乙酸乙酯 2mL0.1mol/L NaOH溶液 3滴酚酞 ② 3滴酚酞 ③ 3滴酚酞 冰醋酸 无水乙醇 浓硫酸 碎瓷片 ④ 2mL0.1mol/L CH3COONa 溶液 取①中褪色后下层清液 饱和 Na2CO3溶液 3滴酚酞 充分振荡试管，下层溶液红色褪去 溶液变红 溶液变红 充分振荡右侧小试管， 下层溶液红色褪去 A．①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH B．②中溶液变红的原因是：CH3COO－ + H2O

CH3COONa + C2H5OH

CH3COOH + H+

C．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

12．Fe3O4中含有Fe、Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可

实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．A．Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e

－

－

－23NO2 e －N2 2H

＋

Fe3O4

Pd

Fe（Ⅱ） Fe（Ⅲ） e H2 －B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递 电子的作用

C．反应过程中NO2被Fe（Ⅱ）还原为N2

－

H+ D．用该法处理后水体的pH降低

25．（16分）高分子化合物M的合成路线如下：

已

（1）A中含氧官能团的名称是 。

（2）反应①的试剂和条件为 ，B的结构简式为 。

（3）D为酯类，以乙醛为原料，写出合成D所涉及的化学方程式 。 ．．．．．（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式：

E F G （5）反应①~⑥中属于取代反应的有 。

26．（13分）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流

程如下图所示：

SO2 NaOH 知：

酸性Cr（+6） 废水 已知：Cr2O72- + H2O

吸收塔 中和池 Cr(OH)3

2CrO42- + 2H+

（1）将吸收塔中1mol Cr2O72-与SO2反应的热化学方程式补全。

Cr2O72-(aq) + SO2(g) +

+ + ΔH = -1145 kJ/mol

（2）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。 pH Cr（+6） 最大去除率 时间 2 99.99% 达排放标准 30 min 4 99.95% 达排放标准 35 min 6 99.5% 未达排放标准 45 min ① 由上述数据获得的结论有 。 ．．

② 实际工业生产控制pH = 4左右的原因是 。

③ 下列说法不合理的是 。 ．．．

a. 该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b. 其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6） c. 理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图1所示）。

0

图1 图2

30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的 Cr（+6）去除率低，原因分别是 ； 。

（4）图2为Cr（+3）微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH范

围为 。

（5）废水中Cr（+6）总浓度为a×10-3 mol/L，处理1000 L废水，去除率要求达到

99.95%，理论上需要SO2物质的量为 mol（写计算式）。

27.（12分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少

而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

（1）粗铜精炼时，通常用精铜作 极（填“阴”或“阳”）。 （2）硒在元素周期表中的位置如右图所示：

① Se原子结构示意图可表示为 。 ② 从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同 原因：同一主族 。

8 O 氧 15 P 16 S 17 Cl 磷 硫 氯 34 Se 硒 Cr(+3)物质的量分数

Cr(+6)去除率 的

（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤

如下：

i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体

① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式 。

② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为 。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式 。 （4）下列说法合理的是 。

a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

28．（17分）某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/L

AgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：

实验序号 实验操作 实验现象 将其中一份浑浊液过滤，i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 向滤液中放入Mg条 ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。 iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速滤液 率变缓慢。 向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条 II 浑浊液I iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。 已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色

AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2

（1）滤液所属分散系为 。

（2）现象ii中无色气泡产生的原因是 （写出化学方程式）。 （3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是 。 ．．．．

（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式

为 。

（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂

a，反应结束后，继续向其中加入浓，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

＋

① 白色不溶物为 （填化学式），棕色气体产生的原因是 （写离子方程式）。 ② 试剂a为 ，加入试剂a的目的是 。

③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是 。

（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：

取实验I中表面变为棕褐色的Mg条 。 （7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s)

Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有 。